[ 自主測評 ]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)鋼與純鐵比較，鋼不易生銹。(
(2)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質(zhì)，不屬于合金。
(3)高溫時鋁易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉。(
(4)能用鋁槽車儲運濃硫酸與濃硝酸，是因為鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)
定，不與濃硫酸、濃硝酸反應。(
(5)氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物。(
(6)鋁抗腐蝕能力較強的主要原因是鋁與氧氣反應使鋁表面生
成一層致密的氧化膜。(
(7)用熱還原法冶煉金屬時，可以用 H2 將 Mg 從化合物中還原
(8)可以通過電解熔融的 MgO 和 AlCl3 來制備金屬 Mg、Al。
(9)工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取 Mg 單質(zhì)。(
錯因：鋼是由鐵和碳熔合而成，會形成原電池
答案：(1)×加快鐵的生銹。
(2)×(3)√(4)×
錯因：青銅是銅錫合金，屬于混合物。錯因：常溫下，濃硫酸與濃硝酸能夠鈍化鋁，形成致
密的氧化物 Al2O3。
錯因：氧化鋁既和酸反應，又能和堿反應，屬于兩性
(7)×原法冶煉。(8)×
錯因：Mg 是活潑金屬，其活潑性強于 H，不能用熱還錯因：MgO 熔點太高，一般不用電解熔融的 MgO 來
冶煉 Mg；AlCl3 為共價化合物，熔融時不導電。
錯因：工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂來制取 Mg。
2.下列關于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是(
A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁及其氧化物都會和酸或堿反應B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低答案：A
3.(1)將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接放入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，再投入水中，試分析兩者放出的氫氣質(zhì)量是否相等：____________________________________________________________。
(2)Al 既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al 既有金屬性，又有非金屬性”。你認為這種說法是否恰當？為什么？_________
________________________________________________________
__________________________________________________。
都是失去3e－，化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較
答案：(1)不相等，因為用鋁箔(刺有小孔)包住的鈉放入水中，鈉先與水反應，產(chǎn)生的 H2 與直接把鈉投入水中所產(chǎn)生的 H2 的量相同，但生成的氫氧化鈉溶液會與鋁箔反應產(chǎn)生 H2，故用鋁箔包著的鈉產(chǎn)生的 H2 質(zhì)量大
(2)不恰當，金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與堿反應，
1.從原子結(jié)構(gòu)角度認識鋁的化學性質(zhì)(1)位置與結(jié)構(gòu)
鋁在元素周期表中位于第____周期第____族，其原子結(jié)構(gòu)示
意圖為________，原子最外層有 3 個電子，在反應中易_____電子，表現(xiàn)出______。鋁在自然界中只以化合態(tài)形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
(2)鋁的化學性質(zhì)(寫出對應序號的化學方程式)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④____________________________________________⑤____________________________________________2.氧化鋁
(1)化學性質(zhì)(寫出化學方程式)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
①作耐火材料：Al2O3 的熔點很高，可制造耐火坩堝等。②冶煉金屬鋁：作為原料，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁：_________________________________。
(1)化學性質(zhì)(寫出離子方程式)①______________________________________；②______________________________________；
Al2O3＋3H2O。
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
(2)制備方法(寫出離子方程式)
Al3+＋3NH3·H2O===
①向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：_______________________
__________________。
②NaAlO2 溶液中通入足量 CO2：______________________________________________________。
4.利用鋁土礦冶煉金屬鋁的工藝流程
由鋁土礦(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì))
提取 Al2O3，并冶煉金屬鋁的兩大工藝流程：
考點二 鎂及其化合物1.鎂的化學性質(zhì)
2.從海水中提取鎂(1)工藝流程
(2)基本步驟及主要反應
考點三 銅及其化合物1.銅的化學性質(zhì)
分別寫出 Cu 與稀硝酸、FeCl3 溶液反應的離子方程式：
_____________________________________________________、_____________________________。
常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹，發(fā)生反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O
3.氫氧化銅的性質(zhì)及應用
反應①的化學方程式：________________________________。反應③乙醛與新制 Cu(OH)2 反應的化學方程式：___________________________________________________________________。
反應②的離子方程式：________________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
4.兩種重要的銅鹽(1)Cu2(OH)2CO3 是堿式碳酸銅，是銅綠的主要成分，是銅在潮濕的空氣中被腐蝕的結(jié)果，受熱易分解，化學方程式為____________________________________________。(2)CuSO4·5H2O 為藍色晶體，俗稱______，受熱易分解，藍色晶體轉(zhuǎn)化為白色粉末。常用無水 CuSO4 檢驗氣體中是否含有少量
考點四 合金及金屬材料1.合金
(1)合金的概念及成分
①概念：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)
高溫熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
②成分：一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬。
①合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面
②合金的硬度一般大于其成分金屬。③合金的熔點一般低于其成分金屬。
(1)合金具有金屬的大多共性；合金中成分元素的種類、含量
和生成合金的條件影響合金的性能。
(2)“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼用鈦合金制造，利用了鈦合金的硬度大、機械強度高、耐腐蝕等性質(zhì)；噴氣式飛機的發(fā)動機葉片由鎳鈷合金制造，利用了其熔點高、耐高溫的性質(zhì)。
2.金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬冶煉的一般步驟
①分解法：冶煉 Hg、Ag
②電解法：冶煉 K、Ca、Na、Mg、Al 等
③熱還原法：冶煉金屬活動性居中間位置的金屬
考向1 合金的成分及性質(zhì)1.(2022 年合肥六校聯(lián)考)2022 年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘
A.不銹鋼是常見的一種合金鋼B.不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C.不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D.不銹鋼通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大
解析：不銹鋼一般認為在普通鋼中添加了鎳、鉻等元素，故不銹鋼屬于合金鋼，A 正確；不銹鋼中除含有鐵、鎳、鉻等金屬元素外，還含碳元素，使其具有特殊性能，B正確，C錯誤；不銹鋼是一種合金，通過增加原子層之間的相對滑動難度，改變合金的硬度，D 正確。
2.(2022 年聊城期末)我國科學家參與研制的鎂-鎳-鈦新型合金材料可提高阻尼減震性能，廣泛應用在航天航空領域。下列有關
A.形成合金，其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，使合金的性能與純金屬有很大差異B.它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔點比鎂低D.它的強度和硬度比鎂小
解析：鎂-鎳-鈦新型合金材料，其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，使合金的性能與純金屬有很大差異，在阻尼減震性能、硬度等方面均有提高，A 正確，D 錯誤；合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，C 正確；鎂-鎳-鈦新型合金由三種金屬形成，易導電、導熱，具有延展性，B 正確。
3.(2022 年天津第一中學期末)2019 年 12 月 17 日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于這兩種合金的說法正確的是
)A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B.鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔、沸點比鋁高C.鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D.鋁鎂合金焊接前用 NaOH 溶液處理氧化鋁膜
解析：鋁鋰合金是鋁與鋰在高溫下熔合而形成的一種混合物，并未發(fā)生化學反應，不是化合物，A 錯誤；鋁鋰合金的硬度比鋁大，但其熔、沸點比成分金屬鋁的低，B 錯誤；鋁鎂合金中 Mg、Al 都能與稀鹽酸反應，故能全部溶解于稀鹽酸中，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應生成NaAlO2 和 H2O，故鋁鎂合金焊接前用 NaOH 溶液處理氧化鋁膜，D 正確。
(1)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其熔點不能相差太大，若一種金屬的熔點遠高于另一種金屬的沸點，則不能形成合金。
(2)金屬與金屬(或金屬與非金屬)形成合金時，要經(jīng)高溫熔合過程，但并未發(fā)生化學反應，故合金是混合物，不是化合物。
考向2 金屬礦物的開發(fā)利用
4.(2022 年湛江一模)人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所
示(－1000 表示公元前 1000 年)：
A.金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚B.冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解氧化物早C.自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在，故銅的冶煉年代最早D.金屬氧化物(如 Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料
解析：Cu 的冶煉年代比 Au、Ag 早，故金屬活動性強，的冶煉年代不一定晚，A 錯誤；金屬氯化物的熔點低容易冶煉，故電解氯化物比電解氧化物早，B 正確；在自然界中，銅元素以化合態(tài)形式存在，C 錯誤；金屬氧化物不屬于金屬材料，金屬材料是指金屬單質(zhì)或合金，D 錯誤。
5.下列金屬的工業(yè)制法正確的是(
A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵：用焦炭和空氣反應生成的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D.煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到銅
解析：鈉與水反應，應用金屬鈉置換出熔融氯化鈦中的鈦，A 錯誤；CO 具有較強的還原性，工業(yè)上用 CO 還原鐵礦石得到鐵，B 正確；電解熔融 NaCl 可得到金屬鈉，電解氯化鈉溶液得不到鈉，C 錯誤；利用黃銅礦與焦炭高溫還原法冶煉銅，D 錯誤。
1.(2020 年江蘇卷)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系
A.鋁的金屬活動性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
解析：鋁的金屬活動性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關系，A 錯誤；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C錯誤；明礬的化學式為 KAl(SO4)2·12H2O，Al3+發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D 正確。
2.(2020年山東卷)以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3，含少量 SiO2、
Fe2O3 和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有 SiO2、Fe(OH)3 和 Al(OH)3。下列
A.浸出鎂的反應為 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 NH3、NH4ClD.分離 Mg2+與 Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物 Ksp 的不同
解析：氯化銨溶液顯酸性，與 MgO 反應，相當于 MgO 促進了氯化銨的水解，生成氨氣，A 正確；NH3·H2O 易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B 錯誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過程中產(chǎn)生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C 正確；浸出過程中 產(chǎn) 生 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 ， 沉鎂過程中加氨水調(diào)節(jié) pH 產(chǎn) 生Mg(OH)2，利用三種氫氧化物 Ksp 的不同，使其先后沉淀而分離，D 正確。答案：B
3.(2021 年全國甲卷節(jié)選)膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的 CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：
結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為 m1，加入膽礬后總質(zhì)量為 m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為 m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為________________(寫表達式)。
4.(2021 年遼寧卷節(jié)選) 從釩鉻錳礦渣( 主要成分為 V2O5 、
Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如圖所示：
已知：pH 較大時，二價錳[Mn(Ⅱ)]在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Cr 元素位于元素周期表第________周期第________族。(2)用 FeCl3 溶液制備 Fe(OH)3 膠體的化學方程式為__________
______________。
(3)“轉(zhuǎn)化”過程中生成 MnO2 的離子方程式為_____________
_________________。
(4)“提純”過程中 Na2S2O3 的作用為_____________________
________________。
反應的離子方程式為Mn2+＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。
解析：分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有 Mn2+ 和 Cr3+ ，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)3 沉淀，濾液 B 中主要含有MnSO4，加入 Na2S2O3 主要是防止 pH 較大時，二價錳[Mn(Ⅱ)]被空氣中的氧氣氧化，Cr(OH)3 煅燒后生成 Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中

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