專題強化練(二)　物質(zhì)的量1．(2022·汕頭期末質(zhì)量檢測)2021年，我國科學家利用CO2為原料人工合成淀粉，在未來具有極高的經(jīng)濟價值。已知合成淀粉過程中發(fā)生反應：CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是(　　)A．17 g H2O2中含有過氧鍵數(shù)目為0.5NAB．標準狀況下，22.4 L CH3OH中含有的羥基數(shù)為NAC．反應過程中HCHO為還原產(chǎn)物D．1 mol O2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析：已知1個H2O2分子中存在1個過氧鍵，則17 g H2O2中含有過氧鍵數(shù)目為×1×NA mol－1＝0.5NA，A項正確；在標準狀況下CH3OH為液體，故無法計算22.4 L CH3OH中含有的羥基數(shù)目，B項錯誤；由反應方程式可知，CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，CH3OH中C為－2價，而HCHO中C為0價，化合價升高，被氧化，故反應過程中HCHO為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；由反應方程式可知，O2中的O由0價轉(zhuǎn)化到H2O2中的－1價，則1 mol O2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤。故選A。答案：A2．(2022·揭陽期末考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)A．1 mol C2H6中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為7NAB．1 L pH＝4的醋酸溶液中CH3COO－的數(shù)目略少于10－4NAC．密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反應后分子總數(shù)為2NAD．22.4 L氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：1個C2H6分子中只含有1個碳碳單鍵屬于非極性共價鍵，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＝10－4 mol·L－1，B項正確；合成氨是可逆反應，在沒有轉(zhuǎn)化率的前提下無法準確計算，C項錯誤；缺少條件“標準狀況”無法計算22.4 L氯氣的物質(zhì)的量，D項錯誤。故選B。答案：B3．實驗室配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，無需用到的儀器是(　　)A．玻璃棒　　　　　　　　 B．容量瓶C．酒精燈   D．膠頭滴管解析：配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液時，需要用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，用250 mL的容量瓶配制，用膠頭滴管進行滴加定容，整個操作過程不會用到酒精燈。故選C。答案：C4．下列關于容量瓶的敘述，正確的是(　　)①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A．①③   B．①②④C．除③外   D．除⑤外解析：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，①正確；不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液，②正確；容量瓶不能用來加熱，③錯誤；容量瓶不能用來長時間貯存配制好的溶液，④正確；500 mL容量瓶不能用來配制250 mL溶液，只能配制500 mL溶液，⑤錯誤。故選B。答案：B5．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是(　　)選項目的操作A配制480 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液稱取8.0 g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480 mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌B除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣加稀鹽酸、然后加熱蒸干C提取碘水中的碘用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液D除去N2氣體中的少量O2點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時用到的容量瓶的常見規(guī)格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，因此為了獲得480 mL的溶液，就需要按照500 mL的標準進行配制，根據(jù)公式：n＝cV和m＝n×M計算可知，需要的無水硫酸銅的質(zhì)量為8.0 g，最終配制成500 mL的溶液才可，A項錯誤；碳酸鈣屬于難溶物，氯化鈉屬于易溶物，所以通過簡單地溶解過濾再加熱蒸干濾液即可，如果加入鹽酸，會引入新的雜質(zhì)(即易溶的氯化鈣)，B項錯誤；提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取的方法即可，C項正確；N2中有少量O2，由于O2量小，所以混合氣體不支持燃燒，另外，O2屬于助燃劑而非可燃物；可以采用將混合氣體通過灼熱銅單質(zhì)或鐵粉的方式除去混合氣體中的氧氣，D項錯誤。故選C。答案：C6．(2021·南平1月模擬節(jié)選)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3(摩爾質(zhì)量：214 g·mol－1)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____________mol·L－1(只列出算式，不作運算)。已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。解析：n(KIO3)＝＝ mol，由題中方程可知，關系式為KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(KIO3)＝6× mol＝mol，則c(Na2S2O3)＝mol÷V×10－3L＝mol·L－1。答案：7．(2021·合肥模擬節(jié)選)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g CuSO4固體溶解于水配制為250 mL溶液，取25.00 mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋I－I，I2＋2S2O===S4O＋2I－。若消耗0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液V mL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為______________________(寫表達式)。解析：根據(jù)相關化學反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋I－I，I2＋2S2O===S4O＋2I－，可以得出關系式：Cu2＋～S2O，n(Cu2＋)＝n(S2O)＝(0.100 0×V×10－3)mol，則m g硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%。答案：×100%8．(2019·全國卷Ⅲ節(jié)選)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：有機物水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/(g·cm－3)1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾；②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾；③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體；④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。本實驗的產(chǎn)率是________%。解析：水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，利用關系式法計算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量得：C7H6O3～C9H8O4，n(C9H8O4)＝n(C7H6O3)＝＝0.05 mol，m(C9H8O4)＝0.05 mol×180 g·mol－1＝9 g，則產(chǎn)率為×100%＝60%。答案：60%9．(2021·晉中上學期期末)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li＋轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是______g。(摩爾質(zhì)量：Li 7 g·mol－1；Li2CO3 74 g·mol－1)解析：由關系式得粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是＝185ab g。答案：185ab10．Ⅰ.實驗時用10 mol·L－1濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液。(1)在配制過程示意圖中，錯誤的有__________(填序號)。(2)下列操作導致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H．用不干燥的量筒量取濃硫酸Ⅱ.焦亞硫酸鈉含量的測定。工業(yè)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分數(shù)≥96.5%。通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為：Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2O===H2SO4＋HI＋CH3COONa(未配平)；I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。準確稱取0.1950 g樣品，快速置于預先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L－1碘標準液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置5 min；用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。(3)滴定終點現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程)解析：Ⅰ.(1)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，防止產(chǎn)生暴沸，則題圖①錯誤；讀數(shù)時眼睛應平視刻度線，使視線、刻度線和凹液面的最低點處于同一水平線上，不能仰視和俯視刻度線，則題圖④錯誤，故答案為①④。(2)用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故A符合題意；將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故B不符合題意；容量瓶用蒸餾水洗后未干燥對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故C不符合題意；定容時仰視液面會使溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故D符合題意；未洗滌燒杯和玻璃棒會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故E符合題意；轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故F符合題意；用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導致所配溶液濃度偏高，故G不符合題意；用不干燥的量筒量取濃硫酸會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故H符合題意。故選ADEFH。Ⅱ.(3)由題意可知，溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應時，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，則當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色說明滴定達到滴定終點。(4)由題意可知，滴定消耗20.00 mL 0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液，則與焦亞硫酸鈉反應的碘的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×0.030 00 L－0.100 0 mol·L－1×0.020 00 L×＝0.002 mol，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關系：Na2S2O5～2I2，由消耗碘的物質(zhì)的量可知，樣品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈97.44%＞96.5%，則該樣品是為優(yōu)質(zhì)品。答案：Ⅰ.(1)①④(2)ADEFHⅡ.(3)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色(4)是 

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