2020年高考化學考前沖刺 考前天天練 九1. (1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)        ΔH=-1 275.6 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)　                 ΔH=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)　                        ΔH=-44.0 kJ· mol-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為　　　　　　　　　。 (2)氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關。請回答下列問題:①銀制器皿日久表面變黑是因為表面生成了Ag2S的緣故,該現(xiàn)象屬于　　　　　　腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O,當生成標準狀況下22.4 mL的氣體時,參加反應的HNO3的物質的量為　　　　　。 ②在如圖甲所示的原電池裝置中,負極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　,H+的移動方向為　　　　　　　　(填“從右向左”或“從左向右”);電池總反應式為　　　　　　　　　,當電路中轉移0.1 mol e-時,交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為　          。 甲③電解NO制備NH4NO3原理如圖乙所示,接電源正極的電極為　　　　(填“X”或“Y”),X電極反應式為　                  ,為使電解產物完全轉化為NH4NO3,需要補充的物質A的化學式為　                        。 乙 2.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為                         ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。     3.某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學認為制得的SO2中可能混有雜質,其化學式為　　　　和　　　　,原因是　 　。 (2)為驗證氣體成分,興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為　　　　　　　,裝置C中品紅溶液的作用是　 　              ; ②裝置D中加入的試劑為　　　　　　　; ③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 　                 ; ④裝置H的作用為 　　　　　　　　　　。 (3)興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 　; ②為驗證SO2的還原性,取試管b中充分反應后的溶液分成三份,分別進行如下實驗:方案Ⅰ:向第一份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去方案Ⅱ:向第二份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為　 　                 。               4.某?；瘜W探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點：(1)甲同學在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是___________________。(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。A．吸收乙醇B．除去乙酸C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(3)甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰  5.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a．點燃酒精燈，加熱????????????? ????????????? b．熄滅酒精燈????????????? ????????????? c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2????????????? ????????????? e．稱量A????????????? ????????????? f．冷卻到室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a．品紅????????????? ????????????? b．NaOH????????????? ????????????? c．BaCl2????????????? ????????????? d．Ba(NO3)2????????????? ????????????? e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。  
答案解析1.答案為：(1)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1(2)①化學　0.004 mol②Ag+Cl--e-AgCl　從左向右　2Ag+Cl22AgCl   0.2 mol③Y　NO+6H++5e-N+H2O　NH3解析：(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1275.6kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0kJ·mol-1,③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol-1,則根據蓋斯定律,由(①-②+4×③)÷2得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8kJ·mol-1。(2)①銀制器皿日久變黑,表面生成了Ag2S,屬于化學腐蝕;Ag、Ag2S分別與硝酸反應的化學方程式為6Ag+8HNO36AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,兩個方程式中消耗HNO3和生成NO的化學計量數(shù)之比相等,n(NO)=0.0224L÷22.4L·mol-1=0.001mol,根據方程式知,n(HNO3)=4n(NO)=4×0.001mol=0.004mol。②該原電池中,Ag失電子作負極、通入氯氣的電極作正極,負極反應式為Ag+Cl--e-AgCl;電解質溶液中H+向正極Pt電極方向移動;該原電池相當于氯氣和Ag反應生成AgCl,故電池總反應式為2Ag+Cl22AgCl;放電時,左側裝置中Ag失電子和Cl-反應生成AgCl沉淀,且溶液中H+向正極移動,當電路中轉移0.1mol電子時,生成0.1molAg+,0.1molAg+生成AgCl需要0.1molCl-,向正極方向移動0.1molH+,所以交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為0.2mol。③根據圖示知,左側NO得電子生成N,右側NO失電子生成N,最終得到NH4NO3,該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極,所以X為陰極、Y為陽極,陽極接電源正極,所以Y接電源正極,X電極反應式為NO+6H++5e-N+H2O;生成一個N得到5個電子、生成一個N失去3個電子,根據轉移電子相等知,生成N的濃度小于生成N的濃度,要使N完全轉化為NH4NO3,應該加入NH3,所以加入的物質A為NH3。 2.答案為：S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋  0.128解析：單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是。  3.答案為：(1)CO2　H2　鐵釘中的碳在加熱條件下會與濃硫酸反應生成CO2;隨著反應進行,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應產生H2(2)①酸性KMnO4溶液(其他合理答案也可)　驗證SO2是否吸收完全　②澄清石灰水　③無水硫酸銅變藍色　④防止空氣中的H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗(3)①a試管中有淡黃色沉淀生成　②Ⅱ　Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S解析：(1)鐵釘中含有的碳在加熱條件下會與濃硫酸反應生成CO2;隨著反應進行,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應產生氫氣,故制得的SO2中可能混有的雜質為CO2和H2。(2)①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗并吸收SO2,若SO2被吸收完全,裝置C中品紅溶液不褪色;②裝置D中加入澄清石灰水,可檢驗氣體中是否有CO2;③裝置E中濃硫酸可干燥氣體,裝置F中CuO與H2反應生成H2O,G中無水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍色;④裝置H裝有干燥劑,其作用為防止空氣中的H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗。(3)①Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應生成S,故a試管中有淡黃色沉淀生成;②Ⅱ合理,SO2被氧化生成S,與Ba2+反應生成白色沉淀,據此能證明SO2的還原性,試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S。 4.答案為：(1)分液' (2)ABC'(3)乙醇'C解析：(1)乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2) Na2CO3溶液的作用是除雜，有利于分層析出。(3)根據題給信息①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，說明加入無水CaCl2可除去乙醇。蒸餾時加入的試劑，既要考慮吸收水，又要與乙酸乙酯不反應。  5.答案為：（1）樣品中沒有Fe3+????????????? ????????????? Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+（2）①干燥管   ② dabfce   ③????????????? ????????????? 偏小（3）①c、a????????????? ????????????? 生成白色沉淀、褪色  ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析：（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。（2）①根據儀器構造可知B是干燥管。②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮氣排出空氣，為了使生成的水蒸氣完全排除，應該先熄滅酒精燈，再冷卻，然后關閉K1和K2，最后稱量，即正確的排序是dabfce。③樣品的質量是（m2－m1）g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質量為（m3－m1）g，生成水的質量為（m2－m3）g，FeSO4·xH2OFeSO4              +    xH2O                 152                18x              （m3－m1）g        （m2－m3）g則：，解得：；若實驗時按a、d次序操作，在加熱過程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導致m3增加，使測得生成的水偏小，生成的硫酸亞鐵偏大，因此x偏小。（3）①最終得到紅色粉末，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了氧化還原反應，根據化合價變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應該用氯化鋇，檢驗SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實驗現(xiàn)象是C中溶液變渾濁，產生白色沉淀，D中品紅溶液褪色。②根據以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3，根據電子守恒和原子守恒得此反應的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。   

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