?專題講座　新型無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題策略(教師用書(shū)獨(dú)具)

無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：
推斷題結(jié)論―→驗(yàn)證

1．熟記典型物質(zhì)
(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。
(2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。
2．重要物質(zhì)的物理性質(zhì)
(1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無(wú)色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。
(2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。
(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
3．既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)
(1)金屬單質(zhì)：Al。
(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。
(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
4．熟悉常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系
ABC
①X為O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
②X為CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
③X為強(qiáng)酸，如HCl
NaAlO2Al(OH)3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
④X為強(qiáng)堿，如NaOH
AlCl3Al(OH)3NaAlO2
(2)交叉型轉(zhuǎn)化


(3)三角型轉(zhuǎn)化


(4)注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)
①金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。
②金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。
③非金屬―→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
④非金屬―→金屬：用H2、C冶煉金屬。

題組一　直線轉(zhuǎn)化型
1．(2019·貴州模擬)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
D．SSO3H2SO4
答案　A
解析　B項(xiàng)，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫燃燒不能生成SO3，錯(cuò)誤。
2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2

答案　C
解析　Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。
3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲丙丁
(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)若乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。
(3)若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 (任寫(xiě)1種)。
答案　(1)　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)Al(OH)3(或NaHCO3)
4．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為
。
(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為
，
Y分子的電子式為 。
(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 、 。
破題要領(lǐng)——提取關(guān)鍵信息
關(guān)鍵信息
信息的分析與遷移
①
作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)是硅
②
硅的氧化物只有SiO2
③
類比甲烷的化學(xué)式確定Y為SiH4

答案　(1)氫氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si
(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　
(3)非極性鍵　極性鍵
解析　根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。

不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)歸納
(1)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。
(2)N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。
(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。
(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。
題組二　三角轉(zhuǎn)化型
5．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣
C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫
破題要領(lǐng)　將選項(xiàng)物質(zhì)代入看能否實(shí)現(xiàn)箭頭方向的轉(zhuǎn)化。
答案　A
解析　A項(xiàng)，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項(xiàng)，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。
6．(2019·石家莊調(diào)研)下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)
X
Y
Z
箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加熱
C
N2
NO2
HNO3
③加熱
D
C
CO
CO2
④灼熱炭粉

答案　C
解析　A項(xiàng)，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B項(xiàng)，②NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C項(xiàng)，N2不能直接與O2反應(yīng)生成NO2；D項(xiàng)，④CCOCO2C。
7.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的兩個(gè)用途： 。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置： 。
(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
D的化學(xué)式是 。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
。
答案　(1)漂白、殺菌、消毒、作為生產(chǎn)硫酸的原料等(任寫(xiě)兩個(gè)即可)
(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(3)第三周期ⅢA族
(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3
(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
解析　(1)淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。(3)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期ⅢA族，要注意族的寫(xiě)法。(4)A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。
題組三　“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系
8．(2019·福州高三模擬)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是 ；工業(yè)上制取A的離子方程式為 。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因： 。
答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
解析　(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。
(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。
(3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。
(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。

常見(jiàn)的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)非氧化還原反應(yīng)
①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3。
②CO＋CO2―→HCO。
(2)氧化還原反應(yīng)
①Cl－＋ClO－Cl2。
②S2－＋SOS。
③H2S＋SO2―→S。
④NH3＋NOx―→N2。
⑤Fe3＋＋Fe―→Fe2＋。
題組四　實(shí)驗(yàn)流程中的物質(zhì)推斷
9．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫(xiě)出氣體甲的電子式 。
(2)X的化學(xué)式是 ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為
。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式： ，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：
。
破題要領(lǐng)——提取關(guān)鍵信息　
關(guān)鍵信息
信息的分析與遷移
①
紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則確定白色沉淀為Fe(OH)2
②
逆推可確定固體2的成分
③
溶液與某氣體反應(yīng)先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等氣體與石灰水的反應(yīng)。
④
氣體甲應(yīng)為弱酸性氣體，可能為CO2或SO2等。
⑤
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以驗(yàn)證推斷的正誤

答案　(1)　
(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3＋；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，表明產(chǎn)物中有CO
解析　因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。
(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CO2為共價(jià)化合物，C、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。
(2)10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050 mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。
(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CO2＋2FeOFe2O3＋CO。根據(jù)Fe3＋與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO。
10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答下列問(wèn)題：
(1)B的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 。
(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為 。
(3)用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式為 ；
向G溶液中加入A，反應(yīng)的離子方程式為 。
答案　(1)FeCl2　KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析　由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見(jiàn)E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。(1)B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。


題組五　化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷
11．(2019·蘭州質(zhì)檢)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 。
反應(yīng)物中Fe元素被 (填“氧化”或“還原”)，其目的是 。
(2)試劑a是 ，具體操作為 ，
目的是 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 。
試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為 、
。
答案　(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　氧化　將Fe元素氧化成Fe3＋易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而達(dá)到分離
(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]　加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.7～4.7之間　使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀
(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

1．(2019·開(kāi)封高三模擬)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
B．若X為KOH溶液，則A可能為Al
C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
答案　A
解析　若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應(yīng)只能生成KAlO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果A為S，則S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2018·桂林高三模擬)化學(xué)美無(wú)處不在。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是(　　)

A．稀鹽酸 B．稀硫酸
C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
答案　B
解析　稀鹽酸不與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項(xiàng)不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO、Fe反應(yīng)，C、D項(xiàng)都不符合。
3．用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．黃銅礦冶煉銅時(shí)，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
答案　B
解析　生產(chǎn)玻璃的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；SiCl4的沸點(diǎn)較低，提純四氯化硅可用多次分餾的方法，D項(xiàng)不符合題意。



4．以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)B可作為建筑材料，物質(zhì)A是 ，它屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)氣體C的化學(xué)式為 ，它的水溶液屬于 (填“酸”“堿”或“鹽”)。
(3)流程圖中有一種物質(zhì)可用于生活用水的凈化，它的化學(xué)式為 。
答案　(1)濃硫酸　混合物　(2)HF　酸　(3)Al(OH)3
解析　B為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。
5．(2019·廣州模擬)某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試劑a最好選用 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸
C．二氧化碳 D．氨水
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式： 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。
(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ，從溶液中獲得固體E的操作依次為 。
答案　(1)D
(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(4)(NH4)2SO4、K2SO4　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
6．(2019·成都調(diào)研)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為 (填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為
，若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E和固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
答案　(1)過(guò)濾　坩堝
(2)Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋)　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化鉀溶液
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
解析　SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，而2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可分析出濾液A中的離子一定有H＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋，可能有Fe3＋(Cu2O較少時(shí))。再加入足量NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為F(Fe2O3、CuO的混合物)，濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質(zhì)E(Al)。
7．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)寫(xiě)出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法： (用化學(xué)方程式表示)。
(5)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是 。
答案　(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)
(3)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O8AlO＋3NH3↑
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(5)1∶1
解析　(1)在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3＋，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)在酸性溶液中NO被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成NH3，因?yàn)樵贜O、NH3中N元素的化合價(jià)分別為＋2價(jià)和－3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻?br /> (3)由以上分析可知鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式為8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O8AlO＋3NH3↑。
(4)NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(5)在該反應(yīng)中鋁失去3個(gè)電子，NO的還原產(chǎn)物是NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是1∶1。

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第55講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第55講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（含解析），共18頁(yè)。試卷主要包含了5≤pH≤9，94、Na2C2O4，1　5，42×10－11,1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第9章 第59講　無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第9章 第59講　無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（含解析），共12頁(yè)。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（練透）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（練透），文件包含第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略練透教師版docx、第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略練透學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共37頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（講通）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第32講 無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（講通）
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第11章 專題講座七　有機(jī)綜合推斷題突破策略 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第11章 專題講座七　有機(jī)綜合推斷題突破策略 (含解析)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專題講座六　無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專題講座六　無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略 (含解析)
(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第55講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略(含解析)

(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第8章第55講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部