吉林省2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了鐵華粉的制法：“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上生衣，鐵華成矣。”由此判斷鐵華粉是指 （   ）A．鐵粉 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．醋酸亞鐵2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，按官能團(tuán)分類，它不屬于（   ）A．酮類 B．鹵代烴 C．酯類 D．羧酸類3．下列元素的原子半徑最大的是（  ）A．氮 B．磷 C．氧 D．硫4．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）A．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SOB．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、HCO、I-C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO、SOD．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO5．下列所示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（   ）A．圖甲裝置驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙裝置實(shí)驗(yàn)室制備C．圖丙裝置制取無水氯化鎂D．圖丁裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響6．純水中存在電離平衡：。下列采取的措施中，能促進(jìn)水的電離的是（   ）A．適當(dāng)加熱 B．加入幾滴濃鹽酸C．加入少量NaOH  D．加入少量NaCl7．下列各微粒的電子排布式或外圍電子軌道表示式不符合能量最低原理的是（   ）A．Fe2+　 B．S 　 C．F 　  D．Na+　二、實(shí)驗(yàn)題8．為探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。[對固體猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。[實(shí)驗(yàn)和推斷]回答下列問題：(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可以是___________；a．稀鹽酸     b．NaHSO4溶液     c．NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式是___________；(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為___________(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)___________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為___________，現(xiàn)象b為___________，則猜想Ⅱ成立。(4)久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________。三、工業(yè)流程題9．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦(主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分)為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1))在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；“ 含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)，所得溶液中的=___________。[已知：Ka1 (H2SO3)=l.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6. 0×10-8](3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，所得“濾渣”的成分為___________(填化學(xué)式)，分離“濾液”'“濾渣”的操作名稱為___________。(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸(稀硫酸)浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。①下列設(shè)想的加快浸取反應(yīng)速率的措施中不合理的是___________ (填標(biāo)號)。A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸B．將硫化鋅精礦粉碎C．適當(dāng)升高溫度②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS) ：ZnS(s) +Cu2+ (aq) CuS(s)+Zn2+(aq) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。 [已知：Ksp(ZnS)=1. 6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36](5)金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于多種化學(xué)電源的電極材料。一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收了ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為MnO2 +Zn+(1+ )H2O+ZnSO4MnOOH+ [ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。四、有機(jī)推斷題10．石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖：已知：Ⅰ．二氯代烷D的相對分子質(zhì)量是113，核磁共振氫譜2組峰面積之比為2：1；Ⅱ．(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應(yīng)②的條件是___________，依次寫出①和④的反應(yīng)類型：___________、___________。(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體有___________種；寫出其中核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。(5)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B：合成路線流程圖示如：___________。五、原理綜合題11．回答下列問題：(1)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí)：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)    △H1=-197kJ·mol-1；H2O(g)═H2O(l)    △H2=-44kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)    △H3=-545kJ·mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_______。(2)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：i. 反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約_______kJ(結(jié)果保留至個(gè)位)。(3)下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應(yīng)的投料比是_______。②投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。
參考答案1．D【詳解】鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)生成鐵華粉，鐵是活潑金屬，能與酸反應(yīng)亞鐵鹽，即鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，所以鐵華粉是指醋酸亞鐵，故答案為D。2．C【詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、氯原子及醚鍵，分別屬于酮類、醚類、羧酸類和鹵代烴，不含酯基，不屬于酯類。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的組成，題目難度不大。3．B【詳解】根據(jù)層多徑大，磷、硫有三個(gè)電子層，氮、氧有兩個(gè)電子層，因此磷、硫原子半徑大于氮、氧原子半徑；同電子層結(jié)構(gòu)，序大徑小原則，磷原子序數(shù)小，原子半徑大，即原子半徑最大的是磷；答案為B。4．C【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子會(huì)反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量共存，A不符合題意；B．AlO會(huì)與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，B不符合題意；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中存在鐵離子，與上述四組離子不反應(yīng)，可大量共存，C符合題意；D．Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)會(huì)生成深藍(lán)色沉淀，兩者不能大量共存，D不符合題意；故選C。5．C【詳解】A．圖甲裝置中導(dǎo)氣管形成一段水柱，說明試管中氧氣被吸收，則驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．圖乙陽極鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，煤油可隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，因此圖乙裝置是實(shí)驗(yàn)室制備，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．由于鎂離子水解，因此圖丙裝置應(yīng)在HCl氣流中加熱制取無水氯化鎂，圖丙裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D．圖丁裝置根據(jù)雙氧水濃度得到3%的雙氧水的冒氣泡速率快，說明該裝置是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6．A【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，能促進(jìn)水的電離，A正確；B．，加入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．，加入少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl對水的電離沒有影響，D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】A．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個(gè)電子形成的Fe2+核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為，符合能量最低原理，A正確；B．S是16號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S的核外電子排布式應(yīng)為，故不符合能量最低原理，B錯(cuò)誤；C．F是9號元素，原子核外電子排布是2、7，外圍電子排布式為2s22p5，由于在一個(gè)軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子存在，則外圍電子軌道表示式為，符合能量最低原理，C正確；D．Na是11號元素，Na原子失去最外層1個(gè)3s電子變?yōu)镹a+，Na+最外電子層為第2層，有8個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22p6，Na+外圍電子軌道表示式為，D符合能量最低原理，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8．(1)     ab     (2)          不能(3)     有白色沉淀生成     無色酚酞試液不變色(4) 【解析】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液中含有氫離子，發(fā)生反應(yīng)：，所以A溶液可以是稀鹽酸或NaHSO4溶液，NaHCO3溶液不會(huì)與NaOH或Na2CO3產(chǎn)生氣泡，c不選，ab符合題意，故選ab；（2）A溶液是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，則白色沉淀為，因?yàn)镹a2CO3可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色；該實(shí)驗(yàn)不能說明樣品中是否含有NaOH，因?yàn)镹a2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)也有NaOH生成。（3）若A是CaCl2溶液，則CaCl2溶液可與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為有白色沉淀生成，b為無色酚酞試液不變色，就能證明樣品中只有Na2CO3，猜想Ⅱ成立。（4）久置的氫氧化鈉易潮解，潮解后與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其變質(zhì)的原因可以用化學(xué)方程式表示為：。9．(1)     紡錘形     正四面體形(2)     3FeS+5O2 Fe3O4 +3SO2     6× 10-3(3)     Zn、Fe     過濾(4)     A     2.5×1011(5)MnO2 +e- + H2O=MnOOH+OH- 【分析】硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，可用于制備硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵，加入過量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，濾液中主要含有硫酸鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利用。【詳解】（1）基態(tài)S原子的核外電子排布式為：，最高能級的原子軌道為3p軌道，形狀為紡錘形，的中心S原子價(jià)層電子對數(shù)位，無孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)，故答案為：紡錘形；正四面體形；（2）已知“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，說明 “焙燒”過程FeS中Fe被氧化，S被還原，所以主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS+5O2Fe3O4 +3SO2；SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)，c(H+)=1×10-5mol/L，已知Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，所以=6×10?8，所以=6× 10-3；故答案：為3FeS+5O2Fe3O4 +3SO2；6× 10-3；（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，過量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，所得“濾渣”的成分為Zn、Fe；過濾可分離“濾液”'“濾渣”；故答案為：Zn、Fe；過濾。（4）①A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸，將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫，故A不合理；B．將硫化鋅精礦粉碎，增大接觸面積，有利于快浸取反應(yīng)速率，故B合理；C.適當(dāng)升高溫度，有利于加快浸取反應(yīng)速率，故C合理；故答案選：A。②反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)K=，已知：Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=1.6×10?24，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=6.4×10?36；所以K====2.5×1011，故答案為：2.5×1011。（5）電池總反應(yīng)為MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]，放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極方程式為MnO2 +e- + H2O=MnOOH+OH-；故答案為：MnO2 +e- + H2O=MnOOH+OH-。10．(1)(2)     NaOH溶液、加熱     加聚反應(yīng)     加成反應(yīng)(3)OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O(4)     4     (5)BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH 【分析】根據(jù)反應(yīng)①的產(chǎn)物可推出B為，根據(jù)A和C的結(jié)構(gòu)得到丁二烯和溴單質(zhì)發(fā)生1,4?加成得到BrCH2CH=CHCH2Br，二氯代烷D的相對分子質(zhì)量是113，則D為分子式為C3H6Cl2，核磁共振氫譜2組峰面積之比為2：1，則D的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2CH2Cl，D發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，E催化氧化生成OHCCH2CHO，E和銀氨溶液、酸化得到HOOCCH2COOH，G和乙醇酯化，根據(jù)H的分子式得到H結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根據(jù)信息C和H反應(yīng)生成 ，根據(jù)信息反應(yīng)生成K()(1)A(BrCH2CH=CHCH2Br)的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(2)反應(yīng)②是發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)的條件是NaOH溶液、加熱，反應(yīng)①是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)④是烯烴加成反應(yīng)；故答案為：NaOH溶液、加熱；加聚反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)F→G過程中第一步反應(yīng)是醛基和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O；故答案為：OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O。(4)比G(HOOCCH2COOH)多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體，可以理解為兩個(gè)羧基取代丙烷中的兩個(gè)氫原子，在同一個(gè)碳原子上有兩種結(jié)構(gòu)，在不同碳原子上也有兩種結(jié)構(gòu)，因此同分異構(gòu)體共有4種；其中核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為3：1的同分異構(gòu)體，則有對稱性，其結(jié)構(gòu)簡式；故答案為：4；。(5)根據(jù)題意BrCH2CH=CHCH2Br雙鍵上的氫原子很難取代，則先發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到，再在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，其合成路線流程圖示如：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH；故答案為：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH。11．(1)   ；(2)32(3)     2：1     35.3%     75% 【解析】（1）設(shè)反應(yīng)①：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)    △H1=-197kJ·mol-1；反應(yīng)②：H2O(g)═H2O(l)    △H2=-44kJ·mol-1；反應(yīng)③：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)    △H3=-545kJ·mol-1:因與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式 ，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由反應(yīng)③-反應(yīng)①-反應(yīng)②得到，所以對應(yīng)反應(yīng)熱=，故與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是：   ；（2）根據(jù)題干信息，結(jié)合ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJ·mol-1，化簡得EH-Cl-EH-O=-32kJ·mol-1＜0，即1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約32kJ，故答案為：32；（3）①觀察4個(gè)投料比的數(shù)據(jù)，可以看作是O2的量不變，HCl的量依次增加，則HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低；在圖中，同一溫度下，a、b、c、d的HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低，且c的轉(zhuǎn)化率在第二個(gè)，所以c對應(yīng)的投料比為2：1；②投料比4：1對應(yīng)的是曲線b，400℃時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%；設(shè)起始時(shí)有400mol的HCl，則有100mol O2，則平衡時(shí)反應(yīng)的三段式為（單位:mol）:則平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=35.3%；O2的平衡轉(zhuǎn)化率為=75%。 

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