題型解讀一 選擇題解題指導(dǎo)
化學(xué)與生活、科學(xué)、科技、社會(huì)、環(huán)境等STSE知識(shí)在各類考試中一直存在，且不斷向深入化、真實(shí)情境、最新科技成果等方面轉(zhuǎn)化，充分體現(xiàn)學(xué)以致用，淡化死記硬背。此類題目知識(shí)涉及面廣，難度不大，復(fù)習(xí)時(shí)要注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會(huì)生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本知識(shí)的結(jié)合，習(xí)慣從化學(xué)視角去思考問題。
化學(xué)與STSE解題“四部曲”。
解析：2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3 ml，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 ml，A項(xiàng)正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)不正確；56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8 g 56Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L ，D項(xiàng)不正確。故選A。
“物質(zhì)的量”在各類考試中都是必考題，題目難度不大，但是也存在很多易錯(cuò)的環(huán)節(jié)，稍不注意就會(huì)丟分。如：(1)氣體體積的問題，對象必須是氣體(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣態(tài))，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4 L/ml。(2)某些物質(zhì)中離子個(gè)數(shù)比，Na2O2中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是2∶1、NaHSO4中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1等。(3)排除干擾，題中會(huì)給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的分析。(4)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)由于不能反應(yīng)完全，故無法計(jì)算生成物的量。
離子反應(yīng)是歷年高考的命題熱點(diǎn)之一，如離子方程式的書寫及正誤判斷，離子的共存問題，離子的檢驗(yàn)、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計(jì)算都是?？键c(diǎn)。關(guān)于離子方程式的判斷有以下三個(gè)特點(diǎn)：(1)考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，其錯(cuò)因設(shè)置主要有：化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件(如溶液的酸堿性、無色透明)等。(2)涉及的反應(yīng)類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見的氧化還原反應(yīng)。(3)除了要注意物質(zhì)的變化之外，還需要注意各物質(zhì)之間量的關(guān)系。在復(fù)習(xí)和考試中要善于總結(jié)離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存。
解析：二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A項(xiàng)正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B項(xiàng)正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C項(xiàng)正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成1 ml硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子，則每制備0.4 ml硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4 ml×6.02×1023＝2.408×1023，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。
氧化還原反應(yīng)貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，考查面廣，常以比較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上必考。氧化還原反應(yīng)的高考命題除了注意基本概念的考查外，還有將氧化還原反應(yīng)方程式配平與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合在一起的題型。因此對于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理清關(guān)系，明確概念的內(nèi)涵和外延，并能靈活駕馭和運(yùn)用這些概念解決具體的化學(xué)問題。
解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項(xiàng)正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
正確推斷元素的常用方法：(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。(2)根據(jù)元素化合物主要化合價(jià)的特征關(guān)系推斷，如：形成化合物最多的元素是C，地殼中含量最多的元素是O等。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷。(4)由元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)推斷，如：第一周期只有H、He兩種元素。(5)綜合利用“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系進(jìn)行推斷。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律每年必考，主要考查點(diǎn)是原子(離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)等。題型主要是選擇題，解答時(shí)，先進(jìn)行元素的推斷，然后逐項(xiàng)分析粒子半徑大小、金屬性的強(qiáng)弱比較、非金屬性的強(qiáng)弱比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(2)反應(yīng)類型的判斷。(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。(4)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法；有機(jī)物的命名。(5)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的分子式。這一部分的題目都比較簡單，解題時(shí)要靈活運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一基本原理，掌握規(guī)律、歸納特性、方法得當(dāng)、思維有序，最后是要利用好題中所給的各項(xiàng)信息，包括反應(yīng)條件。
A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2===2Li＋O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li＋從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
解析：充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li＋＋e－===Li＋)和陽極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2===2Li＋O2，結(jié)合題圖，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此分析解答。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2O2===2Li＋O2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，
光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li＋從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)總反應(yīng)為2Li＋O2===Li2O2，正極反應(yīng)為O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2，D項(xiàng)正確。故選C。
二次電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電，原電池)，又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電，電解池)的一類特殊電池，此類題既可以考查原電池的性質(zhì)，又可以考查電解池的性質(zhì)，所以是各類考試中常出的考題。解題時(shí)首先分清選項(xiàng)考查的是原電池還是電解池，然后依據(jù)相關(guān)原理進(jìn)行解答。常見的錯(cuò)誤：(1)混淆原電池和電解池，適用原理錯(cuò)誤。(2)離子移動(dòng)方向判斷錯(cuò)誤，原電池中：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。(3)書寫電極方程式時(shí)必須首先判斷是“充電”還是“放電”。
解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A項(xiàng)不正確；FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，B項(xiàng)不正確；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加 NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C項(xiàng)不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D項(xiàng)正確。故選D。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題。選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷，儀器的使用，實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離和提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識(shí)的結(jié)合，離子的檢驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評價(jià)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題可以很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又可以綜合考查各個(gè)模塊的知識(shí)和應(yīng)用能力。因此，它的“生命力”會(huì)很旺盛，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中所占的比重在逐步增加。
A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3
解析：由題圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10－3ml·L－1，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10－6ml·L－1，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，c{[As(OH)2T]－}先變大，然后再減小，同時(shí)c{[AsO(OH)T]2－}變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10－4.6。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時(shí)c{[As(OH)2O]－}增大，當(dāng)pH＝9.1時(shí)，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)

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