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一、單選題
1. 下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(????)

A. 所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0?mol/L
B. 操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊
D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊
2. 在0.5?L某濃度的NaCl溶液中含有0.5?mol?Na+，下列對該溶液的說法中，正確的是(????)
①該溶液的物質(zhì)的量濃度為1?mol·L-1
②該溶液中含有58.5?g?NaCl
③配制100?mL該溶液需用58.5?g?NaCl
④量取100?mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1?mol
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①④
3. 溶液濃度是常用的物理量，下列說法正確的是(????)
A. 將5.85gNaCl固體溶于1L水，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
B. 配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為3.84g
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
D. 75mL0.1mol/LNa2SO4溶液和25mL0.1mol/LA12(SO4)3溶液中SO42-濃度相同
4. 下列所配溶液濃度為1?mol·L-1的是(????)
A. 將31?g?Na2O溶于1?L水中
B. 常溫下，將22.4?L?HCl溶于水中，配成1?L溶液
C. 將100?mL?5?mol·L-1的KNO3溶液加水稀釋至500?mL
D. 將10?mL?10?mol·L-1的H2SO4溶液與90?mL水混合
5. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽部分內(nèi)容。據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A. 1?mol?Al與足量的該硫酸產(chǎn)生2?g氫氣
B. 配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸 40?mL
C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
6. 下列說法正確的是(????)
A. 將0.5?mol?NaOH溶于500?mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1?mol·L-1
B. 60?mL?2?mol·L-1KNO3溶液和20?mL?1.5?mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度相同
C. 要配制240?mL?1?mol·L-1的NaOH溶液，需稱取NaOH的質(zhì)量為10?g
D. 已知100?mL?1?mol·L-1的NaOH溶液的質(zhì)量為40?g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
7. 下列有關(guān)敘述正確的是(????)
A. 相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7
B. 同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C. 配制450?mL?0.1?mol?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8?g
D. 1?L?0.45?mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L?0.15?mol?L-1?AlCl3溶液大
8. 鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]晶體(相對分子質(zhì)量為：482)，用作測定鹵素的指示劑或者作為媒染劑。現(xiàn)需配制200mL?0.1mol/L鐵銨礬溶液，下列對于該溶液的分析正確的是(????)
A. 配制上述溶液需要用托盤天平稱取鐵銨礬晶體9.6g
B. 向鐵銨礬溶液中加入少量NaOH溶液，不會聞到刺激性氣味
C. 向該溶液中通入SO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+8OH-=2Fe(OH)2↓+SO42-+2H2O
D. 鐵銨礬溶液中可以大量存在的離子：K+、Mg2+、SCN-、Cl-
9. 用下列方法配制相應(yīng)的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是
①用1?g?98%的濃硫酸加4?g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
④向80?mL水中加入18.4?mol/L硫酸20?mL，配制3.68?mol/L的硫酸溶液
⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
10. 下列敘述不正確的是(????)
A. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％
B. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小
C. 配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
D. 同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6
11. 下列有關(guān)敘述正確的是(????)
A. 同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
B. 相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7
C. 配制450?mL?0.1?mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8?g
D. 1?L?0.45?mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L?0.15?mol·L-1AlCl3溶液大
12. 實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3?10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是(????)
A. 要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3?10H2O晶體
B. 本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶
C. 配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
D. 定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高
13. 下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過程
A
配制0.4000?mol·L-1的NaOH溶液
稱取4.0?g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250?mL容量瓶中定容
B
探究維生素C的還原性
向盛有2?mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C
制取并純化氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
D
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
向2支盛有5?mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2?mL?5%?H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
14. 下列有關(guān)溶液的說法正確的是(????)
A. 稱取10g碳酸鈣溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1
B. 配制220?mL?0.1mol·L-1的食鹽水應(yīng)選用300?mL規(guī)格的容量瓶
C. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.17g/mL的濃鹽酸其物質(zhì)的量濃度為11.7?mol·L-1
D. 將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50?g溶液，其濃度為20%

二、填空題
15. 將20?g?NaOH固體溶于水配成100?mL溶液，其密度為1.185?g·mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)從該溶液中取出10?mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10?mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，稀釋后溶液體積為________mL。
16. 將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL某物質(zhì)的量濃度溶液，請回答下列問題
(1)需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、__________。
(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；
(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
17. 某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸。
(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸___________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。
(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是_______________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量????? B.溶液的密度?????? C.溶液的濃度? ??
(3)稀釋濃硫酸的操作是_____________________________________________________。
(4)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)
a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。_______________
b.在未洗滌燒杯和玻璃棒。______________
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。_____________________
18. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.100?0?mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。
Ⅰ.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)配制時，其正確的操作順序是____________________________________。
①用30?mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诰従彽谷霟?盛有約30?mL蒸餾水)中，并用玻璃棒不斷攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250?mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2?cm處
(2)操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________________________________________________________。
(3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度將________(填“偏大”“偏小”或“無變化”)。
Ⅱ.中和滴定
(4)已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液的濃度為0.100?0?mol·L-1，取20.00?mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
初讀數(shù)(mL)
未讀數(shù)(mL)
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是______________________________，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________?mol·L-1。
(5)下列操作可能導(dǎo)致待測NaOH溶液的濃度偏低的是________。
a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗
b.量取待測液時，滴定管尖端有氣泡，最后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
19. 填寫下列空白：
(1)?______mol?H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5?mol?CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75?g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
(5)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a?g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎?g，則n=______。
(6)已知a?g?A和b?g?B恰好完全反應(yīng)生成0.2?mol?C和d?g?D，則C的摩爾質(zhì)量為______。
(7)配制100?mL?0.5?mol·L-1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質(zhì)量是____________。
20. 按要求填空。
I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O)?⑨酒精溶液 ⑩液氨
? (1)屬于電解質(zhì)的是_____________(填序號，下同)。
? (2)屬于非電解質(zhì)的是_________________。
? (3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示。請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]?NaClO
[規(guī)格]1?000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]?1.19g?·cm-3
? (1)NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_________mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。
? (2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
??? A.如下圖所示儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

??? B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
??? C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
??? D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
??? E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得導(dǎo)溶液濃度偏大
答案和解析
1.【答案】D?
【解析】
A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為10.6g106g/mol=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為0.1mol0.1L=1mol/L，故A正確；
B、操作1是溶解碳酸鈉晶體，由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液移入容量瓶，故B正確；
C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，故C正確；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．
故選D．??
2.【答案】D?
【解析】
①鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為?0.5mol?0.5L=1mol/L，故①正確；
②鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②錯誤；
③氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③錯誤；
④溶液中氯離子濃度等于鈉離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故④正確。
故選：D。??
3.【答案】C?
【解析】
A.氯化鈉溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B.配制480mL?0.2mol?L-1的NaOH溶液應(yīng)該選用500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.2mol?L-1×500×10-3L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故B錯誤；
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后后，混合液總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C正確；
D.75mL0.1mol/LNa2SO4溶液和25mL0.1mol/LA12(SO4)3溶液中SO42-濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，故D錯誤。??
4.【答案】C?
【解析】
A.根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31?g62?g·mol-1=1mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無法計算溶液濃度，故A錯誤；
B.氣體存在的狀況是常溫下，氣體的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，則0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，故C正確；
D.將10mL10mol·L-1的H2SO4溶液與90mL水混合溶液的體積要小于100mL，無法計算，故D錯誤。
故選C。??
5.【答案】D?
【解析】
A、Al常溫下遇濃硫酸鈍化，加熱條件下也只能得到還原性氣體SO2，不可能生成氫氣，故A錯誤；
B、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=103ρωM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，因配制240mL時需要選擇250mL的容量瓶，則配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸為250×4.618.4=62.5mL，故B錯誤；
C、配制物質(zhì)的量濃度時容量瓶不需要干燥，故C錯誤；
D、濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的12，即小于9.2mol/L，故D正確：
故選：D。??
6.【答案】D?
【解析】
A.將0.5?mol?NaOH溶于水，定容到500mL溶液即可，若使用500?mL水，則所得溶液的體積大于500mL，物質(zhì)的量濃度小于1?mol·L-1，故A錯誤；
B.2?mol·L-1?KNO3溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為2?mol·L-1，1.5?mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為3?mol·L-1，二者不相同，故B錯誤；
C.要配制240?mL?1?mol·L-1的NaOH溶液，需使用250?mL容量瓶，按照250mL溶液體積計算，參照天平的精密度，稱取NaOH的質(zhì)量為10.0?g，故C錯誤；
D.已知100mL1mol?L-1的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，NaOH的質(zhì)量為0.1L×1mol?L-1×40g/mol=4g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=4g40g×100%=10%，故D正確。??
7.【答案】B?
【解析】
A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們物質(zhì)的量之比為11：7，所含的氧原子數(shù)目之比為11：14，而不是11：7，故A錯誤；
B.體積相等、密度相等的CO和C2H4的質(zhì)量相等，而兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，兩種氣體的分子數(shù)相等，故B正確；
C.配制450mL?0.1?mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)用500mL的容量瓶來配制，所以氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C錯誤；
D.0.15mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol?L-1，所以兩者的氯離子的濃度相等，故D錯誤。
?故選B。
8.【答案】B?
【解析】
A.配制200mL?0.1mol/L鐵銨礬溶液應(yīng)選擇250mL的容量瓶，需要鐵銨礬晶體的質(zhì)量為0.25L×?0.1mol/L×482g/mol=12.05g，故A錯誤；
B.向鐵銨礬溶液中加入少量NaOH溶液，OH-首先與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不會聞到刺激性氣味，故B正確；
C.向該溶液中通入SO2氣體時，溶液呈酸性，參加離子反應(yīng)的是H+，而不是OH-，故C錯誤；
D.鐵銨礬溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。
故選B。??
9.【答案】C?
【解析】
①用1?g?98%的濃硫酸加4?g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1g×98％1g+4g×100％=19.6％，故①不選；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故②不選；
③10%的硫酸和90%的硫酸等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸的密度，體積相等時，90%的硫酸的質(zhì)量大于10%的硫酸的質(zhì)量，等體積混合時，哪種溶液的質(zhì)量大，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏向于哪種溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，濃度偏高，故③選；
④一般來說，溶液之間體積不能相加，若忽略體積的影響，c=
18.4mol/L×20mL100mL=3.68mol/L，但分子間有空隙，故混合時體積會小于兩溶液體積之和100?mL，故濃度略大于3.68?mol/L，濃度偏大，故④選；
⑤由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，所以兩種氨水等體積混合后，x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤不選。??
10.【答案】B?
【解析】
A.濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10mL×ρ1×98%10mL×ρ1+10mL×ρ2×100%=11+ρ2ρ1×98%>49%，故A正確；
B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，量取的濃硫酸體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，故C正確；
D.同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體分子的物質(zhì)的量比，則20mLCH4和60mLO2的物質(zhì)的量之比為20mL：60mL=1：3，含有的原子數(shù)之比為(1×5)：(3×2)=5：6，故D正確。??
11.【答案】A?
【解析】
A.體積相等、密度相等的CO和C2H4的質(zhì)量相等，而兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，兩種氣體的分子數(shù)相等，故A正確；???
B.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們物質(zhì)的量之比為：11：7，所含的氧原子數(shù)目之比為11：14，而不是11：7，故B錯誤；
C.配制450mL?0.1?mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)用500mL的容量瓶來配制，所以氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C錯誤；
D.0.15mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol?L-1，所以兩者的氯離子的濃度相等，故D錯誤。
故選A。
12.【答案】D?
【解析】解：A.配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；
C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；
D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=nV可知溶液濃度偏高，故D正確；
故選：D。
A.依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；
D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小．
本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)c=nV分析誤差的方法，題目難度不大．
13.【答案】B?
【解析】NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250?mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液并入容量瓶，然后定容，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 實(shí)驗(yàn)中若觀察到FeCl3溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2，沒有必要經(jīng)過KMnO4溶液，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> NaHSO3溶液與H2O2溶液的反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 14.【答案】C?
【解析】
A.碳酸鈣難溶于水，故A錯誤；
B.根據(jù)大而近原則，配制220?mL?0.1mol·L-1的食鹽水應(yīng)選用250?mL規(guī)格的容量瓶，故B錯誤；
C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.17g/mL的濃鹽酸其物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=1000×1.17×0.36536.5mol/L=11.7mol/L，故C正確；
D.鹽酸易揮發(fā)，將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50?g溶液，其濃度小于20%，故D錯誤。
故選C。??
15.【答案】(1)5?mol·L-1；
(2)16.9％；
(3)5?mol·L-1；0.05?mol；
(4)50?
【解析】
?(1)20?g?NaOH的物質(zhì)的量是20g40g?mol-1=0.5mol，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.1L=5mol?L-1；
(2)該溶液的質(zhì)量為100?mL×1.185?g·mL-1=118.5?g，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g118.5g×100％≈16.9％；
(3)溶液取出以后其濃度不發(fā)生變化，NaOH的物質(zhì)的量濃度為5?mol·L-1；其物質(zhì)的量發(fā)生變化，是5?mol·L-1×0.01?L=0.05?mol；
(4)據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)，則有5?mol·L-1×0.01?L=1?mol·L-1·V，則V=0.05?L，即50?mL。??
16.【答案】(1)膠頭滴管、100ml容量瓶
(2)6.1mol/L
(3)6.1mol/L
(4)0.61mol/L?
【解析】
(1)本題需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100ml的容量瓶，故答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶
(2)n=mM=24.4g40g/mol=0.61mol，c=0.61mol0.1L=6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；
(3)溶液具有均一性，取出多少體積的溶液，濃度仍然是6mol/L，故答案為：6mol/L；
(4)稀釋溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由c1V1=c2V2可知，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.01L×6.1mol/L0.1L=0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L。??
17.【答案】(1)27.2
(2)?BC??
(3)?將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌?
(4)a.偏高? ?b.偏低? c.不影響?
【解析】
(1)欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：2mol/L×0.25L18.4mol/L≈0.0272L，為27.2mL；
(2)取用該濃硫酸時，溶液的密度、溶液的濃度為溶液的特性，不隨所取溶液體積多少而變化，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量等于硫酸的濃度乘以體積，隨所取溶液體積多少而變化，故BC符合題目要求；
(3)稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
(4)?a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；
b.未洗滌燒杯和玻璃棒，會有一部分溶質(zhì)損失，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，最終濃度偏低；
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，是正?，F(xiàn)象，對溶液濃度不影響。??
18.【答案】Ⅰ.(1)②③①⑥⑤④
(2)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大
(3)偏小
Ⅱ.(4)前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大；0.184?9
(5)b
【解析】
(1)配制實(shí)驗(yàn)操作為：量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故正確的操作順序?yàn)棰冖邰佗蔻茛堋?br /> (2)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大。
(3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏小。
(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積為18.50?mL、22.45?mL、18.48?mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(硫酸)=18.49?mL，由關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.184?9?mol·L-1。
(5)a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗，則相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a錯誤；
b.量取待測液時，滴定管尖端有氣泡，最后氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b正確；
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏搞，故c錯誤；
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水，對測定結(jié)果無影響，故d錯誤。
19.【答案】(1)3
(2)17∶16
(3)4∶3
(4)?80%；8.4
(5)M(a-b)18b
(6)5(a+b-d)?g·mol-1　　
(7)12.5?g?
【解析】
(1)含氧原子數(shù)相同時，n(O)均能為3mol，則3molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等，
故答案為：3；
(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為nmol×17g/mol：nmol×16g/mol=17：16；
故答案為：17：16；
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3，
故答案為：4：3；
(4)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g?L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即80%；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：0.75g?L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，相對氫氣密度為16.8g/mol2g/mol=8.4；
故答案為：80%； 8.4；
(5)根據(jù)題目信息可知1:n=bM:a-b18，解得n=M(a-b)18b，故答案為：M(a-b)18b；
(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為(a+b-d)g，則C的摩爾質(zhì)量為a+b-d0.2g/mol=5(a+b-d)g/mol，
故答案為：5(a+b-d)g/mol；
(7)配制100?mL?0.5?mol·L-1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5g。??
20.【答案】I.(1)①⑤⑧
(2)②⑥⑩
(3)①③④
Ⅱ.(1)4.0
(2)CE?
【解析】
I.(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①熔融的氫氧化鈉??⑤硫酸??⑧石膏(CaSO4?2H??2O)為電解質(zhì)，
故答案為：①⑤⑧；
(2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故②蔗糖?⑥二氧化硫氣體 ⑩液氨為非電解質(zhì)，
故答案為：②⑥⑩；
(3)含自由移動的離子或自由移動電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故①熔融的氫氧化鈉??③鹽酸中含自由移動的離子，故能導(dǎo)電；④金屬鈉中含自由移動的電子，故能導(dǎo)電，
故答案為：①③④；
Ⅱ.(1)c(NaClO)=?1000ρw?M?=?1000mL×1.19g?cm-3×25％?74.5g?mol-1×1L?=4.0?mol?L-1，故答案為：4.0；
(2)A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B.配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；
C.制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；
D.應(yīng)選取500?mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480?mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5?L×4.0?mol?L-1×74.5?g?mol-1=149?g，故D錯誤；
?E.配制過程中，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會使得導(dǎo)溶液濃度偏大，故E正確；
故答案為：CE。??

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