黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2023屆高三第四次高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的是A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．核酸是生物體遺傳信息的載體，是一種生物大分子C．“奮斗者號”潛水器使用的鈦合金屬于金屬材料D．利用納米鐵粉的吸附作用除去工業(yè)污水中的等重金屬離子2．乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該分子的敘述不正確的是A．基態(tài)原子的價電子排布式為B．分子中N原子有兩種雜化方式C．分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水：B．草酸中加入酸性高錳酸鉀溶液：C．碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D．向濁液中加入溶液：4．在實驗室中進(jìn)行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/span>選項實驗?zāi)康?/span>操作A溶解性：常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過量B非金屬性：常溫，測定等濃度的和溶液的C1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)向盛有乙醇溶液的圓底燒瓶中加入1-溴丁烷和碎瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中D犧牲陽極法實驗向酸化的溶液形成的原電池的電極附近滴入溶液A．A B．B C．C D．D5．時，某酸溶液中存在的各種含R元素微粒在總濃度中所占分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級為B．溶液中，C．若，則D．易與溶液中的形成沉淀，時恰好沉淀完全，此時(的為)6．卟啉鋅超分子在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨特的用途，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于卟啉鋅超分子的說法正確的是A．基態(tài)原子的核外有7種不同空間運動狀態(tài)的電子B．圖中①②③④處的化學(xué)鍵屬于配位鍵的是①②C．該超分子中的碳原子采取的雜化方式為D．該超分子含有的第二周期元素中，第一電離能最大的是O元素7．在非金屬電催化劑的作用下，利用電化學(xué)原理可將還原為，其裝置原理如圖所示。科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為非金屬電催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為B．該裝置工作時，穿過質(zhì)子交換膜從左向右移動C．磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個D．每轉(zhuǎn)移電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 二、工業(yè)流程題8．海水中蘊含著豐富的資源，氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量的工業(yè)原料。(1)海水提溴過程中溴元素的變化如圖所示：①過程Ⅱ中，用熱空氣將溴吹出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方程式：_______。②是一種分析試劑。向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)加入時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量如下表。則原溶液中的物質(zhì)的量是_______。粒子物質(zhì)的量/0.51.3？(2)海水中提取鎂的傳統(tǒng)工藝如下圖所示：①脫水得到的過程中，通入的作用是_______。②實驗室模擬該工藝，時，在沉鎂的過程中，將溶液滴加到懸濁液中，當(dāng)混合溶液中時，同時存在兩種沉淀，則此時溶液中_______。判斷此時_______(填“是”或“否”)完全沉淀。(已知：，；當(dāng)某離子濃度降到以下時，認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。)③工業(yè)制備鎂的新工藝已經(jīng)廣泛應(yīng)用，其第一步原理是向含氧化鎂的熔漿中添加三氯化鈰再通入氯氣，生成和無水氯化鎂。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。④某實驗小組對進(jìn)行熱重曲線分析：分析時固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。寫出從加熱到時生成固體產(chǎn)物(一種含鎂的堿式鹽)的化學(xué)方程式_______。 三、實驗題9．錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計實驗?zāi)M制備KMnO4及探究Mn2+能否氧化為。Ⅰ．的制備：步驟一：步驟二：實驗操作：步驟一：將一定比例的和固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性溶液放入燒杯C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝入藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取晶體。裝置圖如下： (1)B中試劑的作用_______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，未及時分離晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。出現(xiàn)這一現(xiàn)象可能的原因是_______。Ⅱ．該小組繼續(xù)探究能否氧化為，進(jìn)行了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①溶液生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span>②和混合液立即生成棕黑色沉淀③溶液無明顯現(xiàn)象④溶液和少量滴加無明顯現(xiàn)象，加入立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：ⅰ．為棕黑色固體，難溶于水；ⅱ．在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生。(3)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。(4)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_______。(5)實驗③說明_______。(6)甲同學(xué)猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了，乙同學(xué)認(rèn)為不成立，理由是_______；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余的將還原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_______。探究結(jié)果：在酸性條件下，某些強氧化劑可以將氧化為。 四、原理綜合題10．深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，如在合成尿素、氮氧化物處理等方面應(yīng)用廣泛。已知合成尿素的反應(yīng)為。(1)可用電化學(xué)法制備合成尿素所需要的原料氨氣，納米在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融或為電解液，在發(fā)生電極反應(yīng)時生成中間體。惰性電極I的電極反應(yīng)式為_______，生成氨氣的反應(yīng)為：。(2)如圖所示是合成尿素反應(yīng)的機理及能量變化(單位：)，表示過渡態(tài)。該反應(yīng)歷程中，決速步驟的轉(zhuǎn)化表達(dá)式是_______，若，則_______。(3)有人利用反應(yīng)，對進(jìn)行處理。、；、；、三種條件下，加入足量的活性炭和一定量的氣體，測得的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化關(guān)系如圖1所示。①、條件對應(yīng)的曲線為_______(填字母)。②b、c兩條曲線最終重合的原因是_______。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中和發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，，，(、均為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①如圖2(表示速率常數(shù)的負(fù)對數(shù)；T表示溫度)所示ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ四條斜線中，能表示隨變化關(guān)系的是斜線_______。②圖中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為，則溫度時化學(xué)平衡常數(shù)_______。 五、有機推斷題11．我國科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：已知：。回答下列問題：(1)氯霉素(H)的官能團(tuán)是碳氯鍵、羥基和_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：_______。①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1②能發(fā)生水解反應(yīng)③能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，因此需要將其分開，其中一種方法是誘導(dǎo)析晶法。向H溶液中加入少量的左旋氯霉素晶體做晶種，_______、_______(填操作)即可得到較純的左旋氯霉素晶體。
參考答案：1．D【詳解】A．氮化硼陶瓷為新型陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．核酸攜帶有遺傳信息是生物體遺傳信息的載體，是一類生物大分子化合物也是構(gòu)成生命的最基本物質(zhì)之一，B正確；C．鈦合金為合金，合金和純金屬均屬于金屬材料，C正確；D．納米鐵粉和等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)而去除污染，不是吸附，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．已知Se是34號元素，故基態(tài)Se原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故其價電子排布式為4s24p4，A正確；B．分子中的N原子都形成了3個σ鍵，都有1個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，故其中雜化方式都為，B錯誤；C．由于左右兩部分旋轉(zhuǎn)后重疊，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子，C正確；D．分子中含有苯環(huán)，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下可以被鹵原子取代，D正確；故選B。3．D【詳解】A．硫酸銅溶液與少量的氨水反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，A項錯誤；B．草酸是弱電解質(zhì)，不能拆分，B項錯誤；C．生成的Fe3+會和I－反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為6I－+2+8H+ ===3I2 + 2NO↑ +4H2O，C項錯誤；D．AgI會轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，D項正確。答案選D。4．A【詳解】A．常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度較小而結(jié)晶析出得到碳酸氫鈉晶體，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>A符合題意；B．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的酸，常溫測定等濃度的和溶液的不能比較硫、硅的非金屬性，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>B不符合題意；C．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>C不符合題意；D．酸性條件下，鐵會和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子而干擾實驗，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>D不符合題意；故選A。5．C【分析】的電離方程式為，、，溶液酸性較強時主要發(fā)生第一步電離，隨著酸性減弱發(fā)生第二步電離，由圖可知，pH=7時， ，；pH=13時，。【詳解】A． ，A正確；B．在溶液中存在，，也存在，，所以水解大于電離，，B正確；C．由圖可知當(dāng)時溶液顯中性，C錯誤；D．此時，，根據(jù)，　，解得,D正確； 故選C。6．C【詳解】A．Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，核外有1+1+3+1+3+5+1=15種不同空間運動狀態(tài)的電子，A錯誤；B．圖中所標(biāo)四處中，③、④均為共價鍵，①處N原子形成3個鍵，N原子價電子數(shù)為5，所以3個鍵均為極性共價鍵，N原子還有一對孤電子對，②處N原子形成4個鍵，則與Zn原子形成的應(yīng)是配位鍵，B錯誤；C．苯環(huán)、含氮雜環(huán)、碳碳雙鍵中的碳原子均為sp2雜化，甲基中的碳原子為sp3雜化，C正確；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第二周期元素中，第一電離能最大的是N，D錯誤；故選C。7．B【分析】該裝置為電解池，由圖可知Pt電極上水失去電子形成氧氣，該電極為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2，石墨烯電極上二氧化碳得到電子生成甲醇，該電極為陰極，電極反應(yīng)為：，以此解題。【詳解】A．由分析可知，圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為，A錯誤；B．由分析可知，左側(cè)產(chǎn)生氫離子，右側(cè)消耗電子，則該裝置工作時，穿過質(zhì)子交換膜從左向右移動，B正確；C．根據(jù)磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個，C錯誤；D．每轉(zhuǎn)移3 mol電子有3 mol H+穿過交換膜，結(jié)合陰極電極反應(yīng)式可知，陰極室增加的質(zhì)量為：3mol氫離子的質(zhì)量和0.5mol二氧化碳的質(zhì)量，一共是3g+22g=25g，D錯誤；故選B。8．(1)          3(2)     抑制與水在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)          是                【分析】(1)利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及化合價升降法進(jìn)行配平，利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算；(2)本題是流程題，但各題獨立存在，不需要整體判斷流程，運用各自理論解決個小題；【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Br2既是氧化劑又是還原劑，有化合價升高，也有化合價降低，因此還原產(chǎn)物為NaBr，利用化合價升降法以及原子守恒進(jìn)行配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2+5NaBr；故答案為3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2+5NaBr；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NaBrO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Br2，NaI作還原劑，被氧化成NaIO3和I2，2.6molNaBrO3→1.3molBr2，2.6molNaBrO3全部參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有2.6mol×(5-0)=0.5mol×2×[0-(-1)]+n(NaIO3)×[5-(-1)]，解得n(NaIO3)=2mol，根據(jù)碘原子守恒，NaI物質(zhì)的量為(0.5mol×2+2mol)=3mol；故答案為3；（2）①直接加熱MgCl2·6H2O，因Mg2+水解，得到MgO或Mg(OH)Cl，因此為抑制MgCl2水解，需要在HCl氛圍中加熱；故答案為抑制MgCl2與水在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)；②混合溶液的pH=12時，同時得到Ca(OH)2、Mg(OH)2兩種沉淀，因此溶液中=8.0×105；常溫下，pH=12時，溶液中c(OH-)=10-2mol/L，則溶液中c(Mg2+)==6.0×10-8mol/L＜1.0×10-5，判斷此時Mg2+已完全沉淀；故答案為8.0×105；是；③根據(jù)題中所給信息，該反應(yīng)方程式為4MgO+2CeCl3+Cl24MgCl2+2CeO2，故答案為4MgO+2CeCl3+Cl24MgCl2+2CeO2；④0～181℃失去結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)MgCl2·6H2OMgCl2·(6-x)H2O+xH2O，203gMgCl2·6H2O的物質(zhì)的量為1mol，0～181℃固體質(zhì)量變化(203-131)g=72g，應(yīng)是減少水的質(zhì)量，計算出x=4，181℃時固體產(chǎn)物的化學(xué)式為MgCl2·2H2O；181℃加熱到300℃得到一種含鎂的堿式鹽，，其質(zhì)量為76.5g，203gMgCl2·6H2O的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)原子守恒，含鎂的堿式鹽中含有1molMg2+、1molCl-和1molOH-，則含鎂的堿式鹽為Mg(OH)Cl，其反應(yīng)方程式為MgCl2·2H2OMg(OH)Cl+H2O+HCl↑；故答案為MgCl2·2H2O；MgCl2·2H2OMg(OH)Cl+H2O+HCl↑。9．(1)除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)(2)第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含，且操作中未除去Cl-，與反應(yīng)使之顏色變淺(3)空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將氧化為或(4)(5)不能氧化(6)     資料表明在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀     取溶液于試管中，加入稀，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴溶液，立即生成棕黑色沉淀 【分析】本題為實驗探究題，Ⅰ．制備KMnO4，裝置圖中A為制備CO2，反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，這樣制得的CO2中含有揮發(fā)出來的HCl雜質(zhì)，將混合氣體通入裝置B中除去CO2中的HCl，裝置C中為向堿性K2MnO4溶液中通入CO2使其發(fā)生歧化反應(yīng)以制備KMnO4，Ⅱ為繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）A中制得的二氧化碳中混有HCl，B中飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)且除去HCl，同時生成二氧化碳，故裝置B的作用為：除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)；（2）第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，Cl-將生成的還原，導(dǎo)致顏色變淺；故答案為：第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，與反應(yīng)使之顏色變淺；（3）實驗①中生成棕黑色沉淀的原因可能是：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O，將Mn2+氧化為MnO2；故答案為：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2（或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O）；（4）實驗②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應(yīng)為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；（5）由題干實驗可知，實驗③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；故答案為：HNO3不能氧化Mn2+；（6）資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2；根據(jù)分析，證明溶液中的Mn2+將MnO4-還原的實驗為：取5mL 0.1 mol?L-1 MnSO4溶液于試管中，加入0.5mL 0.1 mol?L-1 HNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀，說明推測成立；故答案為：資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀；取5mL 0.1 mol?L-1 MnSO4溶液于試管中，加入0.5mL 0.1 mol?L-1 HNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。10．(1)(2)          241.0(3)     a     該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動(4)     ⅱ      【詳解】（1）納米在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用，熔融或為電解液，在發(fā)生電極反應(yīng)時生成中間體，得電子生成Fe，惰性電極I的電極反應(yīng)式為，生成氨氣的反應(yīng)為：， 答案：；（2）在反應(yīng)歷程中，能壘最大的即為決速步驟，根據(jù)圖所示，第二步為決速步驟，， 根據(jù)圖示，反應(yīng)焓變是-87kJ/mol，即圖中最終階段相對初始階段的能量是-87kJ/mol，那么由TS3到最終階段，就有E=E1-E2=(-87kJ/mol)-87.5kJ/mol=，=241.0，答案：241.0；（3）①溫度越高、壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快反應(yīng)，達(dá)到平衡時間越短，在這三種條件下，、條件對應(yīng)的曲線的溫度和壓強都較大，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時間最短，根據(jù)圖知，曲線a表示、條件下一氧化氮轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線，答案：a；②由分析可知，b表示、條件下一氧化氮轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線、c表示、條件下一氧化氮轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，所以溫度相同時，b、c兩條曲線最終重合，故答案：該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動；（4）①越大，反應(yīng)溫度T越低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，則-lgk正、-lgk逆均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則-lgk正小于-lgk逆，則斜線ⅱ能表示-lgk正隨變化關(guān)系，故答案為: ⅱ；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，溫度為T1時，-lgk正、-lgk逆分別為a+10、a+20，則，故答案：。11．(1)硝基、酰胺基(2)     加成反應(yīng)     取代反應(yīng)(3)+H2O(4)     4     或或或(5)(6)     冷卻結(jié)晶     過濾 【分析】與Br2、H2O反應(yīng)，生成B為，B在H3O+作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成C為；C與HCHO在H3O+作用下發(fā)生反應(yīng)，生成D為，D與NH3在高壓條件下反應(yīng)，生成E為；E在H3O+、OH-作用下生成F為；F與HNO3、H2SO4作用后的產(chǎn)物再與OH-作用，生成G為；G與Cl2CHCOOCH3作用，生成H為。【詳解】（1）氯霉素(H)為，官能團(tuán)是碳氯鍵、羥基和硝基、酰胺基。答案為：硝基、酰胺基；（2）在溴水中，存在HBrO分子，它與A()反應(yīng)，生成B()，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D()→E()，-Br被-NH2取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3）C為反式結(jié)構(gòu)，B()發(fā)生消去反應(yīng)，生成C()和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H2O。答案為：+H2O；（4）E為，符合下列條件：“①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)”的E的同分異構(gòu)體分子中，應(yīng)含有苯環(huán)、酚羥基、酰胺基、2個甲基等，則有或或或共4種可能結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式：或或或。答案為：4；或或或；（5）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；（6）向H溶液中加入少量的左旋氯霉素晶體做晶種，進(jìn)行誘導(dǎo)析晶，冷卻結(jié)晶后，左旋氯霉素結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾即可得到較純的左旋氯霉素晶體。答案為：冷卻結(jié)晶；過濾。【點睛】從溶液中提取有機物時，常采用重結(jié)晶法。 

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2023屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題含解析：

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