?黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．2022年4月17日，神舟十三號載人飛船與天和核心艙實(shí)現(xiàn)對接后順利返航。下列說法正確的是
A．空間站存儲器為石墨烯材料，石墨烯與C60互為同位素
B．火箭推進(jìn)劑的燃燒可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
C．空間站使用的太陽能電池板主要材料是二氧化硅
D．核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，此過程中氧氣為氧化產(chǎn)物
2．大豆素為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．含有三種官能團(tuán)
B．分子式為C15H12O4
C．可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可以與4mol Br2反應(yīng)
3．實(shí)驗(yàn)室可利用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制取溴苯，其制備及提純過程為：制備→水洗分液→堿洗分液→水洗分液→再分離，下列說法正確的是

A．制備裝置a中長導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
B．裝置b可用于制備過程中吸收尾氣
C．分液時(shí)，有機(jī)層由裝置c的上口倒出
D．可選擇裝置d進(jìn)行再分離
4．某溶液吸收CO的反應(yīng)為[ Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列說法錯(cuò)誤的是
A．1mol [ Cu( NH3)2]+中含有6mol σ鍵
B．第一電離能：N>O>C
C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的鍵角比NH3中的大
D．[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)表示為
5．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)之一是銅催化的疊氮－炔環(huán)加成反應(yīng)。反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．H+是點(diǎn)擊反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變
C．銅催化時(shí)點(diǎn)擊反應(yīng)的活化能減小 D．總反應(yīng)式為
6．下圖裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3而礦化封存，進(jìn)而減少碳排放，下列說法錯(cuò)誤的是

A．兩個(gè)雙極膜中的OH—均向右側(cè)遷移
B．b極的電極反應(yīng)式：2H+ +2e- = H2 ↑
C．中間室中發(fā)生反應(yīng)： +Ca2+ = CaCO3↓
D．向堿室中加入NaHCO3固體，不利于CO2的礦化封存
7．向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀。T℃下，飽和溶液中-lg[c(Ag+)]與-lg[c(Xn-)](Xn-指Cl-、Br-、)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①表示AgCl的沉淀溶解曲線
B．升高溫度，曲線②向上方平行移動
C．T℃下，Ag2CO3的Ksp為10-9.7
D．T℃下，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(ag)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=102.6

二、工業(yè)流程題
8．氮化鎵( GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種煉鋅礦渣，主要含鐵酸鎵[ Ga2(Fe2O4)3]、鐵酸鋅( ZnFe2O4)和SiO2，利用該礦渣制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。
②常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3] =10-35.1，Ksp[Fe(OH)3] =10-38.5。
③Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。
鹽酸濃度/mol·L-1
反萃取率/%
Ga3+
Fe3+
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列問題:.
(1)①“酸浸”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g·L-1、65g· L-1，常溫下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入Zn( OH)2，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)不超過 (忽略溶液體積變化)。
(2)濾渣2的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a= ，b= (選填上表中鹽酸的濃度)。
(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致 。
(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解產(chǎn)物與NH3在高溫下反應(yīng)可制得GaN，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700°C，GaCl3的熔點(diǎn)為77. 9°C，它們的晶體類型依次為 、 。
②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為 ，該晶體密度為 ρg·cm-3，則晶胞邊長為 nm( 列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。


三、原理綜合題
9．工業(yè)合成氨是人工固氮研究的重要領(lǐng)域，回答下列問題：
(1)諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德·埃特爾確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。

圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為 ，該步反應(yīng)的活化能Ea= kJ·mol-1。
(2)相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強(qiáng)，原因是 。
NH3在少量某催化劑下分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
c( NH3)/mol·L-1
c0
0.9 c0
0.8 c0
0.7 c0
0.6 c0
0. 5 c0
分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c( NH3 )減小，平均反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，對該分析結(jié)果的合理解釋是 。
(3)在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入4 mol N2和10 mol H2在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

①T1、T2、T3中溫度最高的是 ，M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為 。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2的分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各組分的分壓；α為常數(shù)。工業(yè)上以鐵為催化劑，α=0.5，由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算= (MPa) -2。

四、實(shí)驗(yàn)題
10．三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制備并收集三氯化鉻。

已知：①Cr2O3 + 3CCl43COCl2+2CrCl3
②COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)椋篴 de (填儀器接口字母標(biāo)號)。
(2)步驟如下：
i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通N2；
ii．加熱石英管至400°C；
iii．控制開關(guān)，并停止通入N2，加熱A裝置，溫度保持在50°C ~ 60°C之間；
iv．加熱石英管繼續(xù)升溫至650°C，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；
v．停止A裝置水浴加熱……；
vi．裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。
①步驟i中，通入N2時(shí)，開關(guān)K1、K2的狀態(tài)分別為 。
②補(bǔ)全步驟v的操作： ，其目的是 。
(3)裝置C的不足之處是 。
(4)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2mol·L-1NaOH溶液，生成綠色沉淀Cr(OH)3。冷卻后，加足量30% H2O2，小火加熱至沉淀完全溶解生成，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。冷卻后，加入2mol·L-1H2SO4酸化及足量KI溶液，充分反應(yīng)后鉻元素只以Cr3+存在，暗處靜置5min后，加入指示劑進(jìn)行滴定，消耗0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21. 00 mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，已知反應(yīng)為：2Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間再進(jìn)行后續(xù)操作，目的是 。
②樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( 結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

五、有機(jī)推斷題
11．有機(jī)物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：

(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? ，有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)“-OCH3”可稱為甲氧基，有機(jī)物G的名稱為 ，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為 。
(3)H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為 。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)F的同分異構(gòu)體X，滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③含有-CH3
(6)參照上述合成路線，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補(bǔ)全合成的路線(無機(jī)試劑任選)。


參考答案：
1．D
【詳解】A．石墨烯和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．火箭推進(jìn)劑的燃燒可將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造太陽能電池主要原料，二氧化硅為絕緣體，不具有此性質(zhì)和用途，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，該過程水分子中氧的化合價(jià)升高，故氧氣為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2．C
【詳解】A．該有機(jī)物含有四種官能團(tuán)，分別為碳碳雙鍵、羥基、醚鍵和酮羰基，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可確定該有機(jī)物的分子式為C15H10O4，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物含有酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；
D該有機(jī)物含有兩個(gè)酚羥基，且酚羥基的鄰位碳上都有氫原子，1mol該物質(zhì)能與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物含有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．D
【詳解】A．鐵做催化劑條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會使苯和液溴揮發(fā)，則制備裝置a中長導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用，故A錯(cuò)誤；
B．溴化氫極易溶于水，若用裝置b吸收溴化氫會產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．溴苯是密度比水大的不溶于水的無色液體，分液時(shí)，密度比水大的溴苯應(yīng)該從下口放出，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分離粗溴苯可以利用苯與溴苯的沸點(diǎn)不同選擇裝置d進(jìn)行蒸餾分離，故D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．配離子中配位鍵和氮?dú)滏I均為σ鍵，則1mol配離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為8mol，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故B正確；
C．氨分子中氮原子含有一對孤對電子，而配離子中氨分子為配體，氨分子中的氮原子不含有孤對電子，孤對電子會對成鍵電子對產(chǎn)生斥力，導(dǎo)致H—N—H的鍵角減小，所以配離子中H—N—H的鍵角比氨分子中的大，故C正確；
D．配離子中亞銅離子為中心離子，氨分子、一氧化碳為配體，配位數(shù)為4，配離子的結(jié)構(gòu)可表示為，故D正確；
故選A。
5．B
【詳解】A．上一步反應(yīng)先生成后下一步反應(yīng)又消耗，因此是點(diǎn)擊反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)后碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．催化劑通過改變反應(yīng)途徑而降低活化能，C項(xiàng)正確；
D．觀察整個(gè)循環(huán)過程可知，和為反應(yīng)物，為產(chǎn)物。[Cu]為催化劑，可得總反應(yīng)式，D項(xiàng)正確；
故選B。
6．B
【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，雙極膜中氫離子進(jìn)入陰極室中與放電生成的氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子進(jìn)入堿室，與通入的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；電極b為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，雙極膜中氫氧根離子進(jìn)入陽極室中中和放電生成的氫離子，氫離子進(jìn)入酸室，導(dǎo)致陽離子的電荷數(shù)大于陰離子，使得中間室中的氯離子進(jìn)入酸室，堿室中的碳酸根離子進(jìn)入中間室與溶液中鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
【詳解】A．由分析可知，兩個(gè)雙極膜中的氫氧根離子均向右側(cè)遷移，故A正確；
B．由分析可知，電極b為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，中間室中發(fā)生反應(yīng)為堿室中的碳酸根離子進(jìn)入中間室與溶液中鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為 +Ca2+ = CaCO3↓，故C正確；
D．向堿室中加入碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉與遷移至堿室的氫氧根離子反應(yīng)，不利于二氧化碳與堿的反應(yīng)，導(dǎo)致二氧化碳難以礦化封存，故D正確；
故選B。
7．D
【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀，這說明溴化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，因此曲線①和曲線②分別表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲線，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度溶度積常數(shù)增大，離子濃度增大，則曲線②向下方平行移動，B錯(cuò)誤；
C．曲線③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲線，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)值可知T℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10－1.5)2×10－8.2＝10-11.2，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知T℃下AgBr、AgCl的溶度積常數(shù)分別是10－12.3、10－9.7，因此反應(yīng)AgCl(s)+Br-(ag)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)＝102.6，D正確；
答案選D。
8．(1) Ga2(Fe2O4)3+ 24H+ = 2Ga3++ 6Fe3++ 12H2O 5.7
(2)CaSO4
(3) 6 2
(4)Ga(OH)3溶解，Ga3+的沉降率降低
(5)Ga2O3+2NH32GaN +3H2O
(6) 共價(jià)晶體 分子晶體 4

【分析】由題給流程可知，向礦渣中加入稀硫酸酸浸時(shí)，鐵酸鎵、鐵酸鋅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性金屬硫酸鹽，二氧化硅不溶于稀硫酸，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入氧化鈣調(diào)節(jié)溶液pH，使鎵離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾得到含有氫氧化鈣、氫氧化鎵、氫氧化鐵的濾渣和含有硫酸鋅的濾液；向?yàn)V渣中加入稀硫酸酸溶，氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，將氫氧化鎵、氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鎵離子和鐵離子，過濾得到含有硫酸鈣的濾渣和含有鎵離子、鐵離子的濾液；向?yàn)V液中加入萃取劑萃取、分液得到含有鎵離子、鐵離子的有機(jī)相和水相；由表格數(shù)據(jù)可知，向有機(jī)相中加入6mol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，分液得到含有鐵離子的水相和含有鎵離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入2mol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取、分液得到有機(jī)相和含有鎵離子的水相；向水相中加入氫氧化鈉溶液，將鎵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵沉淀，過濾得到氫氧化鎵；氫氧化鎵受熱分解生成三氧化二鎵，利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)使三氧化二鎵與氨氣高溫條件下反應(yīng)生成氮化鎵。
【詳解】（1）①由分析可知，酸浸時(shí)鐵酸鎵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鎵和水，反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+ 24H+ = 2Ga3++ 6Fe3++ 12H2O，故答案為：Ga2(Fe2O4)3+ 24H+ = 2Ga3++ 6Fe3++ 12H2O；
②由題意可知，浸出液中鎵離子的濃度為=0.003mol/L、鋅離子濃度為=1mol/L，則由溶度積可知，鋅離子開始沉淀時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為=10-8.3mol/L，則溶液中鎵離子濃度為=10-10.2mol/L，則為確保氫氧化鎵中不混入強(qiáng)氧化鋅，溶液的pH應(yīng)不超過5.7，故答案為：5.7；
（2）由分析可知，濾渣2的主要成分為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；
（3）由分析可知，向有機(jī)相中加入6mol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，分液得到含有鐵離子的水相和含有鎵離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入2mol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取、分液得到有機(jī)相和含有鎵離子的水相，則a=6、b=2，故答案為：6；2；
（4）由鎵與鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似可知，沉鎵時(shí)若加入氫氧化鈉溶液過多，氫氧化鎵會溶解生成偏鎵酸根離子，導(dǎo)致鎵離子的沉降率降低，故答案為：Ga(OH)3溶解，Ga3+的沉降率降低；
（5）由分析可知，利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)使三氧化二鎵與氨氣高溫條件下反應(yīng)生成氮化鎵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga2O3+2NH32GaN +3H2O，故答案為：Ga2O3+2NH32GaN +3H2O；
（6）①由熔點(diǎn)可知，氮化鎵為熔點(diǎn)高的共價(jià)晶體，三氯化鉻為熔點(diǎn)低的分子晶體，故答案為：共價(jià)晶體；分子晶體；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的每個(gè)氮原子周圍距離最近的鎵原子個(gè)數(shù)為4，則由化學(xué)式可知，每個(gè)鎵原子周圍距離最近的氮原子個(gè)數(shù)為4；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，設(shè)晶胞邊長為anm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3ρ，解得a=。故答案為：4；。
9．(1) +=N*+ 3H* 62
(2) 分散度越高，總表面積越大，吸附的反應(yīng)物越多 不變 反應(yīng)中氨氣濃度減小但吸附量不變，平均反應(yīng)速率不變
(3) T3 50% 1/8或0.125

【詳解】（1）決速步驟是速率最慢的，活化能最高的，因此反應(yīng)的方程式為+=N*+ 3H*；該步反應(yīng)的活化能=17+45=62KJ/mol；
（2）相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，總表面積越大，吸附的反應(yīng)物越多，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；由表中數(shù)據(jù)得知，每間隔10分鐘，氨氣濃度減少0.1c0，因此反應(yīng)速率不變，原因是盡管反應(yīng)物中氨氣濃度減少，但是吸附量不變，平均反應(yīng)速率不變；
（3）合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，T3溫度最高；

，x=2，M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為，由接近平衡時(shí)凈速率方程v(NH3) =k1p(N2)，接近平衡時(shí)v(NH3)=0，則有k1p(N2)=0，k1p(N2) =由α=0.5得出=Kp，由上述三段式得出MPa，=2MPa，=4MPa，。
10．(1) hi(或ih) bcf(g)
(2) K1開，K2關(guān) 打開K1，關(guān)閉K2，繼續(xù)通入N2一段時(shí)間 將COCl2完全排入裝置D被充分吸收
(3)升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管
(4)COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—
(5) 除去多余的H2O2 92.5%

【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣，A裝置的作用是用氮?dú)庥糜趯⑷i燒瓶中氣化的四氯化碳趕入裝置E中與三氧化二鉻反應(yīng)制備三氯化鉻，B裝置中盛有的五氧化二磷用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，C裝置用于收集有毒的COCl2氣體，D裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收COCl2氣體，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳ECBD，接口的連接順序?yàn)閍hi(或ih)debcf(g)。
【詳解】（1）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳ECBD，接口的連接順序?yàn)閍hi(或ih)debcf(g)，故答案為：hi(或ih)；bcf(g)；
（2）①步驟i中，為防止氮?dú)馀疟M裝置中的空氣時(shí)帶出四氯化碳蒸氣，應(yīng)打開K1，關(guān)閉K2，故答案為：K1開，K2關(guān)；
②由題意可知，步驟v為停止A裝置水浴加熱使反應(yīng)停止，然后打開K1，關(guān)閉K2，持續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將COCl2完全排入裝置D被氫氧化鈉溶液充分吸收，故答案為：繼續(xù)通入一段時(shí)間；將COCl2完全排入裝置D被充分吸收；
（3）由題意可知，裝置C的不足之處是三氯化鉻容易受熱升華，溫度降低后易在導(dǎo)管內(nèi)凝華，從而堵塞導(dǎo)管，故答案為：升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管；
（4）由題給信息可知，COCl2水解生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w，則裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為COCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—，故答案為：COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—；
（5）①為避免過量的過氧化氫溶液和加入的碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，綠色沉淀完全溶解后，應(yīng)繼續(xù)加熱一段時(shí)間，使過氧化氫受熱分解，再進(jìn)行后續(xù)操作，故答案為：除去多余的H2O2；
②由原子個(gè)數(shù)和得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：2CrCl3—2CrO—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗21. 00 mL0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液，則無水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.5%，故答案為：92.5%。
11．(1) C>B>A
(2) 4-甲氧基苯乙酸甲酯或?qū)籽趸揭宜峒柞? 醚鍵、氰基
(3)1
(4)2
(5)2
(6)

【分析】根據(jù)流程中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、分子式及反應(yīng)條件分析，B在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)后酸化得到的C為苯酚，苯酚與CH3I發(fā)生取代反生成D和HI，D與HCHO/HCl作用生成E，根據(jù)分子式及后續(xù)產(chǎn)生的物質(zhì)的取代基位置可知E為；與NaCN反應(yīng)生成F為；酸化后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，結(jié)合其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答；
【詳解】（1）A、B、C三種物質(zhì)分別為苯、氯苯和苯酚，含相同碳原子的烴沸點(diǎn)低于鹵代烴、苯酚分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>B>A；根據(jù)分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）“-OCH3”可稱為甲氧基，有機(jī)物G()的名稱為4-甲氧基苯乙酸甲酯或?qū)籽趸揭宜峒柞?，F(xiàn)為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為醚鍵、氰基；
（3）所連接四個(gè)不同原子或原子基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，H為，故H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為1；
（4）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為2；
（5）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體X，滿足條件：①除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子種類可推知含有酰胺基；③含有-CH3，符合條件的同分異構(gòu)體有、共2種；
（6）以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補(bǔ)全合成如下：。

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