高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層提升練四2.2離子反應(yīng)（含解析）

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層提升練四2.2離子反應(yīng)（含解析），共13頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?　離 子 反 應(yīng)

一、選擇題
1.(2019·泉州模擬)下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 (　　)
A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B.天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石
C.液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇
D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
【解析】選C。A項(xiàng),鹽酸是混合物,水煤氣是混合物,醋酸是電解質(zhì),干冰是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),天然氣是混合物,空氣是混合物,苛性鉀是電解質(zhì),石灰石是混合物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),液氨是純凈物,氯水是混合物,硫酸鈉是電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),正確;D項(xiàng),膽礬是純凈物,漂白粉是混合物,氯化鉀是電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)(單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)),錯(cuò)誤。
2.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
B.BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C.液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
【解析】選D。A中是因CO2+H2OH2CO3,H2CO3電離出H+和HC從而使溶液導(dǎo)電,而不是CO2自身電離,H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),A錯(cuò);電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度,而不是根據(jù)其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò);電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,液溴是單質(zhì),C錯(cuò);電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān),所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),D對(duì)。
3.(2019·福州模擬)下列離子方程式表達(dá)正確的是 (　　)
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.小蘇打溶液呈堿性的原因:
HC+H2OH3O++C
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
D.向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉:
Al+OH-+H2OAl+H2↑
【解析】選C。A項(xiàng)生成的Fe3+與I-會(huì)反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)小蘇打呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解造成的,應(yīng)為HC+H2OOH-+H2CO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng)Cl2足量時(shí),Fe2+、Br-都被氧化,正確;D項(xiàng)氫元素質(zhì)量不守恒,錯(cuò)誤。
4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 (　　)
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2:Cr2+Fe2++14H+2Cr3++Fe3++7H2O
【解析】選D。D項(xiàng)離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cr2+ 6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
5.(2019·南昌模擬)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是 (　　)

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
【解析】選D。A中,a點(diǎn)處溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;B中,b點(diǎn)處溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性,所給離子能大量共存,D正確。
6.(2019·鄭州模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【解析】選C。pH=1的溶液顯酸性,C與H+不能大量共存,A錯(cuò)誤;c(H+)=1× 10-13mol·L-1溶液顯堿性,則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,B錯(cuò)誤;K+、Na+、N、Cl-四種離子間能夠共存,且四種離子與N、HC也能大量共存,C正確;Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯(cuò)誤。
7.(2019·荊門(mén)模擬)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.60 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.S、N一定存在,Cl-可能不存在
D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在
【解析】選B。根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說(shuō)明有N,為0.02 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+,而且為0.02 mol,則沒(méi)有C;根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4,說(shuō)明有S,且為0.02 mol,根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,濃度至少為0.4 mol·L-1,B正確。
二、非選擇題
8.請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式:
(1)將NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。?
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________。?
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時(shí)離子方程式為_(kāi)________________。?
(3)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:
_______________________________________________。?
【解析】(1)當(dāng)溶液呈中性時(shí),n(H+)=n(OH-),可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol,即Ba2+為
1 mol,OH-為2 mol,需要2 mol NaHSO4,反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2+ +2OH-BaSO4↓+2H2O;
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,n(Ba2+)=n(S),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑,此時(shí)HC過(guò)量,繼續(xù)加入NaHSO4溶液,HC與H+反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O;
(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨,離子方程式:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
答案:(1)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑　HC+H+CO2↑+H2O
(3)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9.(2019·鞍山模擬)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言,化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。
(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。?
(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分別寫(xiě)出KMnO4(H+)與H2O2混合,酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_____ ____________、_________________。?
(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式:_________________、_________________。?
【解析】(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成S,氯氣被還原為氯離子,反應(yīng)的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。
(2)氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,KMnO4(H+)能夠?qū)2O2氧化生成氧氣,反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,酸性環(huán)境下H2O2能夠?qū)eCl2氧化生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O。
(3)將SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明鐵離子被二氧化硫還原生成亞鐵離子,但立即又變?yōu)樽攸S色,是亞鐵離子被溶液中的硝酸氧化,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明二氧化硫被氧化為硫酸根離子,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+,淺綠色又變?yōu)樽攸S色的離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
答案:(1)S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
(2)5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
(3)SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+　3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

一、選擇題
1.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是 (　　)
A.100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH:C+CH3COOH HC+CH3COO-
B.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合:4Al+7H++H2O 3Al(OH)3↓+Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4:2KMnO4+HCOOK+KOH2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,反應(yīng)體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+ 5Pb2++2Mn+2H2O
【解析】選C。A項(xiàng),Na2CO3與乙酸的物質(zhì)的量之比為1∶1,此時(shí)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉,A正確;B項(xiàng),依據(jù)Al+H++H2OAl(OH)3↓、Al+4H+ Al3++2H2O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷,4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合,1∶4HC,則用含有HC的溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+HCCO2+HS。
(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性,+4價(jià)的S在溶液中存在形式為HS,有較強(qiáng)還原性,可被O2在酸性條件下氧化為S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+2HS 2S+2H+。
②通入的新鮮海水是堿性的,可中和酸性海水,另外鼓入空氣排出了部分CO2,均可以使處理后海水pH升高。
答案:(1)①b、c?、贖C+OH-C+H2O
(2)①CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
②SO2+HCCO2+HS
(3)①O2+2HS2S+2H+
②堿性海水的中和;起稀釋作用;鼓入空氣排出了部分CO2(寫(xiě)出任意一點(diǎn)即可)