蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)導(dǎo)學(xué)案

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?第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
第1課時(shí) 原子核的構(gòu)成
目標(biāo)導(dǎo)航


課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．知道原子結(jié)構(gòu)模型的演變。
2．了解原子核的構(gòu)成；認(rèn)識(shí)元素、核素和同位素的含義。
3．能進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的計(jì)算。
1．以原子結(jié)構(gòu)模型為例，能從宏觀和微觀結(jié)合的視角理解原子結(jié)構(gòu)模型提出的證據(jù)，初步形成模型建構(gòu)的認(rèn)知方式。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
2．通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力、形成良好的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）
3．通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)從微觀角度思考問(wèn)題，能分析物質(zhì)的能量的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
4．體會(huì)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)而艱苦的過(guò)程，對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的每一點(diǎn)進(jìn)步都是建立在許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）

知識(shí)點(diǎn)01 人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程
1．德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)
2．道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)——實(shí)心球模型
英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了原子學(xué)說(shuō)。認(rèn)為物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割。
3．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
英國(guó)物理學(xué)家湯姆生他在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出了電子的質(zhì)量。他推測(cè)這種粒子均勻地嵌在云狀的正電荷球體中。
4．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型
英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。推測(cè)原子中心存在原子核，帶正電，電子帶負(fù)電，在其周圍高速運(yùn)行，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。
5．玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型
丹麥物理學(xué)家玻爾指出：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。
6．電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō))
20世紀(jì)初，科學(xué)家提出，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用量子力學(xué)模型描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。即現(xiàn)代量子力學(xué)模型（電子云模型）。
【即學(xué)即練1】如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型，(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型，(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為(　　)

A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A

知識(shí)點(diǎn)02 認(rèn)識(shí)原子核
1．原子的構(gòu)成
原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
2．質(zhì)量數(shù)：
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值，加起來(lái)所得的數(shù)值。
3．原子的表示符號(hào)：
X表示質(zhì)子數(shù)是Z，質(zhì)量數(shù)為A的一種X原子。
如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。
4．構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系
(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
(2)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
5．元素、核素和同位素
(1)概念辨析：
元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。
(2)氫元素的三種核素

H(氕)
H(氘)
H(氚)
俗稱
－
重氫
超重氫
符號(hào)
H
D
T
質(zhì)子數(shù)
1
1
1
中子數(shù)
0
1
2
(3)同位素的應(yīng)用
①14C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；
②U用于制造原子彈、核發(fā)電；
③H、H用于制造氫彈；
④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。
【即學(xué)即練2】填空
(1)S2－中的質(zhì)子數(shù)是__________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。
(2)微粒“AXn－”核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為__________，核內(nèi)中子數(shù)為__________。
(3)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有______種元素，______種原子，互為同位素的原子有________________。
答案：(1)16　18　18　34　(2)18－n　A－(18－n)
(3)2　4　1H和2H、16O和17O


能力拓展

考法01 原子的組成
1．原子的組成

2．組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系

【典例1】某元素的陽(yáng)離子Rn＋，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為(　　)
A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n
答案：A
解析：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。本題陽(yáng)離子Rn＋中質(zhì)子數(shù)等于陽(yáng)離子的核外電子數(shù)加上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)，所以，該原子的中子數(shù)為A－(x＋n)＝A－x－n。

考法02 元素、核素、同位素之間的關(guān)系

元　素
核　素
同位素
概
念
具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子或同一種元素的不同核素
范
圍
宏觀概念，對(duì)同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)
微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言
微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類
聯(lián)系

特
性
主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)
不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各數(shù)均不相同
同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
實(shí)
例
氫元素、氧元素
H、H、N、C、
Mg是不同的核素
H、H、H為氫元素的同位素
【典例2】元素、原子、核素、同位素都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8種化學(xué)符號(hào)：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg回答下列問(wèn)題：
(1)表示核素的符號(hào)共________種。
(2)互為同位素的是________和________。
(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。
(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________。
答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)C　N　(4)Na　Mg
解析：(1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，H2和H2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。
(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以Li和Li互稱為同位素。
(3)C和N的質(zhì)量數(shù)都是14，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。
(4)Na和Mg的中子數(shù)都是12，但質(zhì)子數(shù)分別為11和12。

分層提分


題組A 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1．19世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是(　　)
A．湯姆生 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．玻爾
答案：B
2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，且個(gè)數(shù)都是相等的
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
C．原子核 對(duì)電子吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒
答案：C
解析：氫原子H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，核素種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核對(duì)核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對(duì)電子的吸引，C項(xiàng)正確；以發(fā)展的觀點(diǎn)分析，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進(jìn)一步分成更小的微粒，如科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微粒——夸克，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素
B．Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
C．Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D．Ti與Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素
答案：B
解析：互為同位素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)都不同，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確；核素即為一種原子，Ti和Ti是兩種不同的原子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，二者互為同位素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
答案：D
解析：13C與14C、H與H分別互為同位素，故A、B兩項(xiàng)正確；14C的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14－6＝8,14N的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14－7＝7，故C項(xiàng)正確；6Li與7Li互為同位素，二者的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，中子數(shù)不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．H、H、H、H＋、H2是(　　)
A．氫的5種同位素 B．5種氫元素
C．氫的5種核素 D．氫元素的5種不同微粒
答案：D
解析：H、H、H是三種不同的核素，是氫元素的三種同位素，H＋是一種陽(yáng)離子，H2是氫元素形成的單質(zhì)，上述微粒屬于同種元素，故可稱之為氫元素的五種不同微粒。
6．俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30s，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　　）
A．61　　 B．114　　 C．175　 　D．289
答案：A
解析：中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)和電子數(shù)之差為175-114=61
7．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　?。?br /> A．Na+和Li+ 　B．CO和CO2 　　 C．H2O和H3O+ 　D．NO和CO
答案：C
解析：原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。A. Na+電子數(shù)=11-1=10，Li+的電子數(shù)=3-1=2；B. CO的電子數(shù)=6+8=14，CO2的電子數(shù)=6+8×2=22；C. H2O的電子數(shù)=1×2+8=10，H3O+的電子數(shù)=1×3+8-1=10；D. NO的電子數(shù)=7+8=15，CO的電子數(shù)為14。故選C。
8．已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是?。ā? ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
答案：A
解析：aAm+與bBn-的電子數(shù)相同，即有：a-m=b+n。
9．某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（　?。?br /> A. 35　 　B. 30　 　C. 64　 　D. 58
答案：C
解析：不帶電的粒子為中子，故質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為93-35=58，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為29，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，A=29+35=64。
10．填寫下表。
原子
質(zhì)子數(shù)（Z）
中子數(shù)（N）
質(zhì)量數(shù)（A）
ZAX
C
6
6


Cl
17

37

O



818O
答案：12 612C 20 1737Cl 8 10 18
11．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為__________。
答案：53 72 125 53

題組B 能力提升練
1．自1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子且個(gè)數(shù)都是相等的
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒
答案：C
解析：H沒(méi)有中子；核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?；只有C項(xiàng)正確。
2．YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．質(zhì)量數(shù)是89 B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50
C．核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素
答案：B
解析：對(duì)于原子Y，其質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為89－39＝50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50－39＝11，核外電子數(shù)為39。Y和Y的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素。
3．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子，無(wú)法確定是離子還是原子的是(　　)

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案：A
解析：若核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子，若核外電子數(shù)≠核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為離子，原子通過(guò)最外層得失電子達(dá)到2、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，當(dāng)最外層電子數(shù)為2、8時(shí)，無(wú)法確定是離子還是原子。
4．(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為____________。
(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可以推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。
答案：(1)A-N-2 (2)2 2
解析：（1）該離子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=A-N-2。
（2）α粒子是帶2個(gè)單位的正電荷的原子核，即沒(méi)有電子，故α粒子的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)=4-2=2。
5．現(xiàn)有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在給出的微粒中，含有________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別是________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為________、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。
(3)0.1 mol 14N中共含________mol中子，含________個(gè)電子。
答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)1H與1H＋　40K與40Ca　14N與14C　(3)2.1　2.2NA
解析：(1)共有7種元素，氫元素中有1H、2H、3H三種核素，鈾元素有234U、235U、238U三種核素，上述三種氫原子、三種鈾原子各自互為同位素。(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒有：1H與1H＋、40K與40Ca、14N與14C。(3)每個(gè)14N中含質(zhì)子數(shù)為7×3＝21，中子數(shù)為(14－7)×3＝21，電子數(shù)為22，則0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2 NA個(gè)電子。

題組C 培優(yōu)拔尖練
1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．3He和4He互為同位素
C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強(qiáng)的金屬性
答案：B
2．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16O2與18O2互為同位素
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子
答案：D
解析：16O2和18O2為單質(zhì)不是核素，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，D正確。
3．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　 ）
A．10　 　　B．12　　 　　C．14　　 　　D．21
答案：C
解析：M2O3的電子總數(shù)為50，則質(zhì)子數(shù)為50，因此M的質(zhì)子數(shù)=(50-3×8)/2=13，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為102，相對(duì)分子質(zhì)量近似等于M和O原子的質(zhì)量數(shù)之和，由此可求得M的質(zhì)量數(shù)=(102-3×16)/2=27，又知M的質(zhì)子數(shù)為13，因此M的中子數(shù)為27-13=14。
4．許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在816O、817O和818O三種核素，氫元素有11H、12H和13H三種核素。
(1)現(xiàn)有10.0g有2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為______________，中子數(shù)為____________，電子數(shù)為________________。
(2)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________，可得____種不同的相對(duì)分子質(zhì)量。
答案：(1)5×6.02×1023 5×6.02×1023 5×6.02×1023 (2)18　7　
解析：(1)2H和16O組成2H216O，質(zhì)量數(shù)為20，10.0g為0.5mol。1個(gè)2H216O中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都是10g，0.5mol2H216O中質(zhì)子、中子、電子均為0.5mol×10=5mol。
(2) 結(jié)合成水分子種數(shù)：①每2個(gè)相同氫原子核素分別與三個(gè)氧原子結(jié)合成9種；②任意2個(gè)不同氫原子核素分別與三個(gè)氧原子結(jié)合成9種，共有18種；得到水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18、19、20、21、22、23、24，共7種。