【知識基礎(chǔ)】一、氧化還原滴定1．原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。2．試劑常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。
2．絡合反應滴定以絡合反應為反應原理的滴定分析法稱為絡合反應滴定。如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3、Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋等。
解析：二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應，所以此時不能選擇NaOH標準液，A錯誤；通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，D正確。
當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
(4)誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________(填字母)。a.未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
3．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100 mL 0.100 0 ml·L－1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 ml·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 ml·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有______________________________(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_____________________________________________________
250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
(3)滴定應在pH

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