?專題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
2023年高考真題
1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解
B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生
2．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：
??
反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ
B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I歷程Ⅰ
D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
6．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是
??
A．當(dāng)時，體系中
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為
C．的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當(dāng)時，參與配位的
7．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．
B．反應(yīng)速率：
C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
8．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．線表示的變化情況
B．隨增大，先增大后減小
C．
D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為
2022年高考真題
1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol 和1mol ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大
2．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。
反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)????p1=3.6×104Pa
反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)????p2=4×103Pa
該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大
C．平衡后總壓強為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強不變
3．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2 mol 和1 mol ，反應(yīng)：達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新的平衡時，下列有關(guān)判斷不正確的是
A．的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．的平衡濃度增大
C．反應(yīng)平衡常數(shù)不變 D．正向反應(yīng)速率增大
4．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。

下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2
C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生
5．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

CO的選擇性，下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大
C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率
6．（2022·江蘇·高考真題）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)
C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
7．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
時間段/
產(chǎn)物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列說法錯誤的是
A．時，Z的濃度大于
B．時，加入，此時
C．時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%
D．時，X的物質(zhì)的量為
8．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
9．（2022·山東·高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種
C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少
10．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是

A．實驗①，，
B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，
C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大
D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大
11．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A．升高溫度，氯水中的減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大
C．取氯水稀釋，增大
D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
12．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則

A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行
B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，
13．（2022·廣東·高考真題）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的
B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線
C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
14．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
15．（2022·河北·高考真題）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是

A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低
B．體系中
C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間
D．溫度低于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
16．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是

A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)
D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
17．（2022·湖南·高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A． B．氣體的總物質(zhì)的量：
C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：
2021年高考真題
1．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，在175～300 ℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大
C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250 ℃
D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑
2．（2021·海南·統(tǒng)考高考真題）制備水煤氣的反應(yīng)??，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)
B．升高溫度，反應(yīng)速率增大
C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大
3．（2021·福建·統(tǒng)考高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是
A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)
C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量固體平衡正向移動
4．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)????ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH

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