?福建省泉州第五中學(xué)2023屆高三一?；瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。2013年12月15日，“玉兔號(hào)”成為我國登陸月球的第一輛月球車。2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)6名航天員太空會(huì)師。中國航天科技集團(tuán)計(jì)劃2023年安排60余次宇航發(fā)射任務(wù)。
??
下列說法中錯(cuò)誤的是
A．碳化硅可用作宇宙飛船的耐熱材料
B．肼可作火箭燃料，可用作氧化劑
C．二氧化硅可用作航天器太陽能電池板的材料
D．電解水產(chǎn)生氧氣是宇航員供氧的主要來源
2．下列類比或推理合理的是
選項(xiàng)
已知
方法
結(jié)論
A
鈉保存在煤油中
類比
鋰保存在煤油中
B
是離子化合物
類比
是離子化合物
C
非金屬性：
推理
沸點(diǎn)：
D
是正鹽
推理
是一元酸
A．A B．B C．C D．D
3．液晶(LC)材料是指一類像液體一樣流動(dòng)但分子的取向方式卻類似晶體的材料。目前已合成的液晶材料有1萬多種，安息香酸膽固醇酯(分子式為C34H50O2)是最早由奧地利科學(xué)家斐德烈·萊尼澤發(fā)現(xiàn)的液晶材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)的分子中含8個(gè)手性碳原子 B．該物質(zhì)的一氯代物共有29種
C．該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng) D．膽固醇的分子式為
4．在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
??
A．溶液中含有的數(shù)目為
B．常溫下，二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為
C．中含有完全相同的共價(jià)鍵的數(shù)目為
D．總反應(yīng)中生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
5．可作白色顏料，利用廢液(含有、、、)制備的工藝流程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．“還原”流程中，“濾渣”的成分有銅和鐵
B．“水解”流程中，加水能夠促進(jìn)的水解
C．“水解”流程的離子反應(yīng)是
D．“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成溶液
6．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A．向HClO溶液中滴加少量溶液：
B．等物質(zhì)的量的溴與碘化亞鐵在溶液中反應(yīng)：
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：
7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
證明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究溶液A中是否含有
C
向溶液中加入溶液，振蕩試管，然后再加入5滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
證明
D
室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH
比較的電離程度與水解程度的大小
A．A B．B C．C D．D
8．五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等， Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是
A．元素的第一電離能：XM
9．一種新型的鋰—空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．電路中有2mol電子通過時(shí)，水性電解液的質(zhì)量增加16g
B．催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)
C．電池充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流向鋰電極，鋰電極作陰極
D．固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用
10．已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向一定濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)
B．當(dāng)溶液時(shí)，
C．當(dāng)溶液時(shí)，
D．A點(diǎn)溶液加水稀釋，則水的電離程度減小

二、工業(yè)流程題
11．釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分是、，含有的雜質(zhì)有、及Mg、Al、Mn等的化合物)制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖所示。

已知：
①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
金屬離子




開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀時(shí)的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
②，，遠(yuǎn)大于。
回答下列問題：
(1)為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有___________、___________。
(2)“焙燒”時(shí)，、都轉(zhuǎn)化為，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。
(3)“水浸”加入調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有___________，部分除去的金屬離子有___________。“水浸”加入過量不能使完全轉(zhuǎn)化為，原因是___________。
(4)“離子交換”與“洗脫”可表示為(為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實(shí)際存在形式)，則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用___________。
(5)“沉釩”過程析出晶體，需要加入過量，目的是___________。
(6)下列金屬冶煉方法中，與本工藝流程中冶煉釩的方法相似的是___________(填字母)。
A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉
C．鋁熱反應(yīng)制錳 D．氧化汞分解制汞

三、實(shí)驗(yàn)題
12．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。
(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。
(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩
黑色固體部分溶解
黑色固體中有
ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩
②___________
黑色固體是Ag和，則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________
(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。

四、原理綜合題
13．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①　
②　
則反應(yīng)③的___________：下列敘述中能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A．?dāng)嗔?molC—H的同時(shí)生成1molC=S????B．恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化
C．恒容條件下，氣體的密度不再變化????????D．
(2)對(duì)于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1%~20%(其余為Ar)的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。、和的大小關(guān)系為___________；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是___________。

(3)上述反應(yīng)①和③的隨溫度的變化如圖2所示，已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000K時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)：①___________③(選填“>”“硅酸，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色說明生成的氣體是SO2，但不能證明溶液A中含有，也可能含有，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入溶液，振蕩試管，Ag+過量，然后再加入5滴溶液，不能證明生成的AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來的，則不能說明，故C錯(cuò)誤；
D．NaHX溶液中HX-既發(fā)生電離也發(fā)生水解，室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH，若溶液為酸性則的電離程度大于水解程度，若溶液為堿性則的電離程度小于水解程度，故D正確；
故選D。
8．A
【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，則X為N；Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，則Z是F元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，M為Al，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，Q為Si。
【詳解】A．X、Y、Z為N、O、F，同周期元素第一電離能從左往右逐漸增大，N的2p軌道為半充滿，第一電離能大于O元素，則元素的第一電離能：YT3；恒壓條件下，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，H2S的分壓增大(相當(dāng)于加壓)，平衡逆向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減??；
（3）在1000K時(shí)，反應(yīng)①的，不易自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)③的，容易自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)：①

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