2024年高考化學一輪復習第五章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學鍵課件

這是一份2024年高考化學一輪復習第五章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學鍵課件，共49頁。PPT課件主要包含了答案1√，2×3×，4×5√，引力場，中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，陽離子，②共價化合物，答案A，答案D等內(nèi)容，歡迎下載使用。
[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)3 g 3He 含有的中子數(shù)為 NA。(
(3)非金屬元素原子之間一定形成共價鍵，不可能形成離子鍵。
(4)最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是稀有氣體元素原子。(
(5)CO2 的電子式為
錯因：中子數(shù)為 18 的氯原子為 Cl。錯因：NH4Cl 等銨鹽都是非金屬元素組成的離子化合
物，既有離子鍵又有共價鍵。
錯因：最外層電子數(shù)為 8 的粒子可能是原子、離子。
2.下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2
(1)這些物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________(填序號，下同)；不存在化學鍵的是______________；屬于共價化合物的是____________；屬于離子化合物的是________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式
②NH4Cl________ ④NaOH________ ⑧Na2O2 ________
答案：(1)②③④⑧ ① ⑥⑦ ②③④⑧⑨
考點一 原子結(jié)構(gòu) 核外電子分層排布1.原子結(jié)構(gòu)
(2)原子結(jié)構(gòu)中的微粒關系
(3)一個信息豐富的符號解讀
2.核外電子的分層排布
(1)不同電子層的表示方式及能量關系
(2)核外電子排布規(guī)律
①能量最低原理原子中的電子是處在原子核的_______中，電子一般總是先從能量_____的內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充能量_____的下一層。
②電子層最多容納的電子數(shù)
a.原子核外第 n 層最多能容納的電子數(shù)為______。b.無論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有____個(K 層為最外層時最多只有____個)。c.次外層最多能容納的電子數(shù)不超過____個。
考點二 元素、核素和同位素1.元素、核素和同位素的關系
(1)同一元素的各種核素的__________不同，__________相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。(2)同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。
3.幾種重要核素的應用
4.氫元素的三種同位素原子
(2)化學反應的本質(zhì)：反應物中舊化學鍵_____和生成物中新化
學鍵______的過程。
3.離子化合物和共價化合物
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外
層電子(價電子)的式子。
(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物
考向1 原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素
＋7－1＝10，又因為 Y 在化合物中呈＋1 價，則推知 Y 位于第ⅠA 族。由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Y 的質(zhì)量數(shù)為 7，可得出 Y 為 Li 元素，其質(zhì)子數(shù)P＝3，則X的質(zhì)子數(shù)為Z＝3＋2－0＝5，X是B元素。H3BO3是較弱的酸，可與 NaOH 反應，故可用于中和濺在皮膚上的 NaOH 溶液，A 正確；Y 為 Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有 Li2O，B 錯誤；X 為B 元素，與氫元素會形成 BH3 或 B2H4 等硼氫化合物，B 元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C 錯誤；6Li 和 7Li 的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，D 錯誤。
考向2 原子核外電子排布及應用3.(2021年全國甲卷)W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是 Y 的最外層電子數(shù)的 2 倍。W 和 X 的單質(zhì)常溫下均為氣體。
A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W 與 X 只能形成一種化合物C.Y 的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X 和 Z 可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
數(shù)為—＝3，則Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多的元素原
解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的 2 倍，則 Z 的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和 X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知 W 和 X 為非金屬元素，可判斷W為 H 元素，X 為 N 元素。Z 的最外層電子數(shù)為 1＋5＝6，Y的最外層電子
子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A 錯誤；W 為 H 元素，X 為 N元素，兩者可形成 NH3 和 N2H4，B 錯誤；Y 為 Al 元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C 錯誤；W、X 和 Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。
4.(2022年湖南湘豫名校聯(lián)考)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D 同主族且質(zhì)子數(shù)之比為 1∶2；元素 C 是地殼中含量最
豐富的金屬元素。下列說法不正確的是(
A.簡單離子半徑：D＞E＞B＞CB.元素 B 與元素 C 形成的化合物可作耐火材料C.氫化物的沸點：B＞AD.元素 A 與元素 D 的單質(zhì)均存在多種同素異形體
解析：A 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，則 A 為碳元素；B、D 同主族且質(zhì)子數(shù)之比為 1∶2，則 B 為氧元素、D為硫元素；D、E 依次增大且都為短周期主族元素，所以 E 為氯元素；元素 C 是地殼中含量最豐富的金屬元素，則 C 為鋁元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑
點高，可做耐火材料，B 正確；碳元素氫化物種類繁多，沸點不一，不具有可比性，C 錯誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，硫有 S2、S6 等同素異形體，D 正確。
越大，所以簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Al3+，A正確；氧化鋁熔
考向3 化學鍵類型的判斷及應用5.(2020 年全國Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序
數(shù)依次增大，且總和為 24。下列有關敘述錯誤的是( )A.該化合物中，W、X、Y 之間均為共價鍵B.Z 的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C.Y 的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X 的氟化物 XF3 中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
　　解析：根據(jù)所形成化合物的結(jié)構(gòu)特點及試題提供的信息，可以得出Z＋可能為Na＋，根據(jù)形成化學鍵的特點，可以初步推理得出W可能為H或F元素，Y為N元素，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為24，可以推理得出X只能為B元素，W為H元素。該化合物中H、B、N原子間通過共價鍵結(jié)合，A正確；Na既可以與水反應，也可以與甲醇反應，B正確；N的最高化合價氧化物的水化物為HNO3，屬于強酸，C正確；BF3分子結(jié)構(gòu)中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。
6.(2022 年湛江五校聯(lián)考)X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W 的最外層電子數(shù)為 X 最外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2
的結(jié)構(gòu)式為 Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是(
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.Y 的氧化物對應的水化物都是強酸C.化合物 W3Y2 中只含有離子鍵D.X 和 Z 組成的化合物中不可能所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，但原子半徑依次減小，則X、Y、Z 處于同周期；化合物(ZXY)2 中，X、Y、Z 形成共價鍵個數(shù)分別為4、3、2，則 X、Y、Z 分別處于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；又知“W的最外層電子數(shù)為 X 最外層電子數(shù)的一半”，則 W 處于第ⅡA 族，且原子序數(shù)最大，則 W 是 Mg，從而推知 X、Y、Z 分別為 C、N、O 元素。非金屬性：C