1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用。
酸堿中和滴定的原理與操作
1.概念用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定堿(或酸)的濃度。2.原理c(待測)＝ 。3.滴定操作(1)滴定管的使用方法①滴定管使用前應(yīng)檢查 。
②量取一定體積的下列液體時，哪些必須使用如右圖所示的滴定管盛裝？ 。
a.氨水　 b.醋酸鈉溶液　c.氯化銨溶液d.硫代硫酸鈉溶液　e.高錳酸鉀溶液③潔凈的滴定管在加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水將滴定管洗滌干凈，然后用所要盛裝的溶液潤洗2～3次。④將反應(yīng)液加入相應(yīng)的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 處。⑤調(diào)節(jié)活塞或擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于 ，并記錄讀數(shù)。
(2)關(guān)于錐形瓶的使用①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，能否用待測液潤洗？ 。②中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)盛放什么物質(zhì)？ 。
待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)、指示劑
(3)關(guān)于滴定過程①測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，若將滴有2滴酚酞的待測液置于錐形瓶中，滴定終點時，錐形瓶內(nèi)顏色變化為 。若將滴有2滴酚酞的標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，描述滴定終點現(xiàn)象：___________________ 。②待滴定管中液面穩(wěn)定后，記錄讀數(shù)。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，先算出每一次待測液的濃度，再求濃度的平均值。
液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，30 s內(nèi)不褪去
1.將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25 mL(　　)2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(　　)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗(　　)4.若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測定結(jié)果偏小(　　)
一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇
1.滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)
2.(1)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用 作指示劑。(2)用0.100 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用 作指示劑，滴定終點時顏色變化為 。(3)用0.100 ml·L－1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變至近無色，此時Na2CO3轉(zhuǎn)化為 。
3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平
二、酸堿中和滴定誤差分析
4.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差：
1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7等。(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。
1.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 ml·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。(1)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________________。
燒杯、100 mL容量瓶
(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海琠________________________________________________時達到滴定終點。
錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色
(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
2.化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a ml·L－1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL廢水。Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。Ⅴ.用b ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。(1)Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍色變?yōu)?br/>無色，且30 s不變色
(2)廢水中苯酚的含量為________________ g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·ml－1)。
3.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為 ，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 ml·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 ml·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2 mL。(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為______________________ mg·m－3。
(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。
(1)用a ml·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是___________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液
由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色
(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用__________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{
(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑______(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。
性KMnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________。
Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用__________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是___________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色
1.(2021·山東，11改編)
為完成實驗?zāi)康模x玻璃儀器和試劑是否均準(zhǔn)確，完整？________________，簡述原因：________________________________________________________________________。
因為取待測NaOH溶液時需選取堿式滴定管，所以所選儀器還應(yīng)有堿式
2.[2021·山東，18(3)]六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283 ℃，沸點為340 ℃，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：
(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1 g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2 g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，
蓋緊稱重為m3 g，則樣品質(zhì)量為_______________g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。
溶液V mL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為M g·ml－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大。
3.[2020·山東，20(4)]某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.稱取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75 ℃。用c ml·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3＋完全還原為Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·ml－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_____________________。
所以樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為
1.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由淺紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小
2.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是
A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D.該反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 ml
3.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
4.常溫下，用1.0 ml·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是
A.1.0 ml·L－1，20 mLB.0.5 ml·L－1，40 mLC.0.5 ml·L－1，80 mLD.1.0 ml·L－1，80 mL
5.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A.用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7 mLB.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進 行滴定，則測定結(jié)果偏高C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜 質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后 俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
6.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
7.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是
A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
8.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1B.P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
9.(2022·青島模擬)如圖是用EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測定油菜樣品中Ca2＋含量的流程。下列說法正確的是(已知：Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)
A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是過濾B.配制溶液用到的玻璃儀器只有容量瓶、燒杯、玻璃棒C.滴定過程中眼睛要注視滴定管內(nèi)液面的變化D.平行滴定三次，平均消耗23.30 mL EDTA溶液，則測得Ca2＋含量為0.155%
10.室溫下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1鹽酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5≈0.7。下列說法不正確的是
A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL時，pH≈12.3
11.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的 含量。利用的反應(yīng)原理為4 ＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛a mL于錐形瓶，加入1～2滴指示劑，用濃度為b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1 mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2 mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣c mL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3 mL。
下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B.步驟②中靜置的目的是使 和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
12.(2022·濰坊模擬)亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。測定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。稱取1.400 g產(chǎn)品放入250 mL錐形瓶中，加80 mL濃硫酸，用0.100 0 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4·NO。(1)錐形瓶中加入濃硫酸的作用是____________________________________________。(2)判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。
作溶劑，同時作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解
滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)?br/>粉紅色，且30 s內(nèi)不變色
(3)亞硝酰硫酸中硝酸的含量為______。
13.(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，15)蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448 g·ml－1)，并對其純度進行測定，過程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備
步驟Ⅱ.產(chǎn)品純度測定——KMnO4間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600 g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用0.020 00 ml·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。根據(jù)以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有_____(填字母)。
(2)步驟Ⅰ中“操作a”是____________________、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為_____________________________________________________________。
的濃度，使Ca2＋完全沉淀
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為________________________________________________(用離子方程式表示)，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為_______________________________________________________________________。(5)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為________(保留三位有效數(shù)字)。
＋10CO2↑＋8H2O
滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
14.(2022·山東廣饒一中月考)測定溶液中甘油濃度通常采用高碘酸氧化還原法，實驗步驟如下：i.配制準(zhǔn)確濃度的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液①稱取16 g Na2S2O3，溶于1 000 mL水中，冷卻，備用。②稱取0.147 g重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，置于碘量瓶中，溶于25 mL水，加2 g碘化鉀及20 mL 4 ml·L－1的硫酸，搖勻。于暗處放置10分鐘。加75 mL水，用硫代硫酸鈉溶液滴定( )，近終點時加1 mL 0.5%指示劑，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。再重復(fù)滴定2次，平均用硫代硫酸鈉溶液30 mL。
ii.甘油含量測定①準(zhǔn)確量取10 mL甘油溶液，放入250 mL碘量瓶中，再加入20 mL 0.04 ml·L－1 KIO4溶液、10 mL 0.6 ml·L－1 H2SO4溶液、5 mL正己烷，蓋好塞蓋，搖勻，在室溫下于暗處放置30 min。②加入1.5 g KI反應(yīng)3 min后，再加水75 mL，剩余的 和反應(yīng)生成的 被還原析出碘，析出的碘用配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定至顏色變亮?xí)r加入1 mL指示劑，此時溶液呈現(xiàn)不透明深藍色，繼續(xù)滴至藍色恰好消失為止。③再重復(fù)滴定2次，平均用Na2S2O3溶液V mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟i①的實驗操作是否正確_______(填“正確”或“錯誤”)。
(2)步驟i②的目的是______________________，所用的指示劑是_________，Na2S2O3溶液濃度是_____________。
標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度
(3)甘油(C3H8O3)溶液與KIO4溶液反應(yīng)生成甲醛、甲酸、KIO3，寫出步驟ii①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。步驟ii②中高碘酸與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)下列因素引起步驟ii中測定結(jié)果偏高的是_____(填字母)。a.將碘量瓶換成普通錐形瓶b.加入的KI過量c.KIO4溶液濃度偏小d.指示劑一褪色就停止滴定、讀數(shù)e.滴定前正視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

相關(guān)課件

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第9章 第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用 (含解析)：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第9章 第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用 (含解析)，共60頁。PPT課件主要包含了必備知識，關(guān)鍵能力，氧化還原滴定，滴定終點判斷，規(guī)范精煉，真題演練明確考向，課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第8章 第48講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第8章 第48講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用，文件包含第8章第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用pptx、第8章第48練酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用docx、第8章第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第9章 第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第9章 第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用，文件包含2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考版第9章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用pptx、2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考版第9章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用docx、第9章第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用docx、第9章第53練酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用docx等4份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第48講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第48講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定 (含解析)

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定 (含解析)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第8章第3講 酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（含解析）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第8章第3講 酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（含解析）
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部