1．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是(　　)A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí)沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平2．某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1兩種)對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.100 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗浄的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開(kāi)始滴定D．滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下3．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是(　　)A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑5．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D．該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol6．室溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0  mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5≈0.7。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL時(shí)，pH≈12.37．(2022·上海模擬)測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測(cè)定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是(　　)A．所用的鹽酸濃度過(guò)高，有一定揮發(fā)B．終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色C．滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D．滴定前未通過(guò)加熱趕走溶解的CO28．常溫下，用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是(　　)A．1.0 mol·L－1,20 mLB．0.5 mol·L－1,40 mLC．0.5 mol·L－1,80 mLD．1.0 mol·L－1,80 mL9．(2022·南京模擬)室溫下，向a點(diǎn)(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積小于20.00 mLD．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)10．生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH含量。利用的反應(yīng)原理為4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛a mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為b mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1 mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2 mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣c mL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3 mL。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B．步驟②中靜置的目的是使NH和HCHO完全反應(yīng)C．步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水中的c(NH)＝ mol·L－111．(2022·銀川質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)A．曲線 Ⅰ 代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B．曲線 Ⅱ 為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5 mol·L－1D．圖像中的x>20.0012．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________(填序號(hào))；簡(jiǎn)述排氣泡的操作：______________________________________________________________________________________________________。(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝4.2，則選擇的指示劑為______________；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________________________________________________________________________。(4)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))。①＝10 mL　②＝40 mL　③<10 mL　④>40 mL(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式計(jì)算該葡萄酒中SO2含量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，將V1 mL 0.3 mol·L－1稀鹽酸與V2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)常溫下，將V1 mL pH＝3的酸HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7B．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定過(guò)程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：①該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。②C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________。③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是________(填字母)。a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴c．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)d．待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

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