?吉林省延邊第一中學2023屆高三下學期第七次模擬考試理科綜合化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列說法不正確的是
A．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應制得
C．膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用
D．和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
2．如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現(xiàn)象見下表，其中設計合理且實驗現(xiàn)象符合預測的是


③中試劑
④中固體逐漸消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾氣處理
A
濃鹽酸
KMnO4
石蕊試液
NaOH溶液
B
濃HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
濃H2SO4
木炭
品紅溶液
飽和NaHSO3溶液
D
濃NaOH溶液
NH4Cl固體
少量CuSO4溶液
CCl4和水
A．A B．B C．C D．D
3．向含廢水中加入，鐵元素會形成如圖所示的膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的價砷元素，下列說法正確的是

A．廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子
B．可以形成的膠團數(shù)目小于
C．增大廢水的，膠粒的吸附絮凝效能提升
D．可以還原廢水中的含砷微粒到價
4．某種天然沸石的化學式為，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，在該化合物中R顯示其最高價態(tài)，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑： B．第一電離能：
C．最簡單氫化物穩(wěn)定性： D．氯化物熔點：
5．有機“納米小人”風靡全球，其中涉及的一個反應如圖：

下列說法正確的是
A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
B．化合物P中一定共平面的原子有15個
C．該反應完全符合綠色化學的思想，理論上原子利用率為100%
D．化合物M的一氯代物有4種
6．雙極膜應用于各種裝置中，發(fā)揮著巨大作用。如圖所示裝置是將捕捉的二氧化碳轉化為而礦化封存，減少空氣中的碳排放。下列說法正確的是

A．向堿室中加入固體，有利于的礦化封存
B．兩個雙極膜中間層的均向左移動
C．極為陽極，電極反應式為
D．在堿室形成
7．時，某實驗小組利用虛擬感應器技術探究用的碳酸鈉溶液滴定的溶液，得到反應過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中的逸出)如圖所示。下列說法正確的是
已知：時，的；。

A．碳酸鈉的水解常數(shù)
B．曲線I為濃度變化曲線，
C．a點和b點溶液中，水的電離程度較大的是a點
D．c點溶液

二、工業(yè)流程題
8．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如下圖。

已知：i.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
ii.VO+ 2 OH- VO+H2O
回答下列問題：
(1)用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為 ； (寫兩條)。
(2)濾液1和濾液2中含釩的主要物質成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)生成VO的反應中消耗1mol KClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為 。
(4)結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為 。
(5)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑中V的質量之比)表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是 ； (寫兩條)。

(6)測定產品中V2O5的純度，稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到 (VO2)2SO4溶液，再加入b1 mL c1 mol·L?1 H2C2O4溶液(2VO＋H2C2O4＋2H＋= 2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O)，最后用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5(摩爾質量：182 g·mol?1)的質量分數(shù)是 (列出計算式)。

三、實驗題
9．某小組同學探究與溶液的反應，實驗如下。
資料：i．(黃色)
ii．呈綠色(酸性條件下不穩(wěn)定)、低濃度呈無色、MnS為肉色沉淀。
iii．
實驗Ⅰ：

(1)用離子方程式表示溶液顯堿性的原因： 。
(2)將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?br /> ①甲同學認為固體a中除了MnS外，還有，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②乙同學認為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有，應補充對比實驗： (填實驗方案)。實驗證實固體a中含有。
(3)固體b的主要成分是S。分析產生S的可能原因： 。
經檢驗，固體c的主要成分是。
①分析產生的可能原因：酸性條件下，將氧化。
②繼續(xù)滴加酸性溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，仍有棕黑色固體。
實驗Ⅱ：改用未經酸化的溶液重復實驗Ⅰ，產生棕黑色固體時溶液呈綠色。
(4)分析實驗Ⅰ未見綠色的原因：取少量實驗Ⅱ的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產生棕黑色固體。該反應的離子方程式是 。
實驗Ⅲ：向未經酸化的溶液中滴加少量，產生棕黑色沉淀并檢測到。
(5)綜合上述實驗，與溶液反應的產物與 等因素有關(答出兩點即可)。

四、原理綜合題
10．我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣CO2中的含量，以CO2為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質具有較好的發(fā)展前景。CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應：
Ⅰ．主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)???H1=-156.9 kJ·mol-l
Ⅱ．副反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)???H2=＋41.1 kJ·mol-l
(1)已知：Ⅲ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)???H3=-395.6 kJ·mol-l
Ⅳ．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)???H4= 。
(2)CO2加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹?00°C左右，其可能的原因為_______。
A．反應速率快 B．平衡轉化率高
C．催化劑活性高 D．主反應催化劑選擇性好
(3)500°C時，向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2，初始壓強為p，20min時主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強為3/4p，則0~20min內(CH4)= mol·L-1·min-1，平衡時CH4選擇性= (CH4選擇性=×100%，計算保留三位有效數(shù)字)。
(4)以CO2催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應的化學方程式為3CH3OH(g)C3H6(g)＋3H2O(g)。該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arhenius經驗公式，(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是 。

(5)某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為 (填元素符號)：在該化合物中，M離子的價電子排布式為 。


五、有機推斷題
11．石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ．氯代烴D的相對分子質量是113，氯元素的質量分數(shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2：1。
Ⅱ．。
(1)A中官能團的名稱為 ，D的系統(tǒng)名稱是 。
(2)反應②的條件是 ，依次寫出①和③的反應類型： 、 。
(3)寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式： 。
(4)K的結構簡式為 。
(5)寫出比G多2個碳原子的G的兩種同系物的結構簡式： 。
(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B 。

參考答案：
1．C
【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料，故A正確；
B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應制得生成硅酸鈉和硅酸鈣，普通玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽產品，故B正確；
C．人體沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體不能水解，故C錯誤；
D．和均可以水解顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；
故答案為C
2．A
【分析】稀硫酸和鋅粒反應會產生氫氣，氫氣進入③中的試管中，使試管內部的氣體壓強變大，③中的液體會通過導管進入到④中的試管中，據(jù)此分析。
【詳解】A．由分析可知，③中濃鹽酸會進入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應會生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，A正確；
B．由分析可知，③中濃HNO3會進入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應會生成二氧化氮氣體，二氧化氮與FeSO4溶液反應，會氧化二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會有一氧化氮的生成，故應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯誤；
C．由分析可知，③中濃H2SO4會進入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應需要加熱，④中試管沒有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應，C錯誤；
D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會進入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應，開始得到藍色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會轉化為銅氨絡離子，銅氨絡離子溶液顏色是藍色，⑤中溶液顏色沒有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯誤；
故本題選A。
3．B
【詳解】A．由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團可以吸附廢水中的價砷元素，則含砷微粒是帶負電荷的離子，A錯誤；
B．根據(jù)鐵元素守恒，可以形成1mol，則為組成的膠團數(shù)目小于，B正確；
C．增大廢水的，膠粒會轉化為氫氧化鐵沉淀，導致吸附絮凝效能下降，C錯誤；
D．具有氧化性，可以氧化廢水中的含砷微粒到價，D錯誤；
故選B。
4．B
【分析】Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，每個原子軌道中有兩個自旋方向不同的電子，所以W核外共20個電子，為Ca元素；天然沸石的化學式為Ca[Z2R3O10] ?3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時該物質中R的化合價為+價，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價分析，合理的結果為Z為+3價、R為+4價，所以Z為Al元素、R為Si元素。
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：，故A正確；
B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：，故B錯誤；
C．非金屬性：O>Si，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3，CaCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故D正確；
故選B。
5．D
【詳解】A．由結構簡式可知，化合物N分子中含有的碳碳三鍵、醛基能與溴水反應使溶液褪色，故A錯誤；
B．由結構簡式可知，化合物P分子中苯環(huán)和碳碳三鍵為平面結構，分子中一定共平面的原子有16個，故B錯誤；
C．由結構簡式可知，P分子中不含有溴原子，則M與N一定條件下反應生成P的同時還有含溴元素的化合物生成，原子利用率不可能為100%，故C錯誤；
D．由結構簡式可知，M分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，故D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．堿室中二氧化碳和堿反應生成碳酸根離子，碳酸根離子通過左側陰離子交換膜進入中間室內，與結合形成碳酸鈣，加入固體不利于的吸收，故A錯誤；
B．右側雙極膜中氫離子進入酸室生成鹽酸，左側雙極膜中氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應生成，故B正確；
C．左側雙極膜中氫氧根離子進入堿室，與二氧化碳反應生成碳酸根離子，氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應生成，所以為陰極，電極反應式為，故C錯誤；
D．通過左側陰離子交換膜進入中間室內與結合形成碳酸鈣，在中間室形成，故D錯誤；
選B。
7．D
【分析】向的鹽酸溶液中滴加的碳酸鈉溶液，溶液中依次發(fā)生反應：、，故溶液中先增大后減小，當鹽酸完全反應后，滴加碳酸鈉溶液過程中，逐漸增大，當反應完全后，溶液過量，逐漸增大，因此曲線Ⅰ為濃度變化曲線，曲線Ⅱ為濃度變化曲線，曲線Ⅲ為濃度變化曲線，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．時，碳酸鈉的，A錯誤；
B．根據(jù)分析，的總反應為，根據(jù)化學方程式可知，，解得，B錯誤；
C．酸會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離，a點的溶質為，b點的溶質為，因此b點溶液中水的電離程度較大，C錯誤；
D．c點溶液中，溶液中，溶液，D正確；
故選D。
8．(1) 粉碎廢釩 攪拌；適當升溫
(2)V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O
(3)6VO2＋＋ClO＋ 3H2O= 6VO＋ Cl-＋ 6H＋
(4)作用1：溶液中存在平衡： VO+2OHVO+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO盡可能都轉化為VO;作用2：溶液中存在平衡： NH4VO3(s) NH (aq)+ VO (aq)， 加入氨水，使NH濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出
(5) 原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降 原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降
原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH- VO+H2O，該平衡逆移，導致VO濃度下降，沉釩率下降
原因4：平衡VO+2OH-VO+H2O，正反應可能是放熱反應，溫度升高，該平衡逆移，導致VO濃度下降，沉釩率下降
(6)

【分析】廢釩催化劑粉碎、水浸，將溶解性物質VOSO4溶于水，然后過濾得到濾渣和濾液，根據(jù)溶解性表知，濾液中含有VOSO4，濾渣中含有V2O5等不溶性雜質，向濾渣中加入亞硫酸鈉和稀硫酸，亞硫酸鈉具有還原性，能將V2O5還原為VOSO4，然后過濾得到濾渣和濾液，將兩部分濾液混合并加入氯酸鉀，氯酸鉀具有氧化性，能將VOSO4氧化為(VO2)2SO4，加入氨水，得到難溶性的NH4VO3，焙燒NH4VO3得到V2O5，以此解答該題。
【詳解】（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，可粉碎廢釩、攪拌，適當升高溫度，延長浸泡時間；答案為：粉碎廢釩、攪拌、適當升溫
（2）濾渣1的成分為V2O5、不溶性硅酸鹽，因為濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，所以濾渣1的成分中的V2O5與與亞硫酸鈉、硫酸反應生成VOSO4，發(fā)生反應的化學方程式為V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；
（3）生成VO的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，故ClO被還原為Cl-，反應的離子方程式為6VO2＋＋ClO＋3H2O= 6 VO＋Cl－＋6H＋；
（4）含VO2＋的溶液中加入氨水生成NH4VO3，用平衡移動原理解釋其作用，作用1：溶液中存在平衡： VO+2OHVO+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO盡可能都轉化為VO;作用2：溶液中存在平衡： NH4VO3(s) NH (aq)+ VO (aq)， 加入氨水，使NH濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；
（5）隨著溫度的升高，物質的溶解度越大，溫度升高氨氣的溶解度降低，故溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是：
原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；
原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降
原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH- VO+H2O，該平衡逆移，導致VO濃度下降，沉釩率下降
原因4：平衡VO+2OH-VO+H2O，正反應可能是放熱反應，溫度升高，該平衡逆移，導致VO濃度下降，沉釩率下降；
（6）根據(jù)元素化合價升降相同，滴定過程有2 KMnO4～5H2C2O4，則過量的H2C2O4物質的量為n(H2C2O4)=n(KMnO4)=b2C2×10?3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應的 H2C2O4物質的量為(b1c1?b2C2)×10?3mol，根據(jù)方程式可得2～H2C2O4，根據(jù)釩守恒可知，n(V2O5)= n(H2C2O4)= (b1c1?b2C2)×10?3mol，則產品中V2O5的質量分數(shù)是。
9．(1)
(2) 固體a放置在空氣中變?yōu)樽睾谏? 將MnS放置在空氣中，觀察相同時間內是否變?yōu)樽睾谏?br /> (3)、、MnS被酸性溶液氧化生成S；在酸性條件下轉化生成S
(4)
(5)反應物用量、添加順序、溶液pH

【分析】硫化鈉中加入酸性高錳酸鉀溶液得到肉色固體為MnS，溶液為黃色，說明生成了，再加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液為無色，可能含有，得到白色固體可能為，再加入酸性高錳酸鉀溶液，得到棕黑色固體為二氧化錳。據(jù)此解答。
【詳解】（1）溶液中硫離子水解，使溶液顯堿性，離子方程式表示為：。
（2）將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?br /> ①從實驗可知是變成二氧化錳，現(xiàn)象為固體變?yōu)樽睾谏收J為原固體中含有。
②補充對比實驗：看硫化錳能否直接變成二氧化錳，實驗方案為：將MnS放置在空氣中，觀察相同時間內是否變?yōu)樽睾谏?br /> （3）、、MnS都有還原性，能被酸性溶液氧化生成S；在酸性條件下轉化生成S，故固體b中主要成分為硫。
（4）取少量實驗Ⅱ的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產生棕黑色固體。說明反應生成二氧化錳和高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應配平，該反應的離子方程式是。。
（5）實驗中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，也就是在控制反應物的用量，也可以用添加順序控制用量，最后實驗中采用為經酸化的高錳酸鉀溶液做實驗，產物不同，故可以總結出，反應物的用量多少，添加順序和酸堿性環(huán)境都可以影響產物。
10．(1)
(2)ACD
(3) 66.7%
(4)使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積
(5) Fe

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律反應Ⅲ×2-反應Ⅰ=Ⅳ，則ΔH4=2×ΔH3-ΔH1=(-395.6×2+156.9)kJ/mol=-634.3kJ/mol，故答案為：-634.3kJ/mol；
（2）CO2加氫合成甲烷時，也有副產物發(fā)生，主反應是放熱反應，副反應是吸熱反應，通?？刂茰囟葹?00℃左右，此時催化劑的活性高，反應速率快，由于有副反應發(fā)生，因此應是主反應催化劑選擇性好，而溫度高，對副反應平衡正向移動，對主反應平衡逆向移動，故答案為：ACD；
（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2，初始壓強為p,20min時主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得c(H2O)=5mol?L-1，體系壓強為p，建立三段式：，，只有2x+y=5，根據(jù)物質的量之比等于壓強之比得到=，解得x=2，y=1，則0～20min內 (CH4)===0.1mol/(L?min)，平衡時CH4選擇性×100%≈66.7%，故答案為：0.1mol/(L?min)；66.7%；
（4）當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，斜率降低，說明活化能降低，則實驗可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積，故答案為：使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積；
（5）由圖可知，黑球代表M(NH3)6，位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×=4，灰球代表BH4，位于體內，個數(shù)為8，則黑球：灰球=4：8=1：2，則化學式為M(NH3)6(BH4)2，摩爾質量為188g?mol-1，則M的摩爾質量為(188-17×6-15×2)g?mol-1=56g?mol-1，則M元素為Fe；M(NH3)6(BH4)2中，NH3為分子，不帶電荷，帶1個單位負電荷，則Fe為+2價，其價電子排布式為3d6，故答案為：Fe；3d6。
11．(1) 碳碳雙鍵、溴原子 1，3-二氯丙烷
(2) NaOH溶液，加熱 加聚反應 取代反應
(3)
(4)
(5)、、、（任選兩種）
(6)

【分析】由題意可知初始物質二烯烴通過1、4加成得到A（C4H6Br2），A與氫氣加成生成C,A通過一系列反應得到B，B為2-氯-1，3-丁二烯，然后發(fā)生加聚反應得到CR橡膠，已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2CH2Cl，鹵代烴在氫氧化鈉得水溶液、加熱條件下，通過取代反應得到E為1，3-丙二醇，1，3-丙二醇催化氧化得到F為1，3-丙二醛，1，3-丙二醛被銀氨溶液氧化在酸性條件下得到1，3-丙二酸G， G在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應得到二元酯類H,由已知可知該酯與乙醇鈉反應生成，由已知得到該生成物在加熱酸性環(huán)境中生成目標產物，以此解題。
【詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br2）知，A中官能團為碳碳雙鍵和碳溴鍵，已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；
（2）由分析可知反應②的條件是NaOH溶液，加熱，①和③的反應類型分別是加聚反應，取代反應，答案為：NaOH溶液、加熱，加聚反應，取代反應；
（3）1，3-丙二醛被銀氨溶液氧化為1，3-丙二酸氨，同時得到銀、水和氨氣，答案為：；
（4）由分析可知K的結構簡式為，答案為：；
（5）比G多2個碳原子的G的兩種同系物為有5個碳原子的飽和二元羧酸，結構簡式有：、、、，答案為：、、、（任選兩種）；
（6）A是含有碳碳雙鍵的鹵代烴加熱條件下在堿的水溶液中生成含有碳碳雙鍵二元的醇，該醇與氯化氫發(fā)生加成反應得到，此物質在濃硫酸加熱條件下羥基發(fā)生消去反應生成兩個碳碳雙鍵，得到產物B，答案為：。

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