高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量優(yōu)秀課后作業(yè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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一、單選題
1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)
A. 22.4?L?O2的物質(zhì)的量約為1?mol
B. 4.4?g?CO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C. 1?mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為1?mol
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2?L?H2O的物質(zhì)的量約為1?mol
2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(????)
A. 32gO2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
B. 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為6NA
C. 1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA
3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(????)
A. 2.24?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣中含有NA個(gè)質(zhì)子
B. 1?mol重水(D2O)比1?mol水(H2O)多2NA個(gè)中子
C. 31?g白磷(P4)和31?g紅磷均含有NA個(gè)磷原子
D. 100?mL?1?mol·L-1H2SO4溶液含有5NA個(gè)電子
4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1?L?0.5?mol·L-1Na2SO4溶液的說法正確的是(????)
A. Na+的數(shù)目是0.5NA B. 溶液中氧元素的質(zhì)量是32?g
C. SO42-的摩爾質(zhì)量是96 D. Na+的物質(zhì)的量濃度是1?mol·L-1
5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(????)
A. 水的摩爾質(zhì)量為18g
B. 常溫常壓下，48?g?O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
6. 下列說法正確的是(????)
A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C. 0.5?L?1?mol/L?FeCl3溶液與0.2?L?1?mol/L?KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15∶2
D. 100?mL?1?mol/L?NaCl溶液與50?mL?1?mol/L?AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等
7. 下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量公式的組合是(????)
①
②
③
④
⑤
物質(zhì)的微粒數(shù)
固體
體積
標(biāo)況下氣體
摩爾體積
溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
非標(biāo)況下
物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)
固體
密度
標(biāo)況下
氣體體積
溶液的體積
物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④
8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA
B. 25?℃時(shí)，0.1?mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
C. 64?g?SO2與足量O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子
D. 2.3?g?Na與O2完全反應(yīng)生成3.6?g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(????)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L水中含有的水分子數(shù)為NA
B. 4.0?g?NaOH固體溶于100?mL水中，得到1?mol?L-1的NaOH溶液
C. 常溫、常壓下，22?g?CO2中含有的氧原子數(shù)為NA個(gè)
D. 1?L?0.5?mol?L-1?Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA個(gè)
10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(????)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的數(shù)目為0.9NA
C. 在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
D. 1L0.45mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol·L-1AlCl3溶液大
11. 室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100?g，乙同學(xué)配制1.0?mol·L-1的NaCl溶液100?mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0?g)。下列說法正確的是
A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同
C. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同
D. 甲同學(xué)所配溶液的物質(zhì)的量濃度比乙同學(xué)的大
12. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(????)
A. 2?mol水的摩爾質(zhì)量和1?mol水的摩爾質(zhì)量
B. 200?mL?1?mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100?mL?2?mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64?g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4?L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
13. 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M。25℃時(shí)，將a?g該晶體溶于b?g水中可形成V?mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(????)
A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1000a(M-18n)MVmol/L
B. 25℃時(shí)R的溶解度為S=a(M-18n)M(a+b)g
C. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=100a(M-18n)M(a+b)%
D. 飽和溶液的密度為ρ=a(M-18n)(a+b)g/mL
14. 36.5?g?HCl溶解在1?L水中(水的密度近似為1?g·mL-1)，所得溶液的密度為ρ?g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c?mol·L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是? (????)
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1?mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5?g?HCl氣體占有的體積為22.4?L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5c1?000ρ

二、填空題
15. 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，按要求完成下列填空：
(1)0.5mol的Fe質(zhì)量是______g;．
(2)3.4gNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______，其中含有的電子的物質(zhì)的量是______。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96?L，其質(zhì)量為7.60?g，則混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為_________。
(4)乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質(zhì)量為_______________。
②若該乙酸溶液的密度為 1.1g/cm3，此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
③某實(shí)驗(yàn)中要配制0.1mol/L的乙酸溶液480mL，則需用量筒取上述乙酸溶液_______________mL進(jìn)行稀釋。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①2.24?L水②?0.5NA個(gè)HCl分子③25.6?g?SO2氣體④?0.2?mol氨氣(NH3)?⑤2?mol氦氣所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?______________________。
16. 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：
(1)VL?Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m?g，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0?mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀4.30?g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到224?mL二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量濃度是___________硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是__________。
(3)常溫下，將10.0g40%的NaCl溶液跟40.0g15%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17?g·cm-3的混合液，該混合液NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，物質(zhì)的量濃度為____。
17. 以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行下列有關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，體積最大的是________。
(2)73.0?g?HCl氣體中含有______個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
(3)23.75?g某+2價(jià)金屬的氯化物(RCl2)含有3.01×1023個(gè)Cl-，則R的摩爾質(zhì)量為______g·mol-1。
(4)將0.5?L?1?mol·L-1FeCl3溶液加水稀釋至1?L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______mol·L-1。
(5)某混合溶液只含有下列幾種離子(不考慮水的電離)：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-。若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2?mol·L-1、0.25?mol·L-1、0.5?mol·L-1、0.25?mol·L-1，則c(Al3+)=___________。
18. 回答下列問題。
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL?CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L?H2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92?g某氣體的體積為672?mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(4)1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為____ mol，共含____個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
(5)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
19. 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V?mL，溶液密度為d?g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c?mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m?g，該溫度下NaOH的溶解度為S．
(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．
(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______．
(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______．
(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為______．
(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______．

三、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）
20. (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36?g，體積為22.4?L。
①混合氣體中一氧化碳的體積是________。
②混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。
(2)常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，質(zhì)量之比為_______，所含氧原子數(shù)之比為___。
在0.2?L?NaCl、MgCl2的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0?mol·L-1，MgCl2的物質(zhì)的量濃度為1.5?mol·L-1?；卮鹣铝袉栴}：
①該混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_____________。
②該混合溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________。
(3)同溫同壓下，同質(zhì)量的氮?dú)?N2)和氧氣(O2)物質(zhì)的量之比為____________，密度之比為__________。

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