1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié) 構(gòu)式的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。5.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　原子結(jié)構(gòu)　核素　同位素
微專(zhuān)題14　物質(zhì)變化與微粒間作用力
考點(diǎn)二　原子核外電子排布
考點(diǎn)三　化學(xué)鍵及化合物類(lèi)型
1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用
質(zhì)子(Z個(gè))——決定_____的種類(lèi)中子[(A－Z)個(gè)]
在質(zhì)子數(shù)確定后決定_____種類(lèi)
核外電子(Z個(gè))——最外層電子數(shù)決定元素的_____性質(zhì)
(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝___________；②質(zhì)量數(shù)(A)＝_________＋__________；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－___________________；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋___________________。
(3)微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義
2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系
(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的_______不同，_______相同，化學(xué)性質(zhì)_______________，物理性質(zhì)_________；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。
(3)氫元素的三種核素 ：名稱(chēng)為_(kāi)___，不含中子； ：用字母____表示，名稱(chēng)為_(kāi)___或重氫； ：用字母____表示，名稱(chēng)為_(kāi)___或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途
(1)所有原子核內(nèi)一定都有中子(　　)錯(cuò)因：______________________________。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(　　)錯(cuò)因：________________________________________________。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同(　　)錯(cuò)因：_____________________________________________________________________________。
原子核內(nèi)不一定都有中子，如
質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－
核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等， 與OH－等
(4)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(5)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)(　　)錯(cuò)因：______________________________________________。
不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)
(1)已知?dú)溆腥N核素(H、D、T)，它們形成的氫分子有____種，分別是__________________________。(2)H、D、T與16O、12O、18O可形成的水分子有____種。
H2、D2、T2、HD、HT、DT
(1)同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號(hào)。(2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。(3)同位素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。(4)同位素之間可形成不同的單質(zhì)分子。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。
題組一　微粒中“粒子數(shù)”的確定1.某微粒用 表示，下列關(guān)于微粒的敘述正確的是A.所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B.所含中子數(shù)＝A－ZC.所含電子數(shù)＝Z＋n D.質(zhì)量數(shù)＝Z＋A
解析　元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，所含質(zhì)子數(shù)為Z，A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，所含中子數(shù)為A－Z，B正確；所含電子數(shù)為Z－n，C錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A，D錯(cuò)誤。
解析　 少一個(gè)中子，A不正確；
不能確定核素的原子百分含量，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；
3.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是
求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板
題組二　元素、核素、同位素的概念辨析
(1) 分別是氫元素的一種_____，它們互稱(chēng)為_(kāi)______。
(2)互為同素異形體的微粒是__________。
解析　 分別是氫元素的一種核素； 是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，它們互稱(chēng)為同位素。
解析　 是同種元素組成的不同單質(zhì)，為氧元素的同素異形體。
(3) 的中子數(shù)為_(kāi)___，核外電子數(shù)為_(kāi)___。
(4)上述9種微粒中有____種核素，含有____種元素。
解析　 的中子數(shù)為56－26＝30，陽(yáng)離子是原子失去2個(gè)電子形成的，核外電子數(shù)為26－2＝24。
3.離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
4.元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系
5.“等電子”微粒的判斷與應(yīng)用(10e－和18e－微粒)(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。
②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。
(2)記憶其他等電子微粒①“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、 。②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
(1)當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(2)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(3)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(　　)錯(cuò)因：__________________________________________________。
原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越少，還原性越強(qiáng)
最外層上的電子軌道全充滿(mǎn)時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8
(4)最外層電子數(shù)為8的“粒子”一定是稀有氣體元素原子(　　)錯(cuò)因：_______________________________________________________________________。(5)核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同(　　)錯(cuò)因：________________________________________________________。(6)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍(　　)錯(cuò)因：_____________________________________________________________________________。
最外層電子數(shù)為8的“粒子”可能是Mg2＋、Na＋等，不一定是稀有氣體元素原子
核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，比如Mg2＋、Na＋
原子M層上已經(jīng)有電子排列，說(shuō)明L層已經(jīng)排滿(mǎn)8個(gè)電子，M層上最多只能排18個(gè)電子
題組一　核外電子排布規(guī)律1.兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子
解析　由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。
2.下列敘述不正確的是A.在多電子原子里，核外各層電子的能量不同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)D.M層電子的能量大于L層電子的能量
解析　在多電子原子中，核外各層電子的能量不同，選項(xiàng)A正確；電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B正確；電子離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，選項(xiàng)C不正確；M層電子的能量大于L層電子的能量，選項(xiàng)D正確。
3.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)____(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
解析　當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。
(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))：________、________、________、_______、____________________。
鈣離子(答案合理即可)
解析　當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。
(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析　y＝3時(shí)粒子為鋁原子，y＝7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
題組二　“18電子”“10電子”微粒的考查4.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2C.HNO2和 D.
解析　H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，電子數(shù)相等；CO的電子數(shù)為14，N2的電子數(shù)為14，電子數(shù)相等；HNO2的質(zhì)子數(shù)為1＋7＋8×2＝24，電子數(shù)為24， 的質(zhì)子數(shù)為7＋8×2＝23，電子數(shù)為23＋1＝24，電子數(shù)相等； 的質(zhì)子數(shù)為6＋1×3＝9，電子數(shù)為9－1＝8， 的質(zhì)子數(shù)為7＋1×4＝11，電子數(shù)為11－1＝10，電子數(shù)不相等。
5.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式：____。
解析　10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是 ＋OH－NH3＋H2O(或HF＋OH－===F－＋H2O)，可推知A為 ，B為OH－，C為NH3，D為H2O或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。
H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===
解析　如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)
(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵_____與生成物的新化學(xué)鍵____。
2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較
3.離子化合物與共價(jià)化合物
4.電子式的書(shū)寫(xiě)方法(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的___________的式子。(2)書(shū)寫(xiě)方法
(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物如NaCl：_________________。②共價(jià)化合物如HCl：H×＋ ―→ 。
5.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型來(lái)判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
6.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物(　　)錯(cuò)因：________________________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵與共價(jià)鍵(　　)錯(cuò)因：_____________________________________________________________________。(3)非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中(　　)錯(cuò)因：_________________________________________________________________。
只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2、O2等
在熔融狀態(tài)下，NaHSO4===Na＋＋ ，只破壞了離子鍵，沒(méi)
非極性鍵可能存在于化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵
(4)非金屬元素的原子之間一定形成共價(jià)鍵(　　)錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________。(5)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(　　)錯(cuò)因：_____________________________________________________________。
非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl
含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaHSO4是離子化合物
有以下8種物質(zhì)：①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S?、轓aOH?、逳a2O2　⑧NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是______。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是______。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是______。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是______。(5)只存在離子鍵的是______。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(7)屬于離子化合物的是_________。
題組一　電子式的書(shū)寫(xiě)1.請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式(1)原子：Na______，Cl_______。(2)簡(jiǎn)單離子：Na＋_____，F(xiàn)－_________。(3)復(fù)雜離子： ___________，OH－_________。
(4)離子化合物：MgCl2___________________，Na2O_________________，Na2O2__________________。(5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2_____________，H2O___________，H2O2_____________。
2.已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫(xiě)出三者的電子式：(1)NaH______________；(2)NaCN_____________________；(3)NaBH4________________。
題組二　化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系3.(2020·桂林興安縣第三中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B.MgO　Na2SO4　HNO3C.Na2O2　KOH　Na3PO4D.HCl　Al2O3　MgCl2
解析　H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤。
4.(2020·四川自貢市田家炳中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法中正確的是A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵
解析　離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此區(qū)分是離子化合物還是共價(jià)化合物，看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，故D正確。
6.(2020·華南師大附中高三專(zhuān)題練習(xí))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵
解析　只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；根據(jù)共價(jià)化合物的定義，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只要是共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，故B正確；含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵，故C正確；由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，故D正確。
1.正誤判斷(1)常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(　　)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，11A)(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(　　)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，8D)(3)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA(　　)(2015·全國(guó)卷Ⅱ，10A)(4)N和P不能存在于同一離子化合物中(　　)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，12D)(5)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價(jià)化合物(　　)(2015·全國(guó)卷Ⅱ，9B)(6)鉀與氫、硫、氯3種元素均能形成離子化合物(　　)(2015·全國(guó)卷Ⅱ，9C)
2.(2018·全國(guó)卷Ⅱ，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
解析　W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2019·江蘇，2)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N==NC.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H2O的電子式：
解析　A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為 ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。
4.(2019·海南，13)自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)： 得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____，287Mc與288Mc互為_(kāi)______。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一種氫化物為H2N—NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式：____________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有_________________。
(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_____，＋5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為_(kāi)______。
解析　P元素的氧化物為PxOy，由于P為＋3價(jià)，O為－2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可得3x＝2y，所以x∶y＝2∶3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的＋5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為H3PO4。
2.下列表達(dá)正確的是A.HClO的電子式為B.H2S的電子式可表示為C.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：2Na·＋ ―→2D.BaCl2的電子式為
解析　HClO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為 ，故A錯(cuò)誤；H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為 ，故B錯(cuò)誤；用電子式表示Na2O的形成過(guò)程時(shí)，2個(gè)Na＋不能合并，正確的表達(dá)方式為 ，故C錯(cuò)誤；BaCl2是離子化合物，電子式為 ，故D正確。
解析　A項(xiàng)，NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、氯離子核外有18個(gè)電子，氯離子電子層比鈉離子多一個(gè)，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，LiCl中鋰離子核外有2個(gè)電子、氯離子核外有18個(gè)電子，氯離子電子層比鋰離子多2個(gè)，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；D項(xiàng)，Na2S中鈉離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，硫離子比鈉離子多1個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤。
3.(2020·淮南期末)下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是A.NaCl 　　　　B.LiCl 　　　　C.MgO 　　　　D.Na2S
4.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為A.a－n－3 　　B.a－n＋3 　　C.a＋n－3 　　D.a＋n＋3
解析　A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個(gè)電子形成Bn＋，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數(shù)為a＋n＋3，D項(xiàng)正確。
5.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D.上述說(shuō)法都不正確
6.下列敘述正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的　核外電子排布相同
解析　兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H＋肯定不滿(mǎn)足稀有氣體元素原子的核外電子排布，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩原子，如果核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.2020年4月，我國(guó)自主設(shè)計(jì)，被稱(chēng)為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氘原子的質(zhì)量數(shù)為2B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C.氘原子和氚原子互為同位素D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體
解析　氘原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，故A正確；氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，故B正確；氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，故C正確；海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。
8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4　為共價(jià)化合物D.由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物
解析　NH4Cl中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；非金屬原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物，D對(duì)。
9.有5種微粒分別是　　　　　　　　　　　 ，其中所含元素種類(lèi)為A.2種 　　　　B.3種 　　　　C.4種 　　　　D.5種
解析　左下角是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的核素為同種元素，不難看出一共有3種元素：氬、鉀、鈣，答案選B。
10.下列說(shuō)法正確的是A.CS2、PCl5 中各原子或離子最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化　合物D.冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，但沒(méi)有破壞分子內(nèi)　作用力
解析　氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，需要結(jié)合3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子最外層已經(jīng)超8電子，A錯(cuò)誤；石英通過(guò)硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，金剛石通過(guò)碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但是只有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)(如H2、O2等)，也可能為共價(jià)化合物(如HCl、H2O等)，C錯(cuò)誤；冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，醋酸分子中羧基中的氧氫鍵發(fā)生斷裂，使得醋酸電離出醋酸根離子和氫離子，D錯(cuò)誤。
11.某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_(kāi)________。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)___(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
解析　因?yàn)镕e2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。
(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
12.(2020·湖南高三模擬)自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素Ts，中文名為“ ”。元素Ts可由反應(yīng) 得到，該反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。Ts的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____。
解析　該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)。核反應(yīng)前后質(zhì)子守恒，Ts的質(zhì)子數(shù)為97＋20＝117。

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