1、NaOH變質(zhì)的原因
①吸水潮解（物理變化）②吸收CO2（化學變化）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
方法1：取樣，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則已變質(zhì)。
一部分稀鹽酸與NaOH反應
方法2：取樣，加水溶解，滴加CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀 則已變質(zhì)。
方法3：取樣，加水溶解，滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液， 生成白色沉淀，則已變質(zhì)。
3、除去NaOH中的Na2CO3
取樣，加水溶解，滴加適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。
4、檢驗NaOH變質(zhì)的程度
第一步：取樣加水溶解，滴加過量的CaCl2或BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則未變質(zhì)；
若產(chǎn)生白色沉淀，則變質(zhì)。
第二步：取上述清液，繼續(xù)滴加過量的CaCl2或BaCl2溶液，
再滴加無色酚酞溶液/紫色石蕊溶液/硫酸銅/氯化鐵溶液，若溶液變紅色/變藍色/生成藍色沉淀/紅褐色沉淀，則部分變質(zhì)；
若無明顯現(xiàn)象，則完全變質(zhì)。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH、Na2CO3
某固體混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗。步驟 I：取少量固體于燒杯中，加水攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液 A。步驟 II：取少量溶液 A 于試管中，滴加過量 MgCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟 II 中產(chǎn)生的氣泡是__________（填化學式）。（2）根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是_________；可能含有的是 __________。（3）設計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是：__________________________________。
CaCl2/BaCl2溶液、無色酚酞溶液
如：濃硫酸(酸性干燥劑）
可干燥：CO2、SO2、HCl等酸性氣體，還可干燥：O2、N2、H2、CO、CH4等中性氣體，不可干燥：NH3等堿性氣體。
如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（堿性干燥劑）
氧化鈣與水反應CaO + H2O = Ca(OH)2
可干燥：O2、N2、H2、CO、CH4等中性氣體，還可干燥：NH3等堿性氣體，不可干燥：CO2、SO2、HCl等酸性氣體。
如：氯化鈣、氯化鎂（中性干燥劑）
可干燥：O2、N2、H2、CO、CH4等中性氣體，還可干燥：CO2、SO2、HCl等酸性氣體，不可干燥：NH3等堿性氣體。
步驟一：連接A 和 B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。
探究堿式碳酸銅受熱分解會生成 CO2 和H2O
【解釋與結(jié)論】①當觀察到___________________，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2 和H2O，寫出裝置 C 中反應的化學方程式___________________；②寫出 Cu2（OH）2CO3 受熱分解的化學方程式___________________________?！痉此寂c評價】上述裝置中A 的作用是_________。
除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾
C 中石灰水變渾濁，D 中無水硫酸銅變藍
制備裝置=發(fā)生裝置+收集裝置
發(fā)生裝置的選擇：反應物的狀態(tài)和反應條件
固固加熱型固液常溫型固液加熱型……
收集裝置的選擇：氣體的密度和溶解性
排水法向上排空氣法向下排空氣法
1、棉花？2、試管口？3、導管？
試管、鐵架臺、酒精燈、橡皮塞、導管、棉花
塑料多孔隔板：若用金屬隔板要考慮 會不會和溶液反應。
下列裝置中能隨時控制反應的發(fā)生和停止的是（ ）

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