江蘇省南通市如皋市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初考試押題化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

江蘇省南通市如皋市2024屆上學(xué)期期初考試押題卷化學(xué)學(xué)科一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A. 明礬凈水利用了膠體的吸附性B. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C. 霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D. 用滲析法分離膠體與溶液2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語(yǔ)或描述表達(dá)正確的是A. 基態(tài)硫原子的軌道表示式： B. H2S的電子式： C. SO2的VSEPR模型： D. 中子數(shù)為9的氮原子N3. X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子 A. 原子半徑：B. 元素的電負(fù)性：C. 元素的第一電離能：D. X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：4. 利用廢蝕刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>A. 用裝置甲制備NH3 B. 用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C. 用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O5. 許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法正確的是A. 1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B. 1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ鍵C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SOD. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為66. 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是A. Ti4+…NH2—N=O是中間產(chǎn)物B. 總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OC. Ti4+是催化劑D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)7. 硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是A. 焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 調(diào)節(jié)pH的目的是使和完全沉淀C. 化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D. 可回收利用后應(yīng)用于本流程8. 科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成NH3，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖1所示，電源電壓改變與生成NH3速率的關(guān)系如圖2所示，下列說法不正確的是 A. Pt—C是該合成氨裝置的陽(yáng)極B. Pt－C3N4電極上發(fā)生的反應(yīng)為N2＋6H＋＋6e－=2NH3C. 若H2的進(jìn)出口流量差為22.4L/min，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中H＋的流速為2mol/minD. 當(dāng)電壓高于1.2V時(shí)，混合氣體中N2和NH3體積分?jǐn)?shù)之和小于100％9. 布洛芬是一種用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是A. 異丁基苯屬于芳香烴，與對(duì)二乙苯互為同分異構(gòu)體B. 異丁基苯和布洛芬中碳原子均有和雜化C. 1mol布洛芬與足量溶液反應(yīng)生成D. 兩者均能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)10. 含氮物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：①②③下列說法正確的是A. 常溫下，NO與混合能立即看到紅棕色氣體，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡B. 反應(yīng)②的C. 反應(yīng)③消耗，理論上會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下約D. 利用反應(yīng)①、②、③可以同時(shí)處理含量較高的廢氣和含的廢水11. 室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)C用pH試紙測(cè)得: CH,COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力一定比CH3COOH的強(qiáng)D將Na2SO3樣品溶于水,滴加稀鹽酸酸化Ba( NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3樣品已變質(zhì) A. A B. B C. C D. D12. 室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，的、的。實(shí)驗(yàn)1：配制溶液，測(cè)得溶液約為12；實(shí)驗(yàn)2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)C. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：D. 25℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)13. 碳熱還原氧化鋅反應(yīng)可用于循環(huán)制氫。碳熱還原氧化鋅的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I　　；反應(yīng)Ⅱ　　在不同容器中分別發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ，不同壓強(qiáng)(P1或P2)下分別達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 壓強(qiáng)大?。?/span>B. 在如圖所示條件下，反應(yīng)I可表示為 C. 選擇反應(yīng)Ⅱ的小于反應(yīng)I的條件，將C與ZnO置于同一密閉容器中，碳熱還原氧化鋅反應(yīng)能順利進(jìn)行D. 一定條件下將C與ZnO置于同一密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，增大的值，可減少平衡時(shí)氣體中的含量二、非選擇題：共4題，共61分。14. 五氧化二釩是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。工業(yè)上以石煤(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))為原料制備，主要經(jīng)過“焙燒、水浸、除雜、沉釩、灼燒”等過程。已知：①溶于水，難溶于水。②，。回答下列問題：（1）向石煤中加純堿，在通入空氣的條件下焙燒，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除雜后的溶液中的濃度為，此時(shí)溶液中_______；磷、硅去除率隨溫度變化的曲線如圖所示，隨著溫度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_______。（3）“沉礬”時(shí)加入析出，沉釩溫度需控制在50℃左右，溫度不能過高的原因?yàn)?/span>_______。（4）在空氣中灼燒得。稱取0.80g灼燒后的產(chǎn)物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定過量的溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為4.00mL，則產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。已知：（5）還原可制得，如圖為的晶胞，該晶胞中釩的配位數(shù)為_______。
15. 化合物J是一種昆蟲生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其人工合成路線如下：（1）C的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）合成時(shí)不采用的方法，原因是___________。（3）F→G反應(yīng)需控制在130℃左右，溫度過高會(huì)有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）H的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溶液發(fā)生顯色，堿性條件水解②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；（5）已知：。寫出以甲苯、為原料制備的合成路線流程圖_____________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16. 汽車尾氣已成為城市空氣主要污染源，治理汽車尾氣的SCR(選擇性催化還原)和NSR (NOx儲(chǔ)存還原)技術(shù)均可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作過程中排放的NOx。(1)SCR工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式是___________。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)的工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx 的儲(chǔ)存和還原。①BaO吸收NO2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：___________。④研究發(fā)現(xiàn)：尾氣中的CO2對(duì)BaO吸收氮氧化物有影響。一定溫度下，測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。則：一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是___________；當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是___________。17. CuCl用作有機(jī)合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成[CuCl2]-。（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式是_______。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CuCl屬于共價(jià)化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+平衡常數(shù)K≈1×106。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制備CuCl (s)，試預(yù)測(cè)該反應(yīng)進(jìn)行的程度大?。?/span>_______ (填寫“幾乎完全反應(yīng)”或“幾乎不反應(yīng)”)。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60~70℃緩慢通入空氣進(jìn)行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。方法二：將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應(yīng)后過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。（4）“方法一”中：①反應(yīng)溫度控制在60~70℃，目的是_______。②加入濃鹽酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①總反應(yīng)的離子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關(guān)系如圖1。當(dāng)Na2SO3溶液體積大于500 mL時(shí)，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或堿液調(diào)控反應(yīng)混合液的pH，則CuCl產(chǎn)率見圖2。pH<2.5時(shí)，CuCl產(chǎn)率相對(duì)較低；pH>3.5時(shí)，CuCl產(chǎn)率又迅速下降。試分析原因： _______。

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