重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期7月月考試題（Word版附解析）

這是一份重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期7月月考試題（Word版附解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回，5 Sc45 C59 As75， 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究與的反應(yīng)， 下列實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是， 下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為， 已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?萬(wàn)州二中2023-2024年高三上期7月月考
化學(xué)試題
(滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Sc45 Co59 As75
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列有關(guān)合理用藥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在用藥時(shí)，兒童必須與成年人區(qū)別對(duì)待
B. 印有“OCT”標(biāo)識(shí)的藥物，消費(fèi)者可自行購(gòu)買(mǎi)和使用
C. 阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛，長(zhǎng)期大量服用會(huì)產(chǎn)生副作用
D. 常用抗酸藥有等
【答案】B
【解析】
【詳解】A．兒童與成人的發(fā)育階段和體質(zhì)不同，在用藥時(shí)，須區(qū)別對(duì)待，A選項(xiàng)正確；
B．印有“OTC”標(biāo)識(shí)的藥物，屬于非處方藥，消費(fèi)者可自行購(gòu)買(mǎi)和使用，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛，長(zhǎng)期大量服用會(huì)產(chǎn)生副作用，C選項(xiàng)正確；
D．胃酸主要成分為HCl，常用抗酸藥有 NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 等，D選項(xiàng)正確；
答案選B。
2. 2023年1月14日，電視劇《狂飆》首播，一經(jīng)播出，便掀起了人們對(duì)反黑、反貪的熱烈討論。除此之外，《狂飆》中也有不少對(duì)廣東文化的宣傳，下列與廣東文化有關(guān)的物品中，其主要成分是硅酸鹽的為




A．客家黃酒的酒壇
B．廣東拖鞋文化中的拖鞋
C．醒獅服裝
D．廣州玉雕的刀具
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
3. 常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸有：硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硬脂酸與軟脂酸均屬于飽和脂肪酸
B. 亞油酸在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成硬脂酸
C. 食用油因含油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯在空氣中久置易變質(zhì)
D. 高級(jí)脂肪酸和醇酯化得到的產(chǎn)物就是油脂
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硬脂酸(C17H35COOH)與軟脂酸(C15H31COOH)均屬于飽和脂肪酸，A正確；
B．亞油酸（C17H31COOH）為不飽和酸，在一定條件下可與氫氣加成反應(yīng)生成硬脂酸，B正確；
C．食用油含油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯，在空氣中久置易變質(zhì)，C正確；
D．高級(jí)脂肪酸和丙三醇酯化得到的產(chǎn)物是油脂，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
4. 下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是
A. 分子呈正四面體，鍵角為
B. NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)
C. Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理
D. 是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為，A錯(cuò)誤；
B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價(jià)電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D. 的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；
故選D。
5. 我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z，經(jīng)X射線衍射測(cè)得該化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y為氮原子，W與X、W與Y均可形成10電子化合物，Z與其他原子均不同族，且Z的單質(zhì)可以用于自來(lái)水消毒，圖中虛線表示氫鍵。下列說(shuō)法正確的是

A. 該化合物中的兩種陽(yáng)離子的共價(jià)鍵類型相同
B. 陰離子N中的鍵型為氮氮單鍵
C. 該晶體結(jié)構(gòu)中有4種氫鍵
D. 該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)題目信息“10電子化合物”以及圖示可推斷兩種陽(yáng)離子分別為銨根離子和水合氫離子，而陰離子除五氮陰離子外，還有氯離子。由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知X為O，Z為 Cl，W為H。
【詳解】A．該鹽化學(xué)式為(N5)6(H3O)3(NH4)Cl，陽(yáng)離子為H3O+和均含有共價(jià)鍵，A正確；
B．N中N與N之間形成5個(gè)N-N鍵，5個(gè)氮原子還參與形成大π鍵，B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)圖可知，氫原子和氯原子間存在氫鍵，H3O+中氫原子和氮原子間存在氫鍵，中氫原子和氮原子間存在氨鍵，所以共有3種氫鍵，C錯(cuò)誤；
D．Z為Cl-，最外層電子數(shù)為8，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究與的反應(yīng)。將過(guò)量的通入溶液后，將溶液分為3份并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫紅色褪去
實(shí)驗(yàn)2：第二份溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
實(shí)驗(yàn)3：第三份溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
下列說(shuō)法正確的是
A. “實(shí)驗(yàn)一”中使溶液褪色的一定是
B. “實(shí)驗(yàn)二”說(shuō)明溶液中含有，一定不含
C. “實(shí)驗(yàn)三”中產(chǎn)生的白色沉淀是
D. 與反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故實(shí)驗(yàn)1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，不一定是Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．第三份溶液中加入用稀鹽酸酸化BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有生成，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，具有還原性的SO2與具有氧化性的FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，SO2與FeCl3溶液的離子方程式為: 2Fe3++SO2 + 2H2O=2Fe2+ + 4H+ +，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

A. 圖①：觀察到鈉燃燒的火焰顏色為黃色，且有淡黃色固體生成
B. 圖②：兩支試管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液為紅色，乙中溶液為淺紅色
C. 圖③：一段時(shí)間后，觀察到右側(cè)導(dǎo)管有一段高于液面的水柱
D. 圖④：石蠟油受熱分解，右側(cè)試管盛放的酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉的焰色為黃色，燃燒生成過(guò)氧化鈉，應(yīng)在坩堝或試管中觀察到鈉燃燒的火焰顏色為黃色，且有淡黃色固體生成，不能選玻璃表面皿，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，則兩支試管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液為紅色，乙中溶液為淺紅色，故B正確；
C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，則右側(cè)導(dǎo)管有一段高于液面的水柱，故C正確；
D．石蠟油受熱分解生成不飽和烴，則右側(cè)試管盛放的酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選：A。
8. 下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為
①基態(tài)Se原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種
②基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為
③除KSCN外，也可檢驗(yàn)
④加入強(qiáng)堿水溶液并加熱可檢驗(yàn)氰基存在
⑤均為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
⑥HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故穩(wěn)定性：
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】B
【解析】
【詳解】①空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)=軌道數(shù)，Se是34號(hào)元素，軌道數(shù)有18種，故電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種，①正確；
②基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d6，故其軌道表示式為 ，②錯(cuò)誤；
③是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的為，③錯(cuò)誤；
④檢驗(yàn)氰基的方法為向待測(cè)溶液中滴加NaOH溶液，用酒精燈加熱一段時(shí)間，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試管口，試紙變藍(lán)說(shuō)明待測(cè)液中含有氰基，④正確；
⑤分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負(fù)電重心重合，所以為非極性分子；分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，⑤正確；
⑥故HF的穩(wěn)定性大于HI的原因是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于I，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑥錯(cuò)誤；
故①④⑤正確，選B
9. 水污染是我國(guó)面臨的主要環(huán)境問(wèn)題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，否則會(huì)污染地表水和地下水。利用微生物電池進(jìn)行廢水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等離子)脫鹽的同時(shí)處理含OCN-(其中C為+4價(jià))酸性廢水的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電子由電極M經(jīng)用電器流向電極N
B. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是條件溫和，利用率高，無(wú)污染
C. 通過(guò)膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過(guò)膜2的陽(yáng)離子數(shù)目
D. 電池的總反應(yīng)可表示為
【答案】C
【解析】
【分析】從圖中可以看出，在M極，OCN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，則M極為負(fù)極；在N極，O2作氧化劑，則N極為正極。
【詳解】A．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子由電極M經(jīng)用電器流向電極N，A正確；
B．該電池在厭氧微生物的催化作用下，常溫下，將OCN-等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2、N2等，所以優(yōu)點(diǎn)是條件溫和，利用率高，無(wú)污染，B正確；
C．在M極，2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+，則廢水中的Cl-、通過(guò)膜1向M極移動(dòng)；在N極，O2+2H2O+4e-=4OH-，則廢水中的H+、Na+、K+、Mg2+通過(guò)膜2向N極移動(dòng)，由于陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)不同，所以通過(guò)膜1的陰離子數(shù)目不一定等于通過(guò)膜2的陽(yáng)離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．將M極、N極的電極反應(yīng)式相加，同時(shí)注意廢水呈酸性，正極產(chǎn)生的OH-最終被廢水中的H+所中和，所以電池的總反應(yīng)可表示為，D正確；
故選C。
10. 已知：，A物質(zhì)在該條件下發(fā)生的反應(yīng)為：，下列關(guān)于A物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B. 物質(zhì)A與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到2種加成產(chǎn)物
C. 若3分子物質(zhì)A在該條件下發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
D. 物質(zhì)A在一定條件下可以發(fā)生縮合聚合反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．物質(zhì)A與發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到3種加成產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C．3分子發(fā)生已知信息的反應(yīng)，可得到，C項(xiàng)正確；
D．A物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案為：Ｃ。
11. 測(cè)定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入過(guò)量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反應(yīng)，使乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至終點(diǎn)，消耗硫酸體積為V2 mL。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH
B. 乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa屬于氧化還原反應(yīng)
C. 待測(cè)溶液中乙二醛濃度為(0.5V1-V2)/ V mol·L-1
D. 若不進(jìn)行步驟i，測(cè)得溶液中乙二醛濃度偏低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．pKa越小，酸性越強(qiáng)。氧元素電負(fù)性很大，CH2OHCOOH中醇羥基的氧原子的作用可使羧基的O-H鍵極性增強(qiáng)，電離出變易。CH3COOH中甲基是推電子基團(tuán)，可使羧基的O-H鍵極性減弱，電離出變難，因此pKa： CH2OHCOOH< CH3COOH，A正確；
B．醛基轉(zhuǎn)化為羥基屬于還原反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化為羧基屬于氧化反應(yīng)，B正確；
C．根據(jù)步驟iii，與硫酸反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為：，則與乙二醛反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為：，根據(jù)步驟ii，乙二醛物質(zhì)的也為，則待測(cè)液中乙二醛的濃度為，C正確；
D．如果不進(jìn)行步驟i，在步驟ii時(shí)，除乙二醛消耗NaOH外，HNO3也消耗NaOH，會(huì)造成計(jì)算得出的與乙二醛反應(yīng)的NaOH偏多，最后測(cè)得溶液中乙二醛濃度偏高，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 2022 年北京大學(xué)課題組發(fā)現(xiàn)[4+2)]反應(yīng)并對(duì)反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行研究，該[4+2]反應(yīng)是通過(guò)在環(huán)丁酮2-位引入乙烯基取代作為導(dǎo)向基誘導(dǎo)銠對(duì)環(huán)丁酮的碳-碳鍵活化，同時(shí)酮碳基可以與路易斯酸配位，進(jìn)一步活化環(huán)丁酮的碳-碳鍵。這一協(xié)同催化模式選擇性切斷羰基與季碳中心之間的碳-碳鍵，不僅成功地構(gòu)建六元環(huán)系，還成功拓展到烷基及多種電子效應(yīng)的芳基上，大部分底物都具有中等到良好的收率，對(duì)氰基，酮羰基，酯基及酰胺等官能團(tuán)具有良好的兼容性，機(jī)理如下圖，下列表述錯(cuò)誤的是

A. 生成TS-OA發(fā)生了氧化加成，這一步被認(rèn)為是反應(yīng)的決速步
B. 其中ZnCl2被認(rèn)為具有促進(jìn)C-C的活化和原位生成活性陽(yáng)離子銠的作用
C. 由TS-OA生成B有配位鍵的形成
D. 該反應(yīng)為合成4元環(huán)物質(zhì)提供一種新的 C-C耦合方式
【答案】D
【解析】
【詳解】略
13. 探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是

實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在過(guò)硫化鈉()中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。
發(fā)生歧化反應(yīng)：
B
已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色。
與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。
C
燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。
劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀
鎂能在中燃燒：
D
探究電石與水的反應(yīng)
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象
若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；
B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色說(shuō)明與絡(luò)合生成紅棕色的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，B正確；
C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說(shuō)明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；
D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明生成了乙炔，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元酸(H2CO3)的酸堿性，在其pH為10時(shí)溶液中pHCO與pH2CO3或pCO的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. II代表pCO
B. NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)
C. 相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者
D. 碳酸的第一步電離常數(shù)為1×10-7
【答案】B
【解析】
【分析】在其pH為10時(shí)溶液中，當(dāng)pHCO=0時(shí)， ，I、II對(duì)應(yīng)離子濃度分別為0.001mol/L、0.1mol/L，由于此時(shí)溶液堿性較強(qiáng)，故較小、而較大，故I、II分別為分別為pH2CO3、pCO曲線；
【詳解】A．由分析可知，II代表pCO，A正確；
B．NaHCO3溶液中由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，由于碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，則c(H+)< c(OH-)，故c(Na+)>c(HCO)+2c(CO)，B錯(cuò)誤；
C．相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根離子水解程度更大，堿性更強(qiáng)，pH更大，故pH：前者大于后者，C正確；
D．由圖可知，在其pH為10時(shí)溶液中，當(dāng)pHCO=0時(shí)，、，則碳酸的第一步電離常數(shù)為，D正確；
故選B。
二、非選擇題：共58分。
15. 為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，建立清潔低碳的能源體系，如何處置和利用廢舊電池，已成為當(dāng)前行業(yè)亟需解決的問(wèn)題。一種廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iFePO4，另含有少量Al)回收利用的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會(huì)產(chǎn)生粉塵、廢氣等，采用_____(填“封閉式全自動(dòng)化拆解設(shè)備”或“開(kāi)放式人工手動(dòng)”)拆解，能避免環(huán)境污染并提高拆解效率.拆解后的正極片用NaOH溶液浸泡，目的是_____。
（2）正極粉料中加入硫酸酸化的雙氧水，其中雙氧水的作用是_____。生成FePO4的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（3）溶液的pH對(duì)鐵和磷的沉淀率的影響如圖所示。沉淀鐵和磷時(shí)，應(yīng)選擇溶液的pH為2.5。當(dāng)pH＞2.5時(shí)，鐵、磷沉淀率發(fā)生不同變化的原因是_____。

（4）已知：Ksp(FePO4)=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。向“含鋰溶液1”[其中=1]中加入NaOH固體，進(jìn)行深度除鐵。深度除鐵后溶液的pH=4.5，則此時(shí)溶液中=_____。
（5）向“含鋰溶液2”中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀。所加的Na3PO4溶液可通過(guò)向流程中的_____(填化學(xué)式)中加入NaOH溶液制得。
（6）檢驗(yàn)水洗Li3PO4已洗滌干凈的操作方法是_____。
【答案】（1） ①. 封閉式全自動(dòng)化拆解設(shè)備 ②. 去除鋁雜質(zhì)
（2） ①. 將Fe2+氧化成Fe3+ ②. 2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
（3）當(dāng)pH＞2.5時(shí)，F(xiàn)ePO4會(huì)有部分開(kāi)始轉(zhuǎn)變生成Fe(OH)3，使得部分PO釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降，而鐵雖然轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此鐵沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢(shì)
（4）2.8×10-3
（5）FePO4 （6）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會(huì)產(chǎn)生粉塵、廢氣，為了保護(hù)環(huán)境，所以采用封閉式全自動(dòng)化拆解設(shè)備；Al會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，目的是為了除了Al雜質(zhì)；
【小問(wèn)2詳解】
H2O2具有氧化性，加入的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；Fe2+被氧化為Fe3+，H2O2被還原，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
【小問(wèn)3詳解】
當(dāng)pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降，而鐵雖然轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此鐵沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢(shì)；
【小問(wèn)4詳解】
分離出FePO4沉淀后的溶液是FePO4的飽和溶液，溶液中mol/L。深度除鐵后溶液的pH=4.?5，則溶液中mol/L，溶液中mol/L。深度除鐵后溶液中=；
【小問(wèn)5詳解】
Fe(OH)3的Ksp 更小，所以可以通過(guò)FePO4 與NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO4與Fe(OH)3；
【小問(wèn)6詳解】
檢驗(yàn)水洗Li3PO4是否已洗滌干凈主要是檢驗(yàn)溶液中是否還含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。
16. 某小組同學(xué)制備碘酸鹽()并探究其性質(zhì)。
資料：①可與溶液反應(yīng)生成和。
②碘酸鈣 []為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體。
③的氧化性，的還原性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)：與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)(X為、或I)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱與夾持裝置略)

步驟：
I．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時(shí)間后，B中溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色。
II．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色。
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）C裝置發(fā)生離子方程式為_(kāi)__________。
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無(wú)色溶液，加入過(guò)量鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色。甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中在酸性條件下將溶液中的氧化，離子方程式為_(kāi)__________。
原因二：___________(填化學(xué)式)在酸性條件下將溶液中的氧化。
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化為，完成如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.另取與(3)等量的步驟Ⅱ后所得無(wú)色溶液，加入稍過(guò)量固體，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向無(wú)色溶液X，加入與(3)等量的鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無(wú)色。
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色。
ⅳ.……
a．由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：___________。
b．由實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)ⅳ的操作和現(xiàn)象___________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而實(shí)驗(yàn)ⅰ表明和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是___________。
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，與相應(yīng)的(，)均有類似上述反應(yīng)。濃度相同時(shí)，氧化性，但濃度均為的和開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)時(shí)的pH為1，而濃度均為的和開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的pH為5。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個(gè)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)pH不同的原因___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） ①. 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ②. HClO ③. 酸性條件下空氣中的氧氣或次氯酸未將碘離子氧化生成碘單質(zhì) ④. 繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鈣溶液，不產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生很少白色沉淀
（4） ①. < ②. 碘酸根離子的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，溶液酸性越強(qiáng)，碘酸根離子氧化性越強(qiáng)
（5）氯離子的還原性弱與溴離子，所以氯酸根離子氧化氯離子需要酸性更強(qiáng)才能氧化
【解析】
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，氯氣通過(guò)飽和食鹽水，除去含有的氯化氫氣體，再通入碘化鉀溶液中，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)饣浫芤鹤冏攸S色，即說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，再加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘酸鈉和碘化鈉，最后燒杯中的氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止污染。據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
A裝置為制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：。
A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問(wèn)2詳解】
C裝置用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，發(fā)生的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)3詳解】
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中在酸性條件下將溶液中的氧化，離子方程式為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。
原因二：多余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，可能HClO在酸性條件下將溶液中的氧化。
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化為，完成如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.另取與(3)等量的步驟Ⅱ后所得無(wú)色溶液，加入稍過(guò)量固體，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到氯化鈉和碘化鈉的無(wú)色溶液，和碘酸鈣沉淀。
ⅱ.向無(wú)色溶液X，加入與(3)等量的鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無(wú)色。說(shuō)明。
a．由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ得出結(jié)論是不含有碘酸根離子時(shí)，酸性條件下空氣中的氧氣或次氯酸未將碘離子氧化生成碘單質(zhì)。
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色，說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)。
ⅳ.繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鈣溶液，不產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生很少白色沉淀。說(shuō)明溶液中的碘酸根離子被消耗或消耗完。
b．由實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ中可知，碘酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析得出：氧化性