?四川省德陽中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷
學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1、下列說法錯誤的是( )
A.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其不能發(fā)生加聚反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)在強酸、強堿、加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，并失去生理活性
C.聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機玻璃，可制成擋風(fēng)玻璃、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械等
D.氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定，可用來生產(chǎn)人造奶、代可可脂等食品工業(yè)原料
2、下列化學(xué)用語正確的是( )
A.的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.丁烷分子的空間填充模型：
C.在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
D.用電子式表示形成過程：
3、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是( )
A.光化學(xué)煙霧、硝酸酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)
B.pH在之間的雨水通常稱為酸雨
C.煤的氣化、液化、石油的分餾都是物理變化，石油的裂化和裂解是化學(xué)變化
D.有毒，所以不能用作食品添加劑
4、實驗室海帶提碘的實驗中不涉及的操作是( )
A.灼燒 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)
5、下列反應(yīng)原理與應(yīng)用實際不符合的是( )
A.合成氨：
B.冶煉鎂：
C.制粗硅：
D.冶煉銅：
6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯誤是( )
A.離子半徑大小： B.金屬性：
C.堿性： D.氧化性：
7、下列說法或操作不正確的是( )
A.欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可將混合物加入到飽和碳酸鈉溶液中并分液
B.欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取少量水解液于試管中，加入NaOH溶液至呈堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生
C.油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸或鹽
D.欲除去乙烷中混有的少量乙烯氣體，可將混合氣體通入盛裝酸性溶液的洗氣瓶
8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下，22.4L中含有的質(zhì)子數(shù)為10
B.56g由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8
C.10mL0.1溶液中含有個氧原子
D.含0.2mol的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
9、有機化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X分子中含有5種官能團(tuán)
B.該有機物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色
C.1molX在一定條件下可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.有機化合物X分子中所有碳原子都在同一平面上
10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.溶液中加入足量NaOH溶液：
B.向溶液中加入過量的澄清石灰水：
C.向溶液中加入通入過量的溶液：
D.過量和稀的反應(yīng)：
11、一定條件下，恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度（單位：mol/L）分別為、、（均不為零），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷合理的是( )
A.
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y和Z的生成速率之比為
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D.的取值范圍為
12、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )

實驗?zāi)康?br /> 方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，取兩支試管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸餾水，同時向兩支試管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率
B
探究壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變
化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強影響
C
證明溶液是否含
向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口
若試紙未變藍(lán)，則說明不含
D
探究KI與反應(yīng)的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度
A.A B.B C.C D.D
13、海水提溴的流程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.用吸收蒸氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.工業(yè)溴中含少量，可用溶液除去
D.步驟③中可用亞硫酸鈉溶液代替
14、某科研小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水 []。下列有關(guān)說法正確的是

A.電極A為原電池負(fù)極，電極材料可以選用Fe
B.Ⅰ區(qū)溶液中升高，Ⅱ區(qū)溶液中降低
C.電極的電極反應(yīng)式為
D.每消耗氣體，理論上可以處理含氯廢水
15、R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價信息：
元素代號
Y
R
X
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.074
主要化合價



化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中—為單鍵或雙鍵）：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是( )
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的最高價氧化物反應(yīng)可生成甲
B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵
C.X、Y、R三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為：
D.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：
16、向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A.
B.a表示的關(guān)系曲線
C.p點時，
D.向p點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g
二、填空題
17、按要求回答下列問題：
（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。
①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br /> ③干冰汽化
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
⑥與鹽酸的反應(yīng)
（2）反應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是___________。
①增加C的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入使容器體積變大
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下反應(yīng)：，測得和（g）的濃度隨時間變化如圖：

從3min到9min，v（）=___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池正極電極反應(yīng)式為___________。
②當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有___________mol的通過質(zhì)子交換膜。
（5）在催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下溶液的濃度、的濃度對分解速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，內(nèi)容見下表：
實驗序號
實驗所用試劑
酸性溶液
溶液


V/mL
c/（mol/L）
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
Ⅰ
4
0.1
3
2
3
Ⅱ
4
0.1
2
2

Ⅲ
5
0.1

2
2
①___________。
②實驗Ⅰ、Ⅲ相比，若實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是___________。
18、聚合物P（聚甲基丙烯酸甲酯）是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。

（1）與A互為同系物的是___________；與A互為同分異構(gòu)體的是___________。
a.
b.
c.
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________。
（5）下列說法正確的是___________。
a.反應(yīng)①②⑤是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥是加聚反應(yīng)
b.反應(yīng)③④是氧化反應(yīng)
c.E的加聚反應(yīng)產(chǎn)物能和試劑x反應(yīng)制得聚合物P
19、利用煉鋁廠的廢料—鋁灰（含、及少量和、）回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如下：

已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分是___________（填化學(xué)式）。
（2）沉鐵時加入過量溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）沉鐵時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學(xué)提出在酸浸時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進(jìn)行沉鐵操作，你認(rèn)為先進(jìn)行酸浸再進(jìn)行沉鐵的原因為___________。
（4）沉鋁時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）工業(yè)通過電解的方法得到鋁，通常在電解時會加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在電解生產(chǎn)過程中Al的損失率為10%，則消耗的的質(zhì)量為___________t（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
三、實驗題
20、硫代硫酸鈉（又名大蘇打），化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在酸性溶液中會分解成和S；還具有較強的還原性，可做脫氯劑等。實驗室用，為原料通過如下裝置（略去部分夾持儀器）生產(chǎn)硫代硫酸鈉。

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）利用固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）裝置B盛裝的液體最好為___________。
①飽和溶液②飽和溶液③飽和溶液④濃硫酸
（4）該實驗裝置有不完善的地方，以下裝置中能完善該實驗的是___________。（下列裝置中試劑均為溶液）
A.
B.
C.
D.
（5）停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________（填寫操作名稱）、洗滌、干燥可得到晶體；產(chǎn)品中可能含有、等雜質(zhì)，為檢驗產(chǎn)品中是否含有，下列試劑及添加順序正確的時___________。（均為白色沉淀）
A.先加入稀硝酸再加入溶液
B.先加入稀鹽酸再加入溶液
C.先加入溶液，再加入硫酸溶液
D.先加入稀鹽酸再加入溶液
（6）做脫氯劑可除去自來水中殘留的，從而消除對環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應(yīng)方程式___________。
參考答案
1、答案：A
解析：A.聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；
B.蛋白質(zhì)在強酸、強堿、加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，變性會使蛋白質(zhì)失去生理活性，B正確；
C.聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機玻璃，可制成擋風(fēng)玻璃、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械等，C正確；
D.植物油含有不飽和鍵，氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工業(yè)原料，D正確；
故選A。
2、答案：C
解析：A.氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，球棍模型為，故B錯誤；
C.碳酸氫鉀在溶液中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；
D.氯化鉀是含有離子鍵的離子化合物，表示氯化鉀形成過程的電子式為，故D錯誤；
故選C。
3、答案：A
解析：A.一氧化氮和二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧和硝酸酸雨的主要原因，則化學(xué)煙霧和硝酸酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；
B.飽和二氧化碳溶液的pH為5.6，則雨水pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，故B錯誤；
C.煤的氣化、液化過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D.二氧化硫是有毒的、具有還原性的氣體，但在紅酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，故D正確；
故選A。
4、答案：D
解析：實驗室用海帶提取碘的實驗操作步驟為：灼燒-溶解-過濾-萃取-蒸餾，無蒸發(fā)操作。
故答案為：D。
5、答案：B
解析：A.合成氨反應(yīng)為催化劑作用下氮氣與氫氣在高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A不符合題意；
B.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉備金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B符合題意；
C.工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C不符合題意；
D.冶煉銅的反應(yīng)為高溫條件下氧化銅與碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故D不符合題意；
故選B。
6、答案：A
解析：A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故A錯誤；
B.金屬性越強金屬單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬性：，故B正確；
C.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，金屬性：，則堿性：，故C正確；
D.元素非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，非金屬性：，則氧化性：，故D正確；
故選A。
7、答案：D
解析：A.飽和碳酸鈉溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以將混合物加入到飽和碳酸鈉溶液中并分液能除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，故A正確；
B.葡萄糖在酸性溶液中不能與銀氨溶液共熱反應(yīng)，所以檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性時，的實驗為取少量水解液于試管中，先加入氫氧化鈉溶液至呈堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生，故B正確；
C.油脂的相對分子質(zhì)量小于一萬，不是高分子化合物，1mol油脂在酸性條件下完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸，在堿性溶液中完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸鹽，故C正確；
D.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯氣體時會引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯誤；
故選D。
8、答案：B
解析：非標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤；由于水分子中也含有氧原子，故無法計算10mL0.1溶液中含有的氧原子數(shù)目，C項錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以0.2，不能完全反應(yīng)完，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2，D項錯誤。
9、答案：B
解析：A.X分子中含有酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故A錯誤；
B.該有機物中含有碳碳雙鍵，既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正確；
C.該有機物中含有3個碳碳雙鍵，1molX在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D.X中1、2、3、4號碳原子不可能共平面，故D錯誤；
故選B。
10、答案：D
解析：A.溶液中加入足量NaOH溶液：，故A錯誤；
B.向溶液中加入過量的澄清石灰水：，故B錯誤；
C.溶液中加入通入過量的溶液：，故C錯誤；
D.過量和稀的反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)離子方程式正確，故D正確；
故選：D。
11、答案：C
解析：A.X和Y平衡時的濃度之比為1:1，消耗量之比或則生成量之比都為1:1，因此起始濃度之比也為1:1即，故A錯誤；
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為，故B錯誤；
C.反應(yīng)前后氣體的體積不等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，壓強不再改變，故C正確；
D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則，若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則，故有，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
12、答案：A
解析：A.只有濃度不同，前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B.容積不變，通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強影響，故B錯誤；
C.向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，必須加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口檢驗，故C錯誤；
D.因為溶液過量，反應(yīng)后有剩余，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故D錯誤；
故選：A。
13、答案：D
解析：
14、答案：D
解析：A.Fe會在負(fù)極失去電子，無法制取硫酸，負(fù)極是失去電子生成較濃的硫酸，故A錯誤；
B.Ⅰ區(qū)失去電子生成較濃的硫酸，溶液中升高，B電極，有穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入Ⅱ區(qū)，Ⅱ區(qū)溶液中升高，故B錯誤；
C.電荷不守恒，電極A的電極反應(yīng)式為，故C錯誤；
D.根據(jù)電極方程式每消耗氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B極，轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生1mol，，可以反應(yīng)0.25mol ，，故D正確；
故答案為D。
15、答案：A
解析：A.Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和C的最高價氧化物反應(yīng)，當(dāng)過量時生成，故A正確；
B.O、Na形成的離子化合物中含有非極性共價鍵，故B錯誤；
C.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為：，故C錯誤；
D.H分別與O、S形成的分子為和，由于非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：>，故D錯誤；
故選A。
16、答案：D
解析：A.向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反應(yīng)需消耗4mol ，不足量，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即，A錯誤；
B.向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，后鐵過量發(fā)生反應(yīng)：，a是表示的關(guān)系曲線，則b是表示的關(guān)系曲線，B錯誤；
C.當(dāng)鐵過量，會發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)被還原的物質(zhì)的量x mol，則反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量為1.5xmol，點時和的物質(zhì)的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此時溶液中的物質(zhì)的量，即p點時，，C錯誤；
D.向Pp溶液中加Cu，發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)加入銅的質(zhì)量是y g，根據(jù)方程式可知：2mol 反應(yīng)消耗64g Cu，而p點溶液中含有的物質(zhì)的量是0.45mol，則其反應(yīng)消耗Cu的質(zhì)量為，D正確；故合理選項是D。
17、答案：（1）②④⑥
（2）①③
（3）0.042mol/（L?min）
（4）；0.5
（5）4；其他條件不變時，催化劑濃度大時，催化效果較好
解析：
18、答案：（1）a；b
（2）羥基、碳碳雙鍵
（3）
（4）
（5）abc
解析：
19、答案：（1）
（2）
（3）鋁灰中含有，可與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有粘合性，對實驗和設(shè)備都有影響，故先酸浸再沉鐵
（4）
（5）降低氧化鋁的熔融溫度；2.1
解析：
20、答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）③
（4）AB
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；B
（6）
解析：


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2021-2022學(xué)年四川省射洪中學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷含答案

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