2020年高考化學考前沖刺 考前天天練 八1.A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：(1)M為電源的____極(填“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為________、________(填寫化學式)。(2)計算電極f上生成氣體的物質的量為________mol。(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：_________________________________。        2.下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、___________，制得等量H2所需能量較少的是____________。            3.氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________。(2)加入MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為________。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________，進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①________；________；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g·mol－1]步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。反應的方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為________。(保留到小數點后一位)           4.肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線如下：②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：(1)A的化學名稱為________。(2)B和C反應生成D的化學方程式為__________________________。(3)F中含有官能團的名稱為________。(4)E和F反應生成G的化學方程式為________________________，反應類型為____________________________________________________________。  5.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反應原理，設計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1鹽酸　d．稀鹽酸  e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液①A中制備氣體時，所需藥品是____________(填字母)；②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______________________________________；③在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________；④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是_________________________。(2)該小組同學為了測定C中所得晶體碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行如圖所示實驗：①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是________(填字母)；a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液②操作Ⅲ的方法為______________、________________、________________；③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為__________________________________________。  
答案解析1.答案為：(1)負　NaCl　AgNO3；(2)0.025(3)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3解析：根據電解一段時間后，c電極質量增加了10.8 g，判斷出c為陰極，則連接陰極的電極M是電源的負極。電解時，甲裝置中溶液的pH增大，說明陰極上是水電離出的H＋放電，陽極上是放電能力大于OH－的Cl－放電，Cl－與Ag＋不能共存，故甲中的電解質溶液為NaCl溶液；電解時，乙裝置中pH減小，說明陽極上是水電離出的OH－放電，溶液中含有的離子是含氧酸根離子，陰極上析出金屬，所以含有Ag＋，該電解質溶液是AgNO3溶液；丙裝置中溶液的pH不變，說明丙裝置中是Na2SO4溶液，則f電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。根據乙中反應：4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑可知，n(O2)＝n(Ag)＝×＝0.025 mol。  2.答案為：H2O(l)=H2(g)+0.5O2(g)，ΔH=+286 kJ/mol，H2S(g)=H2(g)+S(s)，ΔH=+20 kJ/mol；系統(tǒng)（II）；解析：①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+0.5O2(g)  △H1=＋327 kJ/mol②SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)     △H2=－151 kJ/mol③2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s)                      △H3=＋110 kJ/mol④H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l)        △H4=＋61 kJ/mol ①+②+③，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+0.5O2(g)  △H=+286 kJ/mol；②+③+④，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學方程式H2S (g)=H2(g)+S(s)  △H=+20 kJ/mol。根據系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。  3.答案為:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓　蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶　趁熱過濾(4)①ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　②78.3%解析：(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加入KMnO4的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加BaCl2除去SO，此時溶液中的溶質主要為MgCl2、FeCl3，加入MgO調節(jié)溶液pH，可將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離。(3)過濾后所得溶液中的溶質為MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以沉淀的形式析出，故發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先將混合物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl沉淀析出；由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低，為了減少Mg(ClO3)2的析出，必須在較高溫度下過濾，得到含Mg(ClO3)2的濾液，洗滌沉淀得到NaCl晶體，再對濾液進行冷卻結晶，得到Mg(ClO3)2·6H2O晶體。(4)①ClO具有氧化性，Fe2＋具有還原性，兩者在酸性條件下反應，離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②根據Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2＋的物質的量為6×0.100×15.00×10－3mol＝9×10－3mol，所以ClO消耗的Fe2＋的物質的量為20×10－3 mol －9×10－3 mol＝0.011 mol，根據ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，可得ClO的物質的量為 mol，所以原100 mL樣品溶液中ClO的物質的量為 mol×10＝ mol,3.5 g樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的物質的量為 mol，質量為×299 g，故Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為×100%≈78.3% 。  4.答案為：解析：(1)根據A的不飽和度為4，含苯環(huán)及肉桂酸異戊酯的結構，推出A的苯環(huán)上只有1個支鏈，結合轉化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；(2)C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，故C為乙醛，苯甲醛與乙醛的反應為兩醛縮合，結合所給信息，化學方程式為(3)根據反應條件，E與F反應為酯化反應，結合G的結構，F為醇，含有羥基。  5.答案為：(1)①ac?、诔O2中的HCl?、塾捎贑O2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體?、芊赖刮?/span>(2)①a?、谶^濾　洗滌　干燥　③×100%解析：(1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應產生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以導氣管要伸入到液面以下，而制取氨氣是將e濃氨水滴入到盛有b生石灰的燒瓶中反應制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導氣管要在液面以上，根據在C中導氣管的長短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是ac；②用鹽酸制取CO2氣體時，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用就是除去CO2中的雜質HCl；③CO2在水中的溶解度小，產生的HCO的濃度也就小，不容易形成NaHCO3的飽和溶液，所以難形成沉淀，因此在實驗過程中，向C中先通入NH3使溶液呈堿性，能吸收大量CO2氣體產生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體；④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下是為了防止倒吸現象的發(fā)生。(2)①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是a。在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液，若不出現白色沉淀，就證明氯化鈣溶液過量，若產生白色沉淀，就證明氯化鈣溶液不足量。因此選項是a；②操作Ⅲ的方法是過濾、洗滌、干燥；③方法一、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根據方程式可知2×84 g=168 g NaHCO3完全分解，會產生106 g Na2CO3，固體質量會減輕2×84 g－106 g=62 g；現在固體質量減輕(w－m)g，所以其中含有的NaHCO3的質量是[2×84(w－m)÷62] g=，所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度為；方法二、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。根據方程式可得關系式：2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3；若含有168 g NaHCO3，發(fā)生反應會產生CaCO3沉淀100 g，現在產生沉淀n g，所以原固體中含有NaHCO3的質量是(168n÷100)g，所以NaHCO3的質量分數是[(168n÷100)g÷w g]×100%=×100%。   

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