一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅
（2）探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)時(shí)，不能選用澄清石灰水或氫氧化鋇溶液，原因是__________________________________________________________。
二者含有的氫氧根離子會(huì)對(duì)原溶液中氫氧根離子的檢驗(yàn)造成干擾
（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，需要加入______的稀鹽酸，原因是_____________________________________________________________________________。
加入稀鹽酸的量不能將氫氧化鈉反應(yīng)完或恰好將氫氧化鈉反應(yīng)完時(shí)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生
二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3.探究氫氧化鈣是否變質(zhì) 取樣，加入足量稀鹽酸，有______產(chǎn)生，證明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 【小貼士】由于氫氧化鈣微溶于水，不能通過(guò)加水溶解，觀察溶液中是否有沉淀析出來(lái)判斷氫氧化鈣溶液是否變質(zhì)。
例1.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?br/>例2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶生產(chǎn)時(shí)間較久遠(yuǎn)的氫氧化鈉固體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出該久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵鈱?dǎo)致B．甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCl2溶液C．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲D．步驟Ⅱ出現(xiàn)白色沉淀，步驟Ⅲ酚酞溶液變成紅色，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)
例3.分離、檢驗(yàn)、鑒別、除雜等是最基本的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>例4．酸、堿、鹽是我們身邊重要的物質(zhì)，有著較廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶，如果密封不好，氫氧化鈉就會(huì)變質(zhì)。①寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。②既能證明氫氧化鈉變質(zhì)，又能除去變質(zhì)氫氧化鈉中的雜質(zhì)，該試劑是 　 　______（填序號(hào)）。A.稀鹽酸B.Ca（OH）2溶液C.CaCl2溶液D.稀硫酸③變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液，其pH 　 ?。ㄌ睢埃?”“＜7”或“＝7”）。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
例5. 氫氧化鈉是化工生產(chǎn)的重要原料，保存不妥易發(fā)生變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對(duì)其是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？【猜想與假設(shè)】①?zèng)]有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③全部變質(zhì)。
【評(píng)價(jià)與解釋】 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)兩種方案得出的結(jié)論不同進(jìn)行了充分討論，一致認(rèn)為方案二科學(xué)合理，方案一有明顯漏洞。你認(rèn)為方案一的漏洞導(dǎo)致結(jié)論錯(cuò)誤的原因是_______________________________________________；方案二中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是_______________________，向清液中滴加硫酸銅溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ________________________________________。
滴入的稀鹽酸的量過(guò)少，稀鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)
【反思與交流】 小明提出可以用氫氧化鋇溶液替換氯化鋇溶液，你是否認(rèn)同并說(shuō)明原因___________________________________________________________________________________。
不認(rèn)同，使用氫氧化鋇溶液會(huì)引入氫氧根離子，會(huì)對(duì)原物質(zhì)中的氫氧根離子的檢驗(yàn)造成干擾
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【拓展延伸】 （1） 該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示），因此需______保存。
（2） 若要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應(yīng)在溶液中滴加________________________________，充分反應(yīng)后再過(guò)濾。
適量氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液
例6.農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】熟石灰樣品的成分是什么？
【作出猜想】 猜想一：___________；
【實(shí)驗(yàn)分析】 （1） 實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟1認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。
（2） 解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）：____________________________________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想____正確。
【評(píng)價(jià)與反思】熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫(kù)存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
例7.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸，為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）加入50g稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g＝2.2g，設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 ???? 73 ????????????? 44 x????? ?y????????????? 2.2g
x＝5.3g，y＝3.65g答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。
（2）由（1）可知，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為3.65g，則9.3g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：9.3g﹣5.3g＝4g，設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為z，NaOH+HCl═NaCl+H2O40 ??? 36.54g z
z＝3.65g所以反應(yīng)的鹽酸的總質(zhì)量為：3.65g+3.65g＝7.3g，則未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%＝14.6%答：未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

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