一、選擇題
1.(2019·泉州模擬)下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 (　　)
A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B.天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石
C.液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇
D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
【解析】選C。A項(xiàng),鹽酸是混合物,水煤氣是混合物,醋酸是電解質(zhì),干冰是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),天然氣是混合物,空氣是混合物,苛性鉀是電解質(zhì),石灰石是混合物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),液氨是純凈物,氯水是混合物,硫酸鈉是電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),正確;D項(xiàng),膽礬是純凈物,漂白粉是混合物,氯化鉀是電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)(單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)),錯(cuò)誤。
2.(2019·成都模擬)下列反應(yīng)能用H++OH-H2O表示的是 (　　)
A.醋酸和氫氧化鈉溶液
B.氫氧化鎂和鹽酸
C.氫氧化鋇和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
【解析】選D。醋酸是弱酸,書寫離子方程式時(shí),應(yīng)寫成CH3COOH;氫氧化鎂難溶于水,應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2;C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水,漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2++SBaSO4↓。
3.(2019·福州模擬)下列離子方程式表達(dá)正確的是 (　　)
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.小蘇打溶液呈堿性的原因:
HC+H2OH3O++C
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
D.向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉:
Al+OH-+H2OAl+H2↑
【解析】選C。A項(xiàng)生成的Fe3+與I-會(huì)反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)小蘇打呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解造成的,應(yīng)為HC+H2OOH-+H2CO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng)Cl2足量時(shí),Fe2+、Br-都被氧化,正確;D項(xiàng)氫元素質(zhì)量不守恒,錯(cuò)誤。
4.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是 (　　)
A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黃色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠:Si+CO2+H2OH2SiO3(膠體)+C
D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S
【解析】選C。鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑,A正確;K2Cr2O7溶液中存在Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+,滴加少量濃硫酸,增大氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),橙色加深,B正確;向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠,離子方程式:Si+2CO2+2H2O H2SiO3(膠體)+2HC,C錯(cuò)誤;碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉,離子方程式:CaSO4+CCaCO3+S,D正確。
5.(2019·南昌模擬)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是 (　　)

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
【解析】選D。A中,a點(diǎn)處溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;B中,b點(diǎn)處溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性,所給離子能大量共存,D正確。
6.(2019·鄭州模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【解析】選C。pH=1的溶液顯酸性,C與H+不能大量共存,A錯(cuò)誤;c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液顯堿性,則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,B錯(cuò)誤;K+、Na+、N、Cl-四種離子間能夠共存,且四種離子與N、HC也能大量共存,C正確;Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯(cuò)誤。
7.(2019·全國(guó)卷Ⅲ)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
(　　)

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
B.水中的N、S、Cl-通過(guò)陰離子樹脂后被除去
C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低
D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O
【解析】選A。本題為信息題,注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖,水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交換,因?yàn)镃a2+、Mg2+是+2價(jià)陽(yáng)離子,H+是+1價(jià)陽(yáng)離子,根據(jù)電荷守恒與Ca2+、Mg2+交換的H+數(shù)目應(yīng)為Ca2+、Mg2+總數(shù)的2倍,因此水中陽(yáng)離子總數(shù)增加,A錯(cuò)誤。根據(jù)示意圖,N、S、Cl-經(jīng)過(guò)陰離子交換樹脂后被OH-替換,B正確。水經(jīng)過(guò)凈化后溶液中離子濃度減小,水的導(dǎo)電性降低,純水幾乎不導(dǎo)電,C正確。經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后溶液中的陽(yáng)離子全部是H+,經(jīng)過(guò)陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被OH-替換,所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++ OH-H2O,D正確。
二、非選擇題
8.請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式:
(1)將NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。?
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________。?在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時(shí)離子方程式為________________________。?
(3)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:
______________________________________________。?
【解析】(1)當(dāng)溶液呈中性時(shí),n(H+)=n(OH-),可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol,即Ba2+為
1 mol,OH-為2 mol,需要2 mol NaHSO4,反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O;
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,n(Ba2+)=n(S),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑,此時(shí)HC過(guò)量,繼續(xù)加入NaHSO4溶液,HC與H+反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O;
(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨,離子方程式:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
答案:(1)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑
HC+H+CO2↑+H2O
(3)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9.(2019·桂林模擬)某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、C、OH-、Cl-,你認(rèn)為一定含有的離子是__________________,一定沒有的離子是______________,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是__________。?
【解析】含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,該有色溶液含有Cu2+,因C、OH-與Cu2+反應(yīng)不能存在,為保持溶液電中性,溶液中應(yīng)含有Cl-,與Cl-反應(yīng)的Ag+不能在溶液中存在,不能確定H+是否存在。
答案:Cu2+、Cl-　OH-、C、Ag+　H+

一、選擇題
1.(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①

Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色,產(chǎn)生
白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和
濃硫酸
加熱后產(chǎn)生
有香味物質(zhì)
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是 (　　)
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有還原性:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【解析】選C。H2C2O4有酸性,與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O,生成草酸鈣沉淀,溶液褪色,故A正確;H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,強(qiáng)酸制弱酸:NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O,故B正確;草酸為弱電解質(zhì),與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2Mn + 5H2C2O4 +6H+2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O,故C錯(cuò)誤;草酸其實(shí)就是乙二酸,有兩個(gè)羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,故D正確。
【加固訓(xùn)練】
向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解),下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為
2OH-+CO2C+H2O
B.當(dāng)a=1.25b時(shí),發(fā)生的離子方程式為
5OH-+4CO23HC+C+H2O
C.

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