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1．碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－===TeO＋H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1 kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16 L答案 C解析 研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO，離子方程式為TeO2＋2OH－===TeO＋H2O，故B正確；由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯誤；1 kg陽極泥中含有TeO2的質(zhì)量為1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率為90%，則有80 g×90%＝72 g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4 mol電子，每摩爾SO2失去2 mol電子，則有關(guān)系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝×2×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故D正確。2．硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。(1)粗銅精煉時，通常用精銅作______(填“陰”或“陽”)極。(2)硒在元素周期表中的位置如圖所示：
①Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為____________。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：_________________________________________________________________________________________________。(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體ⅱ.用水吸收ⅰ中混合氣體，可得Se固體①請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②采用該方法，尾氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為______________________________________________________________________。③寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(4)下列說法合理的是________(填字母)。a．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)b．濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性c．熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2Sd．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4答案 (1)陰 (2)①
②同主族，最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似；原子半徑不同，得失電子能力不同，性質(zhì)不同 (3)①CuSe＋4H2SO4(濃)CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O ②Na2SeO3 ③SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4 (4)bd解析 (1)粗銅精煉時，通常用精銅作陰極、粗銅作陽極。(2)①根據(jù)Se在元素周期表中的位置，即可寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。②同一主族元素，從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，所以硫和硒的性質(zhì)既有相似，又有不同。(3)①由題給信息可知CuSe與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SeO2和 SO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，補(bǔ)齊其他物質(zhì)并配平化學(xué)方程式為CuSe＋4H2SO4(濃)CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。②作為同主族元素的氧化物，SeO2與 SO2性質(zhì)相似，故SeO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SeO3。③根據(jù)題給信息可知，SO2、SeO2與H2O反應(yīng)，生成Se，Se元素化合價降低，則S元素化合價應(yīng)升高，生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒配平得：SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4。(4)由SO2、SeO2與H2O反應(yīng)生成Se可知，SeO2氧化性比SO2強(qiáng)，a錯誤；濃硒酸可能與濃硫酸的性質(zhì)類似，即具有強(qiáng)氧化性、脫水性，b正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Se，Cl>Br>Se，故c錯誤，d正確。
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