1.“用量改變型”離子方程式的書寫
與量有關(guān)的離子方程式的書寫是難點(diǎn)，通過(guò)對(duì)有關(guān)離子方程式書寫的強(qiáng)化訓(xùn)練，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，從定性、定量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，形成書寫模板。
2.“信息給予型”離子方程式的書寫
離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外，越來(lái)越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查。
[ 典例精析 ]角度1 “與量有關(guān)型”離子方程式的書寫【典例1】按要求寫出指定反應(yīng)的離子方程式。(1)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：____________________________________________________________________。(2)NH4HCO3 溶液與足量澄清石灰水混合：___________________________________。
(3)向NH4HSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 稀溶液至 SO
完全：__________________________________________________。
(4)向含 0.1 ml FeBr2 和 0.1 ml FeI2 的混合液中通入 0.2 mlCl2：________________________________________________。
【典例2】寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。
(1)等體積、等濃度的 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液混合：
________________________________。
(2)將 SO2 通入過(guò)量 NaClO 溶液中：______________________
______________。
(3)向水玻璃中通入足量 CO2：_______________________。
(5)向含有 0.4 ml FeBr2 的溶液中通入 0.3 ml Cl2 充分反應(yīng)：____________________________________________。
1.連續(xù)型離子方程式的書寫方法
根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否過(guò)量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無(wú)過(guò)量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過(guò)量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如 CO2 或 SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若CO2(或 SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或 SO2)過(guò)量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。
2.先后型離子方程式的書寫方法
3.配比型離子方程式的書寫方法
配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法為
角度2 “信息型”離子方程式的書寫
【典例 3】(2021 年全國(guó)甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題：
(1)I2 的一種制備方法如下圖所示：
①加入 Fe 粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入 Cl2 的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程
式為_____________________________________。
(2)以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入過(guò)量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反應(yīng)得到 I2，上述制備 I2 的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
【典例4】(1)(2021 年河北卷節(jié)選)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(2)(2021 年全國(guó)乙卷節(jié)選)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出 TiO2·xH2O 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
[思維建模] “信息給予型”離子方程式的書寫思路
書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效地接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平，步驟如下：

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