1．(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
解析：25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A項錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B項錯誤；苯甲酸燃燒
2．(2022·廣東卷)我國科學(xué)家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是(　　)
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．1 ml CO中含有6.02×1024個電子D．22.4 L CO2被還原生成1 ml CO
解析：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A項正確；葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B項錯誤；1個CO分子含有14個電子，則1 ml CO中含有14×6.02×1023＝8.428×1024個電子，故C項錯誤；未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選A。
3．(2022·浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子B．11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAC．8 g CH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
解析：NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A項錯誤；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B項錯誤；CH4 分子中有6個中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子數(shù)為3NA，
C項正確；H2和I2反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D項錯誤。故選C。
4．(2022·遼寧卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NAB．28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
28 g C2H4的物質(zhì)的量為1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B項錯誤；HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H＋，故C項錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，故D項錯誤。故選A。
物質(zhì)的量是高考必考的知識點，題型一般為選擇題和填空題。主要考查各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多步連續(xù)反應(yīng)(即關(guān)系式法)的計算等。近幾年高考對化學(xué)計算的要求越來越高，分值也逐年上升。
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA。(　　)(2)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則電路中通過NA個電子。(　　)(3)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA。(　　)(4)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NA。(　　)(5)1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA。(　　)
(6)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋數(shù)目為0.01NA。(　　)(7)1 L pH＝11的Na2CO3溶液中，水電離出H＋數(shù)目為0.001NA。(　　)(8)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　)
(10)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)后，混合氣體中分子總數(shù)為2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×
考點一　物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1．氣體摩爾體積的適用條件(1)必須是氣體。?？嫉姆菤鈶B(tài)物質(zhì)有：苯、水、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、HF以及碳原子數(shù)大于4的烴等。(2)22.4 L·ml－1是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)下的氣體摩爾體積。常溫、常壓下是氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)的物質(zhì)：CH3Cl2、CH3OH、HF、SO3等。2．可逆反應(yīng)典型的可逆反應(yīng)，以及弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解。
3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)如：特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)(如Ne、O3)，特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(如D2O、18O)，物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1)。4．具有相同的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相同(最簡式相同)的有機物如：等質(zhì)量的不同烯烴均含有相同數(shù)量的C、H。5．氧化還原反應(yīng)中的特殊情況(1)與濃度有關(guān)的反應(yīng)：HNO3、H2SO4的氧化性以及氧化產(chǎn)物都與濃度有關(guān)，要注意反應(yīng)過程中溶液濃度的變化。(2)與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)：如Fe與足量HNO3反應(yīng)生成Fe(NO)3，與少量HNO3反應(yīng)生成Fe(NO)2。
(3)與氧化性強弱有關(guān)的反應(yīng)：變價金屬(Fe、Cu等)與強氧化劑(Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)生成高價態(tài)離子，與弱氧化劑(S、I2等)反應(yīng)生成低價態(tài)離子。(4)歧化反應(yīng)：Cl2、NO2與H2O的反應(yīng)，Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng)，Cl2、Br2與NaOH的反應(yīng)等。6．缺少條件(1)缺少體積：如常溫下0.01 ml·L－1的硫酸溶液中含有H＋的數(shù)目是2NA。(2)缺少溫度、壓強：如1 ml的Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的H2體積為22.4 L。(3)反應(yīng)不明確：如向1 L 0.1 ml·L－1的FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。
此類題目涉及的知識面比較廣，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等均可以作為載體，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡單計算。答題的基本方法是：一看：看所給的數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果是氣體的體積就需要注意有沒有給“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一關(guān)鍵要素。二定：確定對象是氣體、固體還是液體。三算：依據(jù)相關(guān)公式、原理或關(guān)系進行分析計算。
1．(2021·福建卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1.12 L C2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAB．12 g NaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC．0.1 ml CH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD．電解熔融MgCl2制2.4 g Mg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA
解析：沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，1.12 L C2H4的物質(zhì)的量不一定為0.05 ml，故A項錯誤；硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120 g·ml－1，所以12 g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1 ml，陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B項正確；甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此0.1 ml CH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的
分子數(shù)小于0.1NA，故C項錯誤；電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由＋2價降低到0價，因此1 ml氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2 ml電子，電解熔融MgCl2制2.4 g Mg(物質(zhì)的量為0.1 ml)，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。故選B。
分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，1 ml氯氣可取代1 ml H，同時產(chǎn)生1 ml HCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 ml，0.5 ml CH4含2 ml H，最多可消耗2 ml Cl2，因此CH4過量。根據(jù)1 ml氯氣可取代1 ml H，同時產(chǎn)生1 ml HCl分子，可知1 ml Cl2完全反應(yīng)可得1 ml HCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量＝甲烷的物質(zhì)的量＝0.5 ml，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D項正確。
3．(2021·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 ml CHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD．23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
解析：1個CHCl3分子中含有3個C—Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A項正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl－，水會部分電離出陰離子OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B項錯誤；未提到具體的溫度、壓強，故無法計算11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目，C項錯誤；23 g Na為1 ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1 ml Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5 ml H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D項錯誤。
4．(2022·惠州第三次調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)A．1 L 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋總數(shù)小于0.1NAB．常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC．1 ml Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2含有分子數(shù)為NA
項正確；根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1 ml Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故C項錯誤；28 g N2為1 ml，含有分子數(shù)為NA，故D項正確。故選C。
5．(2022·茂名五校聯(lián)盟第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．7.2 g CaO2中含有陰離子數(shù)目為0.1NAB．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．5.6 g鐵與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
6．(2022·“四省八?！辟|(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CH4和C2H4的混合氣體中C—H鍵個數(shù)為2NAB．一定條件下，1 ml H2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．25 ℃時，pH＝13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10－13NAD．常溫下，56 g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成NA個SO2分子
解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CH4和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為0.5 ml，由于1分子CH4和C2H4都含有4個C—H鍵，故0.5 ml CH4和C2H4的混合氣體中C—H鍵個數(shù)為2NA，A項正確；H2與碘反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 ml H2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NA，B項錯誤；只知道氫離子的濃度，不知道體積，故無法計算氫離子數(shù)目，C項錯誤；常溫下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生二氧化硫，D項錯誤。故選A。
考點二　物質(zhì)的量濃度計算與一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1．物質(zhì)的量濃度計算正確判斷溶質(zhì)并計算其質(zhì)量，如用CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液：溶質(zhì)是CuSO4，計算和稱量的是CuSO4·5H2O的質(zhì)量。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)計算：注意有效數(shù)字的運用。(2)稱量：①天平的正確使用：調(diào)平；左物右碼；稱量干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(小燒杯、表面皿)里稱量。②m(待測物體)＝m(砝碼)＋m(游碼)。
(3)溶解、稀釋：溶解、稀釋都只能在小燒杯中進行，且要等溶液的溫度降至室溫。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：小燒杯和玻璃棒要同時洗滌。(5)定容：凹液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。(7)裝瓶：配制好的溶液要裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。3．誤差分析
1．誤差分析的思維流程
2．視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
(3)稀釋定律。①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(1)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是______(填字母)。①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③　　　　　　　B．③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤
(2)用某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1.61 g·cm－3的硫酸溶液配制稀硫酸，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制常出現(xiàn)的考點。(1)藥品的質(zhì)量：使用托盤天平稱量藥品的精度是0.1 g，如10.0 g不能寫成10.00 g；要注意試劑是否帶有結(jié)晶水，如用膽礬配制CuSO4溶液。(2)容量瓶的規(guī)格：①選擇容量瓶要與所配溶液的體積相等或稍大；②選擇儀器時要注明容量瓶的容積，如“500 mL容量瓶”，而不能只回答“容量瓶”。(3)燒杯的洗滌，洗滌燒杯的同時要洗滌玻璃棒，要洗滌2～3次。(4)定容：當(dāng)液面距離刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管滴加，防止液面超過刻度線。
1．(2021·廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00 mL待測液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為(　　)　　　　　　 A　 　B　 　C 　　D
解析：實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00 mL待測液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。故選B。
2．(2021·邵陽模擬)現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84 g·mL－1)配制500 mL 0.4 ml·L－1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②量??；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼標(biāo)簽。題中正確的操作順序為(　　)A．④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻B．④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻C．④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻D．④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻
解析：濃硫酸稀釋后需要等稀釋液冷卻之后再進行后續(xù)操作，由題干提供的選項，可排除B、C、D項。故選A。
3．(2021·湘潭模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
解析：配制溶液時需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A項錯誤；配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒且使用游碼，稱取NaCl的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C項錯誤；用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，量取濃鹽酸體積偏大，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D項正確。故選D。
4．(2020·全國卷Ⅰ節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
解析：由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液的步驟為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。
答案：燒杯、量筒、托盤天平
5．(1)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________________________________。(2)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7[保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml－1]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(填編號)。①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科竣弈z頭滴管?、咭埔汗?br/>解析：(1)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制250 mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)＝0.010 00 ml·L－1×0.250 0 L×294.0 g·ml－1＝0.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要移液管。
答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)0.735 0?、?br/>6．實驗室需要0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是______(填字母)；儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取220 mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度____________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 ml·L－1；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度____________0.1 ml·L－1。(4)根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。
(5)如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：_________________________。
解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，題圖中用不到的儀器：圓底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL，實驗室沒有450 mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD。(3)若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積
考點三　根據(jù)方程式的計算1．化學(xué)計算的基本方法化學(xué)計算要明確以“物質(zhì)的量”為核心，利用好各種計算方法。(1)守恒法：包含質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒等。(2)關(guān)系式法：以始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系為依據(jù)進行計算，簡單高效，還可以提高計算精度。2．化學(xué)計算的一般步驟(1)正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是多步計算則依據(jù)反應(yīng)方程式推出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。(2)堅持以“物質(zhì)的量”為核心，將題目中所給的其他信息轉(zhuǎn)化為“物質(zhì)的量”進行計算。
3．多步反應(yīng)計算涉及多步反應(yīng)體系，往往依據(jù)若干個化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此比例式進行計算的方法，亦稱為“關(guān)系式法”。
1．關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。(1)在進行多步反應(yīng)的計算時，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：
(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式。(3)多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)還可以通過電子守恒建立關(guān)系式。2．守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團不變；溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。
高中化學(xué)計算主要考查學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強。試題整體的計算量不大，更多的是對化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解；把實驗操作、生產(chǎn)實踐和化學(xué)計算綜合起來或者通過圖表、報刊文章等背景呈現(xiàn)方式，力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的考查?；瘜W(xué)計算還常同時考查化學(xué)基礎(chǔ)知識和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等。化學(xué)計算常需要根據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立數(shù)學(xué)模型的前提是先建立正確的化學(xué)概念、弄清概念的含義，既找出計算的依據(jù)。只有對化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識正確理解，建立起來的數(shù)學(xué)表達式才能正確，才能順利解答計算題。
1．(2021·廣州第二次測試)某廠用1 000 kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O3 306 g，該鈧錳礦中含鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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