十年高考真題分類匯編（2010-2019）化學(xué) 專題06 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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專題六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

題型一：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)概念及影響因素...........................1
題型二：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率.................................................14
題型三：化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡有關(guān)的計算.....................................22
題型一：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)概念及影響因素
1.（2019·浙江4月選考·17）下列說法正確的是
A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?) 已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q1
2.（2018·全國III·28）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。
②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。
3.（2017·全國III·28）（4）298K時，將20mL 3xmol、20mL 3xmol和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）。
a．溶液的pH不再變化 b．
c．不再變化 d．
②時，__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③時__________時（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是__________。
④若平衡時溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。
4.（2016·全國II·27）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：① C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為
5.（2017·江蘇·10）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
6.（2016·江蘇·15）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
7.（2016·四川·6）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3學(xué)+科+網(wǎng)]
D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
8.（2015·安徽·11）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
9.（2015·天津·3）下列說法不正確的是
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
10.（2015·上?！?0）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
11.（2015·江蘇·15）在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)V逆（狀態(tài)Ⅲ)
a
N
b
T1
T2
W
t1
0
t/min
c(X)/mol·L－1
題7圖
12．（2014·重慶·7）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B．T2下，在0 ~ t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
13．（2014·天津·3）運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
14．（2014·全國I·8）下列敘述錯誤的是
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI
15.（2014·全國I·9）已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+ I H2O+IO，H2O2+ IO H2O+O2+ I，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）
A．反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B．IO也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98KJmol-1 D．
16．（2014·江蘇·15）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
編號
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40

Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
17.（2014·海南·12）將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）
A、平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變 C、氧氣壓強(qiáng)不變 D、BaO2量增加
18．（2014·安徽·11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）
選項
規(guī)律
結(jié)論
A
較強(qiáng)酸可以制取較弱酸
次氯酸溶液無法制取鹽酸
B
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C
結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
NH3沸點低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
19．（2014·北京·12）在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)K(810 ℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個　　　　　　　　B．3個C．2個 D．1個
33．（2013·四川安）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
33．（2013·江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
34．（2012·江蘇·10）下列有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
35．（2012·重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)+b(g) 2c(g) △H10
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
36．（2012·四川·6）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是
A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D.達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
37．（2012·天津·7）已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙
38．（2012·全國I·8）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑
39．（2011·江蘇·12）下列說法正確的是
A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0
B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D.對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
40．（2011·江蘇·15）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:
反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
41．（2011·海南·8）對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等
42．（2011·江蘇·14）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是
A． B． C． D．
43．（2010·四川·13）反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是
A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C.同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。
44.（2010·天津·10）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 ______ v逆（填“>”、“0
B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380 ℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2 000 
47.（2018·天津·5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C．若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
48.（2018·江蘇·15）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是
A．v1K3，p2> 2p3
C．v1α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )T1
52.（2015·重慶·7）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
53.（2015·天津·6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
54.（2015·福建·12）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6.00
B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
55.（2014·四川·7）在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是：
A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060
56.（2014·上?！?4）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化
57.（2014·江蘇·11）下列有關(guān)說法正確的是
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
58.（2012·江蘇·14）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
59.（201·安徽·9）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率
D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
60.（2014·海南·15）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H0（填“”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1， C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。
61.（2012·天津·10）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
⑴ 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
⑵ 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶ 上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份
WO3 W2O5 WO2 W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為_______；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________。
⑷ 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有___________。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
62.（201·北京·26）用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:
（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是______________.②當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________________.
⑧投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.
63.（2011·全國II·8）在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
64.（2011·四川·10）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為[。xx。k.Com]
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等
65.（2010·重慶·10）（2010卷）10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
66.（2010·安徽·10）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H”“t1，HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
110.（2011·廣東·31）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。

（1）在0－30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206 kJ?mol-1。
①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式。
111.（2011·山東·28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡
狀態(tài)的是。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“ ”“0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
120.（2011·上?！?5）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，mol

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