A．加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B．無(wú)色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
C． eq \f(KW,c（H＋）) ＝10－2 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32-、CH3COO－
D．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：C
【解析】加入苯酚顯紫色的溶液說明含有Fe3＋，SCN－能與鐵離子反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合題意；含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色，無(wú)色透明的溶液中不能存在，B不符合題意；根據(jù)公式可知，c(OH－)＝10－2 ml·L－1，溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，均能大量存在，C符合題意；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Mg2＋能與氫氧根離子生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合題意。
2.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B.加入 KSCN顯血紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
D.由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：A
【解析】滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能大量共存，A項(xiàng)正確；加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCOeq \\al(－,3)相互促進(jìn)水解而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCOeq \\al(－,3)反應(yīng)生成COeq \\al(2－,3)和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋都能與OH－反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
答案：D
【解析】溶液為強(qiáng)酸性，則含有大量H＋，H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝6的溶液中，F(xiàn)e3＋、Al3＋會(huì)發(fā)生水解，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq \\al(－,3)酸性強(qiáng)于Al(OH)3，HCOeq \\al(－,3)會(huì)與AlOeq \\al(－,2)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含F(xiàn)e2＋的溶液顯淺綠色，F(xiàn)e2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能夠大量共存，D項(xiàng)正確。
4.室溫下，下列各組離子能大量共存的是( )
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．NaHS溶液中：SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋
C.eq \f(KW,c?H＋?)＝10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)
答案：C
【解析】使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlOeq \\al(－,2)而不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHS、Cu2＋之間發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，eq \f(KW,c?H＋?)＝10－13 ml·L－1的溶液顯酸性，NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)之間不反應(yīng)，也都不與H＋反應(yīng)，在溶液中能大量共存，C項(xiàng)正確；溶液中CO2、H2O與ClO－發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制飽和氯水中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．在c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
答案：D
【解析】在新制飽和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它們與還原性微粒SOeq \\al(2－,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，溶液中的OH－與Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Cu2＋、COeq \\al(2－,3)也會(huì)反應(yīng)生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NOeq \\al(－,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性條件下，OH－與Fe2＋會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液顯堿性，在堿性條件下，選項(xiàng)中的離子可以大量共存，D項(xiàng)正確。
6.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液變黃：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B
【解析】向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正確；I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，與水垢反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正確。
7.某黃色溶液中含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)中的一種或幾種離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是( )
A．c(Fe3＋)一定為0.2 ml·L－1
B．c(Cl－)至少為0.2 ml·L－1
C．Na＋、SOeq \\al(2－,4)一定存在，NHeq \\al(＋,4)一定不存在
D．Na＋、Fe2＋可能存在，COeq \\al(2－,3)一定不存在
答案：D
【解析】溶液呈黃色，證明存在Fe3＋，則不存在COeq \\al(2－,3)，向溶液中加入過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀灼燒后得到1.60 g(0.01 ml)Fe2O3固體，說明原溶液中存在鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 ml，可能僅以Fe3＋形式存在，也可能同時(shí)含有Fe3＋和Fe2＋，則c(Fe3＋)≤0.2 ml·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到固體4.66 g，該固體為BaSO4，說明原溶液中存在0.02 ml SOeq \\al(2－,4)，再根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋，因?yàn)榕c過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體生成，一定不存在NHeq \\al(＋,4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；當(dāng)原溶液中不含F(xiàn)e2＋、Na＋時(shí)，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e2＋，不含Na＋時(shí)，c(Cl－)＜0.2 ml·L－1，當(dāng)原溶液中含大量Na＋時(shí)，c(Cl－)＞0.2 ml·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)中的若干種，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液
②向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解
③向①中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色
下列敘述正確的是( )
A．原溶液中可能含有Na＋、SOeq \\al(2－,3)
B．由③推斷原溶液中存在Fe3＋
C．原溶液中一定有I－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－
答案：C
【解析】向少量該溶液中加入過量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能夠完全溶于稀硝酸，說明該沉淀為BaCO3，而不是BaSO4，從而判斷溶液中含有COeq \\al(2－,3)，不含SOeq \\al(2－,3)；又COeq \\al(2－,3)與Al3＋和Fe3＋均可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故該溶液中不含Al3＋和Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向①的濾液(含NOeq \\al(－,3))中加入足量鹽酸，溶液變黃，說明原溶液中含有I－，I－在H＋和NOeq \\al(－,3)作用下被氧化為I2。再根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中還存在Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；形成的黃色溶液在加入足量鹽酸時(shí)已經(jīng)引入了Cl－，向黃色溶液中加入AgNO3溶液，即便產(chǎn)生了白色沉淀也不能說明原溶液中含有Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A.Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)B.Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C.K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－D.H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋與COeq \\al(2－,3)能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－能夠?qū)Oeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，C項(xiàng)正確；Ca2＋與SOeq \\al(2－,4)能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，H＋與ClO－生成HClO，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是( )
A．該混合物一定是K2CO3和NaCl
B．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案：B
【解析】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根離子，不存在硫酸根離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)，一定不存在SOeq \\al(2－,4)，可能含有K＋。
11.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成的COeq \\al(2－,3)會(huì)結(jié)合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；因FeS可與強(qiáng)酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與過量H2S不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；HClO、Fe3＋都具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，在酸性條件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得離子方程式為6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正確。
12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．室溫下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．加水稀釋時(shí)eq \f(c?OH－?,c?H＋?)值增大的溶液中可大量存在：MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、K＋、NHeq \\al(＋,4)
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2Oeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、S2－、Na＋
答案：D
【解析】在Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液顯堿性，OH－與Mg2＋、
Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)eq \f(c?OH－?,c?H＋?)值增大的溶液是酸性溶液，H＋與COeq \\al(2－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中，OH－與其他離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。
13.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成的COeq \\al(2－,3)會(huì)結(jié)合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；因FeS可與強(qiáng)酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與過量H2S不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；HClO、Fe3＋都具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，在酸性條件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得離子方程式為6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正確。
14.（雙選）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．無(wú)色透明的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C. eq \f(KW,c?OH－?)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
D．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：BC
【解析】A項(xiàng)，使苯酚顯紫色，說明該溶液中含有Fe3＋，而Fe3＋與SCN－之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使酚酞變紅，說明溶液顯堿性，OH－與Mg2＋會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，另ClO－會(huì)氧化I－，錯(cuò)誤。
15.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C.eq \f(c?OH－?,c?H＋?)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
答案：B
【解析】滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，在該溶液中四種離子能大量共存，B項(xiàng)正確；eq \f(c?OH－?,c?H＋?)＝1012的溶液為強(qiáng)堿性溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，且Al3＋與COeq \\al(2－,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中水的電離受到抑制，該溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，且NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是( )
答案：C
【解析】海水中的碘元素以離子形式存在，淀粉溶液只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，A項(xiàng)不正確；CO2也能使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)不正確；將氨水加入含Cu2＋的溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量時(shí)，沉淀溶解，形成配離子，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NHeq \\al(＋,4)時(shí)應(yīng)加入強(qiáng)堿溶液，將NHeq \\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)NH3，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，D項(xiàng)不正確。
17.溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的五種離子，濃度均為0.01 ml·L－1，溶液體積為1 L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)溶液A中的離子為________________________________________________________；
溶液A顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因_____________ (寫出一個(gè)即可)。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化學(xué)式)。
(4)固體C可能是________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為________g。
答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) 酸
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3 Cu(OH)2
(4)ab
(5)NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O
(6)1.6
【解析】由框圖可知，溶液A中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體甲，則溶液A中可能至少存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)中的一種或Fe2＋、NOeq \\al(－,3)同時(shí)存在，兩種情況下分別生成CO2和NO氣體，但是二氧化碳在空氣中不能轉(zhuǎn)化為其他氣體，則只能是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2氣體，符合題目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，溶液A中不存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，由加入鹽酸后，溶液A和溶液B中所含陰離子種類相同，所以溶液A中必含有Cl－，根據(jù)加入適量固體C調(diào)pH＝4，產(chǎn)生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出產(chǎn)生沉淀乙的陽(yáng)離子只能是Cu2＋，又根據(jù)溶液A中含有五種離子，且濃度均為0.01 ml·L－1，所以根據(jù)電荷守恒，溶液A中含有SOeq \\al(2－,4)。
(1)溶液A中含有的離子為Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)；溶液A是強(qiáng)酸弱堿鹽的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，故溶液A顯酸性。(2)反應(yīng)①為Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋之間的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框圖可知，沉淀甲為Fe(OH)3，沉淀乙為Cu(OH)2。(4)由框圖可知，固體C是通過與溶液中的H＋反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH的，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固體C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)氣體甲是NO，氣體乙是NO2，將等體積的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，發(fā)生離子反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3，根據(jù)Cu元素和Fe元素守恒得固體質(zhì)量為0.01 ml·L－1 ×1 L×80 g·ml－1＋0.01 ml·L－1×1 L×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝1.6 g。
18.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含________(填離子符號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________。
(4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象：________________________________________________________________________。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸過量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，則溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)過量。
(2)實(shí)驗(yàn)①中Fe2＋與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)①加入足量稀鹽酸，則溶液B中含有過量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反應(yīng)完全后，此時(shí)溶液B中還含有Fe3＋，繼續(xù)滴加NaHCO3溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成氣體F、沉淀G和溶液H，則氣體F為NH3。
(5)由于實(shí)驗(yàn)②中NaHCO3溶液足量，則實(shí)驗(yàn)③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能確定是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
選項(xiàng)
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
過量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
過量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
適量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
選項(xiàng)
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
過量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
過量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
適量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
選項(xiàng)
待檢驗(yàn)物質(zhì)
所用試劑
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2氣體
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

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