?2023年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷
一.單項選擇題
1．（2分）中華文明源遠(yuǎn)流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（　?。?br /> A．清代瓷盤 B．明代書軸
C．西周銅鼎 D．宋代石函
2．（2分）空氣由多種氣體組成，其中體積分?jǐn)?shù)約為21%的物質(zhì)是（　?。?br /> A．N2 B．He C．CO2 D．O2
3．（2分）垃圾分類時，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（　?。?br /> A．舊書、舊報紙 B．廢舊電池
C．剩飯、剩菜 D．過期藥品
閱讀下列材料，回答4～6題：
火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫黃、硝酸鉀、木炭，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
4．下列相關(guān)物質(zhì)中屬于氧化物的是（　?。?br /> A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C
5．下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．K2S——硫酸鉀 B．N5+——硝酸根離子
C．O2——碳元素的化合價 D．N2——氮分子
6．下列關(guān)于黑火藥的說法不正確的是（　?。?br /> A．黑火藥爆炸時產(chǎn)生大量氣體
B．黑火藥爆炸前后固體質(zhì)量不變
C．黑火藥爆炸時可能有SO2生成
D．黑火藥保存時應(yīng)該遠(yuǎn)離火源
7．（2分）在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的Na2CO3溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是（　　）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．燒杯
8．（2分）下列HCl參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（　?。?br /> A．NH3+HCl═NH4Cl B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2HClCl2↑+H2↑ D．KOH+HCl═KCl+H2O
9．（2分）在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是（　　）
A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸
C．制取氫氣 D．干燥氫氣
10．（2分）安全離不開化學(xué)知識。下列有關(guān)做法不符合安全要求的是（　?。?br /> A．油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅
B．向燃著的酒精爐中直接添加酒精
C．面粉加工廠等場所嚴(yán)禁煙火
D．煤氣泄漏立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
11．（2分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵
B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物
C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
12．（2分）蘇州平江路河道水清見底，道盡江南之美。下列關(guān)于河水處理和保護(hù)的說法正確的是（　　）
A．水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去
B．通過生態(tài)膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去
C．為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝
D．廚房廢水濾去固體后可直接排向河道
13．（2分）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（　　）

Cl﹣


H+
溶、揮
溶
溶、揮
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
A．鹽酸是揮發(fā)性酸
B．MgSO4是可溶性鹽
C．常溫下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)
14．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?br /> A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥
B．石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯
C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑
15．（2分）某些含氟化合物有利于保護(hù)牙齒。氟在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．氟屬于金屬元素
B．氟的相對原子質(zhì)量為9
C．氟單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D．氟原子失去1個電子形成F﹣
16．（2分）CuSO4和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高溫度可以降低CuSO4的溶解度
C．T℃時，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大
17．（2分）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加
B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7
C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高
D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl
18．（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．COH2CO3 B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al D．（NH4）2SO4NH3
19．（2分）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是（　　）

A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)
D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
20．（2分）工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為1：2
B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價發(fā)生變化
C．理論上，O2、H2O 足量可以將NO、NO2 全部轉(zhuǎn)化為HNO3
D．工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kgHNO3
二.非選擇題
21．（8分）2023年5月30日“神舟十六號”太空飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國載人航天進(jìn)入新發(fā)展階段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠是 　 ?。ㄌ睢案魺帷被颉皩?dǎo)熱”）材料。
（2）太陽能電池板需要使用鋁合金箔片，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的 　 　性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要為航天員提供維生素C的食品是 　 　。
（4）太空艙的氧氣主要來自于水的電解，電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
Ⅲ.能源系統(tǒng)
（5）長征2F型火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合價為 　 　。
②偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)過程中 　 ?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保崃?。
（6）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
22．（12分）在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氧氣。
Ⅰ.實驗室用圖﹣1所示裝置制取并收集氧氣。

（1）用MnO2作催化劑，KClO3加熱分解得到O2和KCl。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）裝置中儀器X的名稱為 　 　。收集干燥氧氣應(yīng)選取的收集裝置為 　 ?。ㄟx填字母）。
（3）搭建如圖﹣2所示裝置時，需要調(diào)整試管的傾斜角度，可松開 　 ?。ㄟx填“K1”、“K2”或“K3”）處的螺絲，待調(diào)整后再擰緊。
（4）實驗結(jié)束時，下列兩步操作中先進(jìn)行的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a.移走并熄滅儀器X
b.斷開試管與洗氣瓶之間的連接
Ⅱ.某款家用制氧機(jī)利用過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化錳同時加入水中制取氧氣。
已知：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2CO3和H2O2。
②H2O2可以將KI轉(zhuǎn)化為I2。
（5）制氧機(jī)制氧說明（部分）見下表，其中A、B劑的成分是過碳酸鈉或二氧化錳。

A劑
B劑
平均供氧量（毫升/分鐘）
供氧時間（分鐘）
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15
①A劑的成分是 　 　。
②若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護(hù)的同時進(jìn)行吸氧，應(yīng)選擇的最佳配方是 　 　。
（6）按配方一在水中反應(yīng)6小時后，無明顯氣泡產(chǎn)生。取反應(yīng)后混合物進(jìn)行下列實驗：
①將反應(yīng)后混合物過濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為 　 　。
②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加 　 　溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中仍含有H2O2。
23．（8分）氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學(xué)研究的重要方向。
目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的H2中含有核能CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量轉(zhuǎn)化如圖所示，氚可用于核能發(fā)電，氚是一種原子核中有1個質(zhì)子和2個中子的原子。
氫氣的儲存有物理儲氫和化學(xué)儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。用物理方法將石墨進(jìn)行剝離，得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物L(fēng)ixN可用于化學(xué)儲氫。
（1）下列有關(guān)氫能的說法不正確的是 　 　。
A.氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染，所以氫能是一種清潔能源
B.利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實現(xiàn)二氧化碳零排放
C.現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低溫能將H2與CO分離，說明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn) 　 　。
（3）①氚屬于 　 　元素的一種原子。
②下列示意圖能表示氚原子的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br />
（4）①將氫氣壓縮進(jìn)儲氫瓶過程中，發(fā)生改變的是 　 ?。◤奈⒂^角度解釋）。
②石墨烯是一種 　 ?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）。
③化合物L(fēng)ixN中質(zhì)量比m（Li）：m（N）＝3：2，則x＝　 　。

24．（11分）用蛋殼（主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)。
（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。
①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有 　 ?。ㄓ袡C(jī)物）。
（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是 　 　。
（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3COO）2Mg 轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。該反應(yīng)屬于 　 ?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）。
（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②　 　。
（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是 　 　。
（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3COO）2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計算過程）。
已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。
②（CH3COO）2Ca的相對分子質(zhì)量為158。
25．（9分）CO2作為一種碳資源，被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
Ⅰ.植物氣肥
（1）在蔬菜大棚內(nèi)增大CO2濃度，有利于植物進(jìn)行 　 　，促進(jìn)生長。
Ⅱ.生產(chǎn)化肥
（2）二氧化碳和氨氣可以生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨。
①合成尿素的反應(yīng)為CO2+2NH3═CO（NH2）2+X，X的化學(xué)式是 　 　。
②合成碳酸氫銨的反應(yīng)為CO2+NH3+H2O═NH4HCO3，該反應(yīng)需在較 　 ?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保囟认逻M(jìn)行。
（3）理論上，相同質(zhì)量的NH3分別生產(chǎn)CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的質(zhì)量比為 　 　。
Ⅲ.催化重整
（4）CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2），反應(yīng)過程中催化劑表面還同時存在積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖﹣1所示。
?
①消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“”是 　 　。
②為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量 　 　氣體。
③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖﹣2所示。溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是 　 　。
26．（12分）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。
Ⅰ.銅的冶煉與防腐
（1）如圖﹣1所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn) 　 ?。ìF(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
?
（2）上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補(bǔ)充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，　 　，干燥。（可選用的試劑：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸餾水）
（3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有 　 　。

銅
青銅（含25%的錫）
熔點(diǎn)
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2（OH）2CO3]的條件（如圖﹣2所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是 　 　（填序號）。
Ⅱ.濕法煉銅廢水的處理
（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖﹣3所示。
①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 　 　。
②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是 　 　。
Ⅲ.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理
（6）工業(yè)上利用反應(yīng) Cu2S+O22Cu+SO2 冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。
經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（×100%）隨溫度變化如圖﹣4所示。
①圖中虛線表示SO2或O2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是 　 　。
②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO3含量降低的主要原因是 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是 　 　。

1．C
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．A
8．A
9．D
10．B
11．C
12．A
13．C
14．D
15．C
16．C
17．A
18．D
19．B
20．C
21．（1）隔熱；
（2）延展；
（3）蔬菜；
（4）2H2O2H2↑+O2↑；
（5）①+4；
②放出；
（6）2Al+3Li2O6Li+Al2O3。
22．（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）酒精燈；C；
（3）K2；
（4）b；
（5）①過碳酸鈉；
②配方三；
（6）①M(fèi)nO2；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
③淀粉。
23．（1）C；
（2）低；
（3）①氫；
②A；
（4）①分子間的間隙；
②單質(zhì)；
③3。
24．（1）①CaCO3CaO+CO2↑；
②蛋白質(zhì)；
（2）焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速醋酸的揮發(fā)；
（3）復(fù)分解；
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH；
（5）醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；
（6）16.8g。
25．（1）光合作用；（2）①H2O；②低；（3）1：2；（4）①CO；
②二氧化碳；
③碳和二氧化碳在高溫的條件下生成了一氧化碳。
26．（1）黑色固體逐漸變紅；
（2）加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2﹣3次；
（3）降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度；
（4）A；
（5）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn；
（6）①SO2；
②SO3+H2O＝H2SO4；
③溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。

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