2020年高考化學(xué)考前沖刺 考前天天練 四1.根據(jù)下圖回答下列問題:Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是 　,負(fù)極的電極反應(yīng)式為　。 (2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為　　　　(填“Mg”或“Al”),總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。 Ⅱ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。(1)該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為　　　　,c口通入的物質(zhì)為　　　　。 (2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)工作一段時間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有　　　　NA個電子轉(zhuǎn)移。  2.化學(xué)方程式能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)的過程,正確書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式: 　。 (2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有更大的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式:　　　　。(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2;ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃l) Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來。(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　　　　　　　　　　。 (2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化的兩個離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好地研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)化合物(2)+單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的兩個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式: 　,　。 ①所涉及的元素都是短周期元素;②4種單質(zhì)中的元素分屬4個不同的主族。   3.熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題:(1)在儀器:a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是　　　　　　　　(填序號)。 (2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止　　　　　　　　　　　　　　　。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應(yīng)　, 利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　　、　        。②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為　　　　　　;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代號)。4.以乙烯、丙烯為原料來合成聚丙烯酸乙酯()的路線圖如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：(1)A中的官能團(tuán)名稱是________，CH3CH===CH2制得CH2===CHCHO的反應(yīng)類型是________，C轉(zhuǎn)化為聚丙烯酸乙酯的反應(yīng)類型為________。(2)試劑Ⅰ是________，工業(yè)生產(chǎn)中，試劑Ⅱ最可能是下列試劑中的________。a．O2b．酸性KMnO4溶液c．新制的Cu(OH)2懸濁液(含NaOH)d．銀氨溶液(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(4)乙烯經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到乙二醇與乙二酸，二者再反應(yīng)可得到六元環(huán)狀酯。①乙二醇與氧氣在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。②生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為________________________________________。  5.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2;②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在　　　　　(填“酸性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,目的是避免　 　。 (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是　。 (3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因為　 　。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中　　　。 a.通入HBr      b.加入Na2CO3溶液      c.加入NaBr溶液      d.加入Na2SO3溶液 
答案解析1.答案為：Ⅰ.(1)Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流計指針偏轉(zhuǎn)  Mg-2e-Mg2+(2)Al　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.(1)CH3OH　O2或空氣(2)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3)2.4解析：Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,因Mg的活潑性比Al強,故Mg作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-Mg2+,鎂片溶解;Al作正極,正極上發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,故Al片上有氣泡冒出;電路中產(chǎn)生電流,故電流計指針偏轉(zhuǎn)。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,因為Mg不與NaOH溶液反應(yīng),所以Al是負(fù)極,Mg是正極,總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ.由H+移動方向可知,左側(cè)為負(fù)極,右側(cè)為正極,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空氣。負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+。當(dāng)12.8g甲醇(即0.4mol)完全反應(yīng)生成CO2時,轉(zhuǎn)移2.4mol電子,即轉(zhuǎn)移2.4NA個電子。 2.答案為：Ⅰ.(1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-　I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2OⅢ.2Mg+CO22MgO+C　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(其他合理答案也可以)解析：Ⅰ.(1)表示泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2轉(zhuǎn)化為Cl,Cl元素的化合價由+4價降低到+3價,Mn元素化合價由+2價升高到+4價,結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+。Ⅱ.本問是該題的難點和失分點,在解決第(1)問時,要正確運用氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律;第(2)問要把握好題給信息判斷出反應(yīng)過程中的主要產(chǎn)物。(1)由反應(yīng)體系中的六種物質(zhì)可知,硝酸作氧化劑被還原為N2O,FeSO4作還原劑被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵,依據(jù)電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價,離子方程式為:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,說明I2被ClO-氧化生成I,I元素化合價由0價變?yōu)?5價,Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價,離子方程式為I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。Ⅲ.根據(jù)置換反應(yīng)的特點以及參加反應(yīng)的元素的要求,歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng),得出符合條件的反應(yīng)可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。 3.答案為：(1)dg(2)液體飛濺　停止加熱(3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b解析：(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標(biāo)有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中,不及時用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍(lán)說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時應(yīng)c口進(jìn)氣,b口出氣。 4.答案為：(1)羥基　氧化反應(yīng)　加聚反應(yīng)(2)水　a(3)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O(4)①CH2OHCH2OH＋O2CHOCHO＋2H2O解析：(1)由聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可反推出C是CH2===CHCOOCH2CH3，由此知A是乙醇，試劑Ⅰ是水；B是CH2===CHCOOH。(2)由丙烯醛的制備方法知試劑Ⅱ可以是氧氣，因酸性KMnO4溶液也可以氧化碳碳雙鍵，故試劑Ⅱ不可能是酸性KMnO4溶液，又因為c、d中的試劑—CHO反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化為—COONa、—COONH4，故試劑Ⅱ也不可能是c、d中的試劑。(4)①由乙醇與氧氣的反應(yīng)可以類推出乙二醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。  5.答案為：(1)酸性　Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O　溴酸能將氯離子氧化成氯氣　酸化后能生成溴,溴具有強氧化性(或易揮發(fā)、強腐蝕性)(4)ac解析：(1)Cl2和Br2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故氯氣氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴具有極強的揮發(fā)性,利用熱空氣就能將海水中的溴帶出。(3)在酸性條件下,NaBrO3將NaBr氧化為Br2;NaBrO3具有強氧化性,鹽酸具有還原性,用鹽酸酸化會使得制備的溴中含有氯氣;溴具有強腐蝕性和揮發(fā)性,而NaBr和NaBrO3穩(wěn)定性強。(4)HBr、NaBr都能與Cl2反應(yīng)生成Br2,但加入NaBr溶液后會引入雜質(zhì)水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3還原。  

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