吉林省2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：_____________一、單選題1．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是 （    ）A．是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B．高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入溶液，生成紅色沉淀D．與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和2．下列5種有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種類型反應(yīng)的是（    ）①CH2=CHCOOH　  ②CH2=CHCOOCH3    ③CH2=CHCH2OH   ④CH3CH2CH2OH     ⑤CH3CH(OH)CH2CHO A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤3．具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子；③短周期第一電離能最??；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是（    ）A．原子半徑：④＞③＞②＞① B．電負(fù)性：①＞②＞④＞③C．第一電離能：①＞④＞②＞③ D．最高正化合價(jià)：①＞②＞④＞③4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（    ） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe3O4粉末溶于鹽酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(II)B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制氫氧化銅，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉的水解產(chǎn)物中有葡萄糖CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：<D向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L-1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（    ）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（    ）A．在水中加Na2CO3固體 B．在水中加入CuCl2固體C．在水中加入稀硫酸        D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－17．下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）A．氯原子的價(jià)電子能級(jí)排布圖為B．第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為C．光氣和甲醛分子中：鍵角D．某元素基態(tài)原子軌道上有個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布一定是二、實(shí)驗(yàn)題8．CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請(qǐng)回答下列問題：(一)制備CeO2I.取一定量化學(xué)計(jì)量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，分別磁力攪拌30min后，再將兩種液體混合，繼續(xù)磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來。II.用水和無水乙醇分別洗滌Ce(OH)4沉淀3次。III.將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60°C下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。(1)盛放NaOH溶液的儀器名稱為_______，無水乙醇的作用是_______。(2)寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_______。(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172.1]純度的測(cè)定稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3溶液催化，再加入過量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲-亞鐵指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。(3)實(shí)驗(yàn)中分批加入H2O2溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是_______。(4)加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則測(cè)得的CeO2純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______。(5)樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_______(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。請(qǐng)寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_______。三、工業(yè)流程題9．.某化工廠從含的廢料雜質(zhì)為、、中回收、制備具有良好的電化學(xué)活性和高堆積密度的羥基氧化鎳的工藝流程如下圖：(1)酸浸中不斷用攪拌機(jī)進(jìn)行攪拌的目的是_______，下圖是酸浸時(shí)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時(shí)合適的浸出溫度是_______℃，若酸浸時(shí)將溫度控制在80℃左右，則料渣中會(huì)含有一定量的，其可能的原因是_______。(2)生成的化學(xué)方程式為_______，試劑是一種綠色氧化劑，反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______，試劑是用于調(diào)節(jié)溶液的的，則的調(diào)控范圍是_______與沉淀相關(guān)的數(shù)據(jù)如表所示。離子開始沉淀的沉淀完全的(3)寫出氧化過程中反應(yīng)的離子方程式：_______，沉鈣中當(dāng)溶液中c(F-)=3×10-3mol·L-1，通過計(jì)算確定溶液中是否沉淀完全。答：_______常溫時(shí)，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。Ⅱ、T℃時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，所得溶液中三種微粒、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與的關(guān)系如下圖所示：(4)草酸的電離常數(shù)分別為與，則=_______。(5)按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是_______填序號(hào)。A．該溶液的為B． C．3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]D．3c（OH－）+c（）=3c（H+）+2c（）+5c（H2C2O4） 四、有機(jī)推斷題10．乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)①所用試劑是__________，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱為___________。(2)G中官能團(tuán)名稱是_______，在反應(yīng)①～④中，原子利用率理論上可達(dá)100%的是_____(填序號(hào))。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是_________。(4)下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．A、E分子中的原子均處于同一平面      b．用水可分離A和B的混合物c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)      d．F與D互為同系物(5)X是E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大42，X可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中含3個(gè)－CH3的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。五、原理綜合題11．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.    II.    III.    回答下列問題：(1)_______。(2)將2.0mol 和3.0mol 通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。②100℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_______。③下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．CO的含量保持不變                        B．容器中C．容器中混合氣體的密度保持不變                   D．(3)利用天然氣制取合成氣的原理，在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1的與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)_______(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為時(shí)，在Y點(diǎn)：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，除溫度、壓強(qiáng)外還可以采取的措施是_______。
參考答案1．B【詳解】A．為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．高爐煉鐵的原理就是利用還原劑(CO)將鐵從鐵礦石中還原出來，鐵礦石的主要成分是含鐵的化合物，故B正確；C．磁鐵礦是Fe3O4，溶于稀鹽酸生成三價(jià)鐵，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，但不會(huì)生成紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】①CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；②CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；④CH3CH2CH2OH不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；⑤CH3CH(OH)CH2CHO中含-CHO可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；故選C。3．B【分析】①2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子，則為F；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子，則為N；③短周期第一電離能最小，則Na；④第三周期離子半徑最小，則為Al。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：③＞④＞②＞①，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：①＞②＞④＞③，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：①＞②＞④＞③，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有最高正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，因此最高正化合價(jià)：②＞④＞③，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4．C【詳解】A．溶液中的氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溶液褪色不能說明四氧化三鐵中含有Fe(II)，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在酸性溶液中不能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀說明碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，故C正確；D．向過量的硝酸銀溶液中先加入少量氯化鉀溶液，再加入碘化鉀溶液時(shí)，溶液中只存在沉淀的生成，沒發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；B. 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn - 2e-= Zn2+；陰極：Zn2+ + 2e- = Zn，B項(xiàng)正確；C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選C。6．B【詳解】A. CO32-和H＋（即H3O＋）結(jié)合，使溶液中H＋濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液中OH－濃度增大，溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 加入CuCl2，Cu2+和OH－結(jié)合成Cu(OH)2使OH－濃度減小，水的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致H＋濃度增大，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確； C. 水中加入稀硫酸使H＋濃度增大，溶液呈酸性，平衡逆向移動(dòng)水的電離受到抑制，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 水的電離是一個(gè)吸熱過程，將水加熱到99℃平衡正向移動(dòng)， H＋濃度增大，但H＋濃度仍等于OH－濃度，溶液呈中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．D【詳解】A．氯原子是17號(hào)元素，它的價(jià)電子數(shù)是7，能級(jí)排布圖為，故A正確；B．第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子有一個(gè)單電子的元素有4s1、4s24p1、4s24p2、3d104s1、3d104s2共五種，故B正確；C．由于羰基中的氧原子在電子云的斥力作用下，使得羰基與氯原子相連接的鍵角增大，所以光氣和甲醛分子中：鍵角，故C正確；D．某元素基態(tài)原子軌道上有個(gè)電子，其價(jià)電子可能包括有p軌道上的電子，所以該基態(tài)原子價(jià)電子排布不一定是，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．(1)     恒壓漏斗     除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥(2)4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4(3)溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H2O2會(huì)分解(4)     2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑     偏高     滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)(6)2xCO+CeO2 =CeO2(1- x)+2xCO2 【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知該儀器為恒壓漏斗；乙醇與水混溶且乙醇易揮發(fā)，用乙醇可以除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥，故答案為：恒壓漏斗；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥；（2）Ce(OH)3與O2反應(yīng)生成4Ce(OH)4，反應(yīng)方程式為：4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4，故答案為：4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4；（3）溫度過低時(shí)反應(yīng)速率太慢，溫度過高時(shí)H2O2不穩(wěn)定受熱易分解，都不利于反應(yīng)進(jìn)行，因此采用低溫加熱，故答案為：溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H2O2會(huì)分解；（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)方程式為：2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑，若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏高，則還原Ce4+的用量偏高，最終測(cè)得的CeO2純度偏高；判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑；偏高；滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)得失電子守恒知：，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；（6）能在還原氣氛中供氧，CO為還原氣體，結(jié)合氧生成二氧化碳，根據(jù)信息知，化學(xué)方程式為：2xCO+CeO2 =CeO2(1- x)+2xCO2，故答案為：2xCO+CeO2 =CeO2(1- x)+2xCO2；9．(1)     加快反應(yīng)速率，提高酸浸效率；     70℃     Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進(jìn)水解(2)          1：2     3.2≤pH<7.2(3)     ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-     是(4)1000(5)CD 【分析】向含的廢料(雜質(zhì)為、、等)加入過量硫酸，過濾的到可溶性的硫酸鹽和含有微溶物硫酸鈣的濾渣；向?yàn)V液中加入硫化氫過濾得到難容的硫化銅以及單質(zhì)硫和可溶性的硫酸鹽(、、、等)；向?yàn)V液中加入試劑X(常用)將氧化為更容易沉淀的，再加試劑Y常選用，用來調(diào)節(jié)溶液的pH除去，過濾得到含的溶液和氫氧化鐵沉淀的濾渣；向?yàn)V液中加氟化鈉將溶液中的轉(zhuǎn)化為難容性的，過濾得到的溶液，向?yàn)V液中加NaOH和NaClO溶液將轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過濾、洗滌干燥等步驟得到固體，據(jù)此解題。【詳解】（1）從反應(yīng)速率影響因素考慮，不斷用攪拌機(jī)進(jìn)行攪拌的目的是：加快反應(yīng)速率，提高酸浸效率；由圖可知當(dāng)溫度在70℃左右時(shí)鎳的浸出率較高，故酸浸時(shí)適宜的溫度為70℃；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進(jìn)水解，所以80℃左右濾渣1中會(huì)含有一定量的Ni(OH)2；（2）酸浸后溶液中的金屬離子有三價(jià)鐵離子，銅離子，鎳離子，鈣離子等，其中Fe2(SO4)3可以把硫化氫中-2價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，方程式為：；常見的綠色氧化劑X的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則它是H2O2，根據(jù)得失電子守恒，可知反應(yīng)中；調(diào)pH需使Fe3+完全沉淀，但不能使Ni2+沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.2；（3）該反應(yīng)中Ni2+被氧化為2NiOOH?H2O，ClO-被還原為Cl-，相應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；一般認(rèn)為溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，該離子沉淀完全；Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c(F-)=2.7×10-11，所以c(Ca2+)mol/L=3.0×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全；（4）坐標(biāo)（1.2，0.5）時(shí)H2C2O4和的含量相同，則K1=c(H+)=10-1.2，坐標(biāo)（4.2，0.5）時(shí)和的濃度相等，K2=c(H+)=10-4..2，則==1000；（5）A．按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，此時(shí)三種微粒H2C2O4、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不是0.5，所以該溶液的pH不是4.2，故A錯(cuò)誤；B．按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（）+2c（），故B錯(cuò)誤；C．n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1的溶液中存在物料守恒：3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，故C正確；D．3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，的溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（）+2c（），存在物料守恒：3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，整理得到：3c（OH－）+c（）=3c（H+）+2c（）+5c（H2C2O44），故D正確。故選CD。10．     Fe粉、液溴     石油裂解     羧基     ②③     CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反應(yīng)     a c     5     【分析】苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C和NaOH溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成環(huán)己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸環(huán)己酯。【詳解】(1)反應(yīng)①是苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，所用試劑是Fe粉、液溴，由石油獲得乙烯的生產(chǎn)工藝稱為石油裂解；故答案為：Fe粉、液溴；石油裂解。(2)F(乙醇)在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成G(乙酸)，G中官能團(tuán)名稱是羧基，在反應(yīng)①～④中，①④是取代反應(yīng)，②③是加成反應(yīng)，因此原子利用率理論上可達(dá)100%的是②③；故答案為：羧基；②③。(3)反應(yīng)③乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。(4)a．苯中12個(gè)原子都處于同一平面內(nèi)，乙烯中6個(gè)原子均處于同一平面，故a正確；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分離A和B的混合物，利用蒸餾方法進(jìn)行分離，故b錯(cuò)誤；c．D含有碳碳雙鍵，E含有羥基，兩者均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，故c正確；d．F是鏈狀醇，D是環(huán)狀醇，結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為ac。(5)X是E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大42，則X分子式為C5H10，X可能的結(jié)構(gòu)有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5種，其中含3個(gè)－CH3的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：5；。11．(1)-88(2)     0.1     3     AD(3)     小于     大于     增大的濃度或移走生成物等 【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到反應(yīng)Ⅲ，則焓變=(—129kJ/mol)+(+ 41kJ/mol)=—88 kJ/mol，故答案為：—88 kJ/mol；（2）①由圖可知，條件下，5min時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為=，故答案為：；②由圖可知，條件下，5min時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣的濃度分別為=mol/L、=mol/L、=mol/L和=mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==3，故答案為：3；③A．CO的含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．容器中不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，恒容密閉容器中氣體的密度始終不變，則容器中混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選AD；（3）該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2，壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v(正)大于v(逆)；為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，除溫度、壓強(qiáng)外還可以采取的措施是增大的濃度或移走生成物等；故答案為：小于；大于；增大的濃度或移走生成物等。 

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