?黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是
A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料
C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明
【答案】A
【詳解】A．鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，A不正確；
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，抗腐蝕能力強(qiáng)，且成本較低，常用于制造耐高溫材料，B正確；
C．熟石膏與水混合成糊狀后，能快速凝固，從而轉(zhuǎn)化為生石膏，利用熟石膏可制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C正確；
D．高壓鈉燈常用于道路照明，因?yàn)樗l(fā)出的黃光能穿透云霧，且射程遠(yuǎn)，D正確；
故選A。
2．用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)
氣體
a
b
A

稀

B

溶液

C

濃
鐵片
D

濃氨水


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；
C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示，圖中線(xiàn)路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑。下列說(shuō)法正確的是

A．①的轉(zhuǎn)化屬于置換反應(yīng)
B．②的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定
C．③的轉(zhuǎn)化方程式：
D．使用CuO作氧化劑可以實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化
【答案】D
【詳解】A． ①的轉(zhuǎn)化是氨的催化氧化，發(fā)生，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，②的轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；
C． ③的轉(zhuǎn)化方程式：，故C錯(cuò)誤；
D．使用CuO作氧化劑可以發(fā)生反應(yīng)，，可以實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故答案為：D
4．關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是
選項(xiàng)
性質(zhì)
解釋
A
比容易液化
分子間的范德華力更大
B
熔點(diǎn)高于
鍵的鍵能比大
C
能與以配位鍵結(jié)合
中氮原子有孤電子對(duì)
D
氨水中存在
是離子化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵， PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；
B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯(cuò)誤；
C．中氮原子有孤電子對(duì)，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；
D．是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫時(shí)，22g中所含的中子數(shù)為10
B．2mol和1mol在一定條件下充分反應(yīng)所得分子數(shù)為2
C．220g三硫化四磷()中含有的極性鍵的數(shù)目為6
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L完全溶于水，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1
【答案】C
【詳解】A．22g的物質(zhì)的量為1mol，所含中子數(shù)為12，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．和在一定條件下反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，所得分子數(shù)小于2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．220g三硫化四磷的物質(zhì)的量為1mol，觀(guān)察結(jié)構(gòu)可知，三硫化四磷中含有的極性鍵是S?P鍵，220g三硫化四磷中含有的極性鍵數(shù)目為6，C選項(xiàng)正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，完全溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6．關(guān)于OF2、Cl2O和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．OF2是極性分子 B．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形
C．OF2的鍵角大于Cl2O D．N、O原子的雜化方式相同
【答案】C
【詳解】A．OF2是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確；
B．NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；
C．OF2和Cl2O都是V形結(jié)構(gòu)，原子的電負(fù)性F>O>Cl，O-F鍵的成鍵電子對(duì)偏向F，排斥作用小，鍵角小，OF2的鍵角小于Cl2O，故C錯(cuò)誤；
D．NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化；OF2、Cl2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化，N、O原子的雜化方式相同，故D正確；
故答案為C。
7．從海水提取食鹽后的母液(含、、、等離子)中提取溴單質(zhì)，其流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．溶液可用溶液替代
C．試劑X可以是稀硫酸
D．“蒸餾”溫度控制在90℃左右，可防止水蒸氣大量逸出
【答案】B
【詳解】A．溴易揮發(fā)，可用“鼓入熱空氣”的方法將生成的Br2吹出，得到粗溴，A正確；
B．不能用亞硫酸鈉溶液替代碳酸鈉溶液，因?yàn)闀?huì)發(fā)生　再加硫酸酸化，得不到 Br2，B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸提供酸性環(huán)境，也不會(huì)有其他反應(yīng)，故C正確；
D．為將 Br2蒸出同時(shí)防止水蒸氣大量逸出，蒸餾溫度控制在90° C 左右，D正確；
故本題選B。
8．下列敘述中，正確的是

A．由圖1可知的燃燒熱為
B．由圖2可知
C．若將0.5mol和1.5mol置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，則其熱化學(xué)方程式為：??
D．已知25℃、101KPa條件下：??，??，則比穩(wěn)定
【答案】B
【詳解】A．圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)， A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，因此過(guò)程I與過(guò)程II和III的反應(yīng)熱和相等，故?H1=?H2+?H3，B正確；
C．N2和H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol N2和1.5mol H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量要比19.3kJ多，C錯(cuò)誤；
D．按反應(yīng)先后將反應(yīng)編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g) △H=-2834.9 kJ/mol -(-3119.1 kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；
故選B。
9．下列離子方程式中正確的是
A．向小蘇打溶液中滴加少量苛性鈉溶液：
B．向硝酸銀溶液中滴入少量氨水：
C．a(chǎn)mol投入含3amol的稀硝酸中：
D．向溶液中加入鐵氰化鉀溶液：
【答案】D
【詳解】A．向小蘇打溶液中滴加少量苛性鈉溶液會(huì)生成碳酸鈉，，故A錯(cuò)誤；
B．向硝酸銀溶液中滴入少量氨水得不到二氨合銀離子，加入過(guò)量氨水才能得到，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與物質(zhì)的量之比為1:4正好發(fā)生，amol投入含3amol的稀硝酸，鐵過(guò)量還要生成Fe2+，，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入鐵氰化鉀溶液會(huì)生成藍(lán)色的滕氏藍(lán)沉淀：，故D正確；
故答案為D。
10．下列圖示的實(shí)驗(yàn)，能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．利用甲裝置制取 B．利用乙裝置可制備無(wú)水
C．利用丙裝置控制制取氧氣的速率 D．利用丁裝置驗(yàn)證的漂白性
【答案】B
【詳解】A．制取應(yīng)先在飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却笥诙趸?，先通氨氣有利于二氧化碳的溶解吸收，故A錯(cuò)誤；
B．需在HCl氣氛中脫水才能得到，否則會(huì)發(fā)生水解，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉為粉末或小顆粒，不能利用該裝置無(wú)法實(shí)現(xiàn)控制制取氧氣的速率，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，是利用其還原性，而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
選項(xiàng)
事實(shí)
結(jié)論
A
金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成和
金屬性：Na>Li
B
常溫下，NaCl溶液呈中性，溶液呈酸性
金屬性：Na>Mg
C

非金屬性：：Si>C
D
熱分解溫度：HBr為600℃，HI為300℃
非金屬性：Br>I

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性增?qiáng)，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物更加復(fù)雜，金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成和，說(shuō)明金屬性Na＞Li，故A不符合題意；
B．根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，NaCl溶液顯中性，說(shuō)明氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，MgCl2溶液顯酸性，說(shuō)明氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，即金屬性Na＞Mg，故B不符合題意；
C．，該反應(yīng)利用高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)，不能說(shuō)明Si的非金屬性強(qiáng)于碳，故C符合題意；
D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，熱分解溫度：HBr為600℃，HI為300℃，則HBr穩(wěn)定性大于HI，即非金屬性Br＞I，故D不符合題意；
答案為C。
12．已知無(wú)機(jī)物A、B、C、W可實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已省略)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B．若C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則常溫下A與C可以反應(yīng)生成B
C．若A為，W可以為或
D．若A為，W可以為或
【答案】C
【詳解】A．若A為非金屬單質(zhì)，A可以是氮?dú)?，W為氧氣，氮?dú)馀c氧氣生成NO，NO與氧氣生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化，氮?dú)夂蚆g反應(yīng)生成氮化鎂，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：3，故A正確；
B．若C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C為二氧化硫，則A可以是硫化氫，硫化氫與氧氣生成硫單質(zhì)，S與氧氣生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故B正確；
C．若A為，W為，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．若A為 ，W為則碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化；若W為，與足量鹽酸生成氯化鋁，氯化鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：C；
13．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
14．在水中的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是
A．分了中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．分子空間構(gòu)型為平面三角形
C．上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D．反應(yīng)中收集到7.84L氣體，共轉(zhuǎn)移電子0.8mol
【答案】C
【詳解】A．為0族元素，其原子最外層電子數(shù)為8，則形成后Xe最外層電子數(shù)不為8，故A錯(cuò)誤；
B．分子中心Xe原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤對(duì)電子，因此其分子構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知6mol反應(yīng)時(shí)，其中2mol化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成，作還原劑，4mol化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成Xe單質(zhì)，作氧化劑；同時(shí)12mol水參與反應(yīng)，6mol化合價(jià)升高作還原劑，因此氧化劑的物質(zhì)的量為4mol，還原劑的物質(zhì)的量8mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；
D．氣體未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
15．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作
A
說(shuō)明具有還原性
向酸性溶液中滴加溶液，觀(guān)察紫色褪去
B
除去溶液中的
先加入雙氧水，再加入氧化銅調(diào)，攪拌、過(guò)濾
C
檢驗(yàn)X溶液中是否含
取樣，加入鹽酸酸化的溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀
D
說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
一定量蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌，觀(guān)察現(xiàn)象

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，觀(guān)察紫色褪去，說(shuō)明H2O2具有還原性，將KMnO4還原，故 A 正確；
B．除 溶液中的FeCl2，先加入雙氧水，將 Fe2+氧化為 Fe3+，再加入氧化銅調(diào) pH ，使平衡正向移動(dòng)，攪拌、過(guò)濾除去 Fe ( OH )3沉淀，故 B 正確；
C．取樣，加入鹽酸酸化的 ，溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀，不能檢驗(yàn) X溶液中是否含 ，可能含有 或 Ag+，故 C 錯(cuò)誤；
D．一定量蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑并膨脹且產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說(shuō)明濃硫酸使蔗糖脫水炭化，然后濃硫酸將碳氧化：，能說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；
故本題選C。
16．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．X與Y、X與Z均能形成的10電子和18電子的微粒
C．與的晶體類(lèi)型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【分析】X的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。
【詳解】A．O2-、Na+、Cl-中，Cl-電子層數(shù)最多，半徑最大，O2-、Na+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑： Q>Z>M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．H和N可以形成氨氣分子為10電子微粒，形成為18電子微粒；H和O可以形成分子為10電子微粒，形成為18電子微粒，B項(xiàng)正確；
C．Na2O與NaCl均為離子晶體，晶體類(lèi)型相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物NH3·H2O的水溶液為堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
17．某興趣小組用下列裝置探究Na與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列說(shuō)法正確的是

A．為了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸
B．裝置III的目的是除去HCl
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)活塞a
D．裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置IV發(fā)生反應(yīng)可能為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
【答案】D
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理可知，裝置I發(fā)生的是制備二氧化碳的反應(yīng)，其反應(yīng)為；因用鹽酸制備得到的CO2中常含有HCl，故裝置II用于除去HCl，其中為飽和溶液；裝置III盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置IV為Na，在加熱條件下與CO2發(fā)生反應(yīng)；裝置V用于檢驗(yàn)CO。
【詳解】A．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，A錯(cuò)誤；
B．硬質(zhì)玻璃管中鈉與干燥的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之前需對(duì)二氧化碳進(jìn)行干燥，即裝置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸氣，B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉非常活潑，極易與空氣中的氧氣或水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間二氧化碳后再點(diǎn)燃酒精燈，C錯(cuò)誤；
D．裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生了CO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正確；
故選D。
18．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；
B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；
C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；????
D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C。
19．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)
C．HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞
【答案】A
【詳解】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時(shí)生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為Fe2O3，A錯(cuò)誤；
B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；
C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過(guò)程中生成HNO3，說(shuō)明HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低，C正確；
D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；
綜上所述答案為A。
20．以鋁土礦(主要成分，含、等少量雜質(zhì))為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如下：

已知濾渣的成分為鋁硅酸鈉和化合物M。下列說(shuō)法正確的是
A．M為
B．“堿溶”主要反應(yīng)：
C．“沉鋁”主要反應(yīng)：
D．鋁土礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為品
【答案】B
【分析】鋁土礦(主要成分，含、等少量雜質(zhì))加氫氧化鈉只有和溶解，濾渣為鋁硅酸鈉和，濾液通過(guò)量CO2，得到氫氧化鋁，灼燒得氧化鋁；
【詳解】A．根據(jù)分析可知不溶于氫氧化鈉，故M為，故A錯(cuò)誤；
B．加氫氧化鈉只有和溶解，主要反應(yīng)為：，故B正確；
C．“沉鋁”通入通過(guò)量CO2，產(chǎn)物為HCO，故C錯(cuò)誤；
D．已知濾渣的成分為鋁硅酸鈉，有一部分鋁沒(méi)有轉(zhuǎn)化為，鋁土礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故D錯(cuò)誤；
故答案為B

二、工業(yè)流程題
21．鈰可用作優(yōu)良的環(huán)保材料，現(xiàn)以氟碳鈰礦(，含、等雜質(zhì))為原料制備鈰，其工藝流程如圖所示：

已知：
①濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的；
②；。回答下列問(wèn)題：
(1) “焙燒”時(shí)，氯化數(shù)據(jù)如表所示：
空氣氧化法
氧化溫度/℃
氧化率/%
氧化時(shí)間/h
暴露空氣中
450～500
88
14
對(duì)流空氣氧化爐中
450～500
98
6

在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是______________________________；為縮短氧化時(shí)間，可在焙燒前對(duì)氟碳鈰礦進(jìn)行__________處理。
(2)用鹽酸和提取元素時(shí)，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有__________，“濾渣Ⅰ”用飽和溶液溶解時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則“濾渣Ⅱ”主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(3)①“濾渣Ⅲ”的成分是__________；
②“濾液Ⅰ”中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；
③若經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，則獲得的質(zhì)量為_(kāi)_________t。
④用過(guò)量鋁粉還原即可得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
【答案】(1)???? 增大了氣固反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率???? 粉碎
(2)???? 酸性、還原性????
(3)???? ???? ???? 17.2????

【分析】氟碳鈰礦經(jīng)過(guò)焙燒后得到氧化鈰、氟化鈰、氧化鐵，加鹽酸和硼酸后得到的濾渣I中含Ce(BF4)3，濾液I中主要含CeCl3和Fe Cl3，鈰元素化合價(jià)降低，故鹽酸在此起酸性、還原性作用；濾渣中加KCl溶液后，得到的濾渣II主要成分為KBF4，濾液II中主要含CeCl3，加入碳酸氫銨后得到碳酸鈰，經(jīng)過(guò)焙燒得到氧化鈰，氧化鈰被還原得到鈰；濾液I經(jīng)過(guò)調(diào)pH值，得到的濾渣III為Fe(OH)3。
【詳解】（1）在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是：增大了氣固反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；為縮短氧化時(shí)間，可在焙燒前對(duì)氟碳鈰礦進(jìn)行粉碎處理，加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)分析，鹽酸的作用是酸性、還原性；濾渣II主要成分為KBF4；
（3）根據(jù)分析，濾渣III的主要成分是Fe(OH)3；“濾液Ⅰ”中加入溶液后得到碳酸鈰，反應(yīng)的離子方程式為：；焙燒的化學(xué)方程式為：，若經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，對(duì)比碳酸鈰和氧化鈰的分子式，設(shè)生成的氧化鈰的質(zhì)量為m，可列出關(guān)系式： ，，解得m=17.2t；用過(guò)量鋁粉還原即可得，化學(xué)方程式為：。

三、實(shí)驗(yàn)題
22．硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為246}是深藍(lán)色晶體，易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是高效、安全的光譜殺菌劑、植物生長(zhǎng)激素。某興趣小組利用系列裝置制備硫酸四氨合銅晶體，并測(cè)定制備晶體的純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ．利用圖一裝置制備硫酸四氨合銅晶體。
(1)儀器甲、乙的名稱(chēng)依次為_(kāi)_________、__________，儀器甲中得到深藍(lán)色溶液的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(2)反應(yīng)后取下儀器甲，向其中緩緩加入__________，過(guò)濾，洗滌，得到[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。
Ⅱ．利用圖二裝置測(cè)定晶體純度。
精確稱(chēng)取制備的晶體ag，加適量水溶解，注入250mL錐形瓶中，逐次由長(zhǎng)頸漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加熱直至將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol?L-1的鹽酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液V2mL。
(3)①在吸收氨的裝置中，小試管的作用是_______________；若燒杯中沒(méi)有使用冰水浴冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②晶體的純度為_(kāi)_____________________________(寫(xiě)出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn))。
(4)PtCl2(NH3)2與四氨合銅離子結(jié)構(gòu)相似，已知PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。則：
①PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)是_______________(填“平面正方形”或“四面體形”)。
②請(qǐng)畫(huà)出淡黃色固體分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
【答案】(1)???? 三頸燒瓶???? 恒壓滴液漏斗????
(2)(95%)乙醇
(3)???? 液封???? 偏低????
(4)???? 平面正方形????

【分析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；再通入NH3，與CuSO4作用生成[Cu(NH3)4]SO4；往溶液中加入過(guò)量NaOH，可與[Cu(NH3)4]SO4發(fā)生反應(yīng)，生成NH3等，用鹽酸吸收，從而可測(cè)定樣品的純度。
【詳解】（1）儀器甲、乙的名稱(chēng)依次為三頸燒瓶、恒壓滴液漏斗；由分析可知，儀器甲中，發(fā)生反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4，則得到深藍(lán)色溶液的總反應(yīng)的離子方程式為。答案為：三頸燒瓶；恒壓滴液漏斗；；
（2）反應(yīng)后所得溶液為[Cu(NH3)4]SO4溶液，要讓溶質(zhì)結(jié)晶析出，在不蒸發(fā)溶劑的情況下，應(yīng)設(shè)法降低其溶解度，所以取下儀器甲，向其中緩緩加入(95%)乙醇，過(guò)濾，洗滌，得到[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。答案為：(95%)乙醇；
（3）①在吸收氨的裝置中，為防止反應(yīng)生成的氨氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，應(yīng)進(jìn)行液封處理，所以小試管的作用是液封；若燒杯中沒(méi)有使用冰水浴冷卻，則會(huì)造成氨氣逸出，從而會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。
②由題意可建立如下關(guān)系式：[Cu(NH3)4]SO4?H2O——4NH3——4HCl，則晶體的純度為=。答案為：液封；偏低；；
（4）①PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，則表明PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)是平面正方形。
②PtCl2(NH3)2的淡黃色分子在水中溶解度較小，黃綠色分子在水中溶解度較大，則在水中溶解度較小的分子為非極性分子，在水中溶解度較大的分子為極性分子，所以淡黃色固體分子為非極性分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：平面正方形； 。
【點(diǎn)睛】極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
23．錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：
(1)Mn的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“___________理論”解釋。
(2)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為_(kāi)__________。
A．B．C．D．
(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH3)2。DMSO中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，SO(CH3)2中鍵角∠C—S—O___________CH3COCH3中鍵角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空間構(gòu)型是___________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
(4)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)???? 3d54d2???? 電子氣
(2)???? C???? 12
(3)???? sp3???? 小于???? 正四面體???? O＞Cl＞S
(4)丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵
(5)???? (1，，)????

【詳解】（1）錳元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54d2；金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點(diǎn)的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性，則金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性可用電子氣理論解釋?zhuān)蚀鸢笧椋?d54d2；電子氣；
（2）γ型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，由圖可知， C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點(diǎn)的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個(gè)錳原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為12，故答案為：C；12；
（3）二甲基亞砜中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，丙酮中羰基碳原子的雜化方式為sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，則二甲基亞砜中鍵角∠C—S—O小于丙酮中鍵角∠C—C—O；高氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形；元素的非金屬性越大，電負(fù)性越大，元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺＞Cl＞S，故答案為：小于；正四面體形；O＞Cl＞S；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量相等的丙烯醇和丙醛中，丙烯醇分子間之間能形成分子間氫鍵，分子間的分子間作用力大于丙醛，沸點(diǎn)高于丙醛，故答案為：丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵；
（5）由氧化鎳晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，1，1)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于右側(cè)面心離子坐標(biāo)參數(shù)C為(1，，)；由圖乙可知，每個(gè)鎳離子被3個(gè)氧離子包圍，每個(gè)氧離子被3個(gè)鎳離子包圍，相對(duì)位置如圖所示：，相鄰的3個(gè)氧離子的中心形成邊長(zhǎng)為2apm的正三角形，每個(gè)三角形中含有1個(gè)鎳離子，三角形的面積為×2apm×2apm×sin60°=a2pm2，實(shí)際上鎳離子被如圖所示的兩個(gè)小三角形所包含：，兩個(gè)小三角形形成的平行四邊形的面積為2a2pm2，含有的氧離子個(gè)數(shù)為6×=1，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g=g，故答案為：(1，，)；。

五、有機(jī)推斷題
24．有機(jī)物I的合成路線(xiàn)如下：
已知：

已知：①(-R1、-R2、-R3均為烴基)
②
③
回答下列問(wèn)題：
(1)苯與在一定條件下加成可得A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；
(2)B為一氯代物，的化學(xué)方程式是________________________________________；
(3)的化學(xué)方程式是__________________________________________________；
(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)，下同)；
a．物質(zhì)A分子中的所有碳原子共平面
b．物質(zhì)F的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基和羰基
c．1mol物質(zhì)G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol
d．物質(zhì)H存在順?lè)串悩?gòu)體
(5)在該合成路線(xiàn)顯示的反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類(lèi)型有下列的__________；
a．取代反應(yīng)????b．加成反應(yīng)????c．消去反應(yīng)????d．氧化反應(yīng)
(6)物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；
(7)G的分子式為_(kāi)______________，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。
①遇溶液顯紫色，且1molG可消耗3mol
②分子中環(huán)上只連有1個(gè)烴基
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)bc
(5)b
(6)
(7)???? ???? 24???? ????

【分析】A與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，由已知②和E分子式采用逆推法可知E為，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，則D為，C與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到D，則C為，則B為 ，結(jié)合第(1)問(wèn)苯與H2在一定條件下加成可得A，則推知A為環(huán)己烷，由已知③可知H經(jīng)已知③的類(lèi)似反應(yīng)得到I，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此分析。
【詳解】（1）由分析可知，苯與在一定條件下加成可得A，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
（2）B為環(huán)己烷的一氯代物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則B→C的過(guò)程是B的消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。
（3）D→E的過(guò)程為酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。
（4）a．A為環(huán)己烷，環(huán)己烷中六個(gè)碳原子是以單鍵相結(jié)合的，具有甲烷的基本結(jié)構(gòu)，一定不共平面，故a錯(cuò)誤；
b．物質(zhì)F的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基和羰基，故b正確；
c．G為，碳碳雙鍵和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol，故c正確；
d．存在順?lè)串悩?gòu)體的條件：碳碳雙鍵同一碳上不能有相同的基團(tuán)，而物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，不滿(mǎn)足條件，則H不存在順?lè)串悩?gòu)體，故d錯(cuò)誤；
故選c。
故選bc。
（5）由分析可知，在該合成路線(xiàn)顯示的反應(yīng)中設(shè)計(jì)取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不涉及加成反應(yīng)，故選b。
（6）根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（7）由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G的分子式為：，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足遇溶液顯紫色，且1molG可消耗3mol，說(shuō)明該同分異構(gòu)體中含有三個(gè)酚羥基，另外該同分異構(gòu)體分子中環(huán)上只連有1個(gè)烴基，苯環(huán)的側(cè)鏈可能是三個(gè)-OH和一個(gè)-C(CH3)3或三個(gè)-OH和一個(gè)-CH2CH2CH2CH3或三個(gè)-OH和一個(gè)-CH(CH3)CH2CH3或三個(gè)-OH和一個(gè)-CH2CH(CH3)CH3，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有24種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和。

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