?2022年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷
一、單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）
1．（2分）“鹵汁豆腐干”是蘇州特產(chǎn)。豆制品所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是（　　）
A．糖類(lèi) B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素
2．（2分）“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于（　?。?br /> A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料
C．合成材料 D．復(fù)合材料
3．（2分）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　?。?br /> A．金 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉
閱讀下列材料，回答第4～7題：
工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲(chǔ)存在鋼瓶里。在實(shí)驗(yàn)室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來(lái)制取氧氣。
4．空氣中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)最大的是（　?。?br /> A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．稀有氣體
5．下列有關(guān)氧氣壓縮成液態(tài)氧過(guò)程的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧分子體積變小 B．氧分子質(zhì)量變小
C．氧分子數(shù)目變少 D．氧分子間空隙變小
6．下列有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?br /> A．組裝儀器 B．檢查氣密性
C．加熱固體 D．氧氣驗(yàn)滿(mǎn)
7．在雙氧水制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，一定不需用到的儀器是（　?。?br /> A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．錐形瓶
8．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO
C．2個(gè)鎂離子：2Mg+2 D．60個(gè)碳原子：C60
9．（2分）下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
10．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵
B．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒
C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
11．（2分）北京冬奧會(huì)上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)碲的說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．碲原子的最外層電子數(shù)為52
B．碲的元素符號(hào)為T(mén)e
C．碲的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g
D．碲屬于金屬元素
12．（2分）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中一定含有的微粒是（　?。?br /> A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+
13．（2分）在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（　?。?br /> A．溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水
C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿
14．（2分）天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．天然氣是一種不可再生的化石能源
B．天然氣燃燒能放出熱量
C．天然氣完全燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒
D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)
15．（2分）銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．Cu（OH）2屬于堿
B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O
C．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4
D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2
16．（2分）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗
D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性
17．（2分）由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的部分處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味
C．上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾”
D．經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物
18．（2分）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g
D．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
19．（2分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B．硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有Cu2+
C．可推知金屬活動(dòng)性順序：銅＞鋅
D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
20．（2分）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．用方案探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性
B．用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件
C．用方案探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
D．用方案探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)高低
二、非選擇題（共60分）
21．（5分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。
（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管，鋼鐵屬于 　 ?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。
（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是 　 　。
（3）氨氣的化學(xué)式為 　 　。
（4）氨的汽化和液化屬于 　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）變化。
（5）秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是 　 　（填“汽化”或“液化”）。

22．（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。

已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱(chēng)是 　 　。
（2）連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。
①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，　 　。
（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是 　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)廢液處理：待裝置A中錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，靜置，過(guò)濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測(cè)得濾液pH約為3。廢液處理時(shí)，需將pH調(diào)節(jié)至6～9。
①寫(xiě)出濾液所含溶質(zhì)的化學(xué)式：　 　。
②向上述濾液中緩慢加入 　 ?。ㄌ钭帜福?，攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸鈣粉末
b.澄清石灰水
c.氫氧化鈉溶液
23．（6分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問(wèn)題。
生命保障系統(tǒng)是中國(guó)空間站實(shí)現(xiàn)在軌長(zhǎng)期運(yùn)行的關(guān)鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。
電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽(yáng)能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿(mǎn)足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質(zhì)等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。
水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進(jìn)行處理，其過(guò)程包括凈化、低壓（10kPa左右）蒸餾和冷凝。經(jīng)過(guò)該系統(tǒng)處理的水達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，且水的回收率達(dá)80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。
（1）電解制氧時(shí)，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：　 　轉(zhuǎn)化為電能。
（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為 　 ?。ㄏ嗤瑮l件）。
（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動(dòng)的 　 ?。ㄌ钗⒘７?hào)）。
（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　
（5）水蒸餾時(shí)，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn) 　 ?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?br /> 24．（9分）二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
碳捕集 捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：

（1）“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
碳的資源化利用 中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過(guò)程如下：
CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉
（3）檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是 　 ?。ㄌ蠲Q(chēng)）。
（4）綠色植物實(shí)現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為 　 　。
（5）階段Ⅰ反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖1所示。寫(xiě)出甲醇的化學(xué)式：　 　。

（6）階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。
①推測(cè)分子中氫原子數(shù)目：甲醇 　 　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2。理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比≥　 　。
25．（6分）鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵黃制備研究。
已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4
②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。
（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中＝　 　。
（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　
（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行制備。
步驟―：那入一定量除銹后的碎鐵皮；
步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
步驟三：滴加少量FeSO4溶液；
步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時(shí)，得到大量FeOOH沉淀。

①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 　 ?。ㄌ畈僮髅Q(chēng)）。
②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為 　 ?。ㄌ铍x子符號(hào)）。
③實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 　 　。
26．（9分）CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲(chǔ)存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
Ⅰ.CO2催化加氫
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
（1）補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2HCOOK+　 　。該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià) 　 ?。ㄌ睢吧摺?、“降低”或“不變”）。
Ⅱ．甲酸分解釋氫
（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 　 　。
（3）甲酸具有較高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，理論上甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度為 　 　。
（甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度＝100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
Ⅲ．甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：
HCOOH═CO↑+H2O
（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測(cè)氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：
H2和CO2；CO； 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過(guò)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測(cè)得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為 　 　（填化學(xué)式）。
27．（9分）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：

（1）“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3?H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 　 　。
（2）寫(xiě)出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：　 　。
（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是 　 　。
（4）“氧化“時(shí)，Mn（OH）2，與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 　 　。
（5）通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分?！把趸八霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。
①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是 　 　。

②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是 　 　。
28．（8分）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。
已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
Ag+
溶
不
不
②氯化銀不溶于稀硝酸。
（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH 約為12。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。
①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與 　 　相比較。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用 　 ?。ㄌ钭帜福?。
a.稀鹽酸
b.稀硝酸
c.氫氧化鈉溶液
d.氯化鈣溶液
③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有 　 　（填離子符號(hào)）。
（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量
準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g?mL﹣1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
①通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

優(yōu)等品
一等品
合格品
碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是 　 　。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因是 　 　。

2022年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）
1．（2分）“鹵汁豆腐干”是蘇州特產(chǎn)。豆制品所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是（　?。?br /> A．糖類(lèi) B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素
【分析】根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類(lèi)、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：豆制品所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來(lái)源等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
2．（2分）“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于（　?。?br /> A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料
C．合成材料 D．復(fù)合材料
【分析】金屬材料包括純金屬和合金；無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料、復(fù)合材料以外的幾乎所有材料的統(tǒng)稱(chēng)，如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等；有機(jī)合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物；復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：陶瓷材料是用瓷土燒制而成的，主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解復(fù)合材料、合成材料、金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2分）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　?。?br /> A．金 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉
【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。
D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。
閱讀下列材料，回答第4～7題：
工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，液態(tài)氧通常儲(chǔ)存在鋼瓶里。在實(shí)驗(yàn)室中，常用分解高錳酸鉀或雙氧水來(lái)制取氧氣。
4．空氣中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)最大的是（　　）
A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．稀有氣體
【分析】根據(jù)空氣的組成成分，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)狻?br /> 故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟記空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)（口訣：“氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣”）是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
5．下列有關(guān)氧氣壓縮成液態(tài)氧過(guò)程的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧分子體積變小 B．氧分子質(zhì)量變小
C．氧分子數(shù)目變少 D．氧分子間空隙變小
【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：氧氣壓縮成液態(tài)氧過(guò)程中，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
6．下列有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．組裝儀器 B．檢查氣密性
C．加熱固體 D．氧氣驗(yàn)滿(mǎn)
【分析】A、根據(jù)把橡皮塞塞進(jìn)試管口的方法進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管，手不能放在導(dǎo)管上，圖中所示操作錯(cuò)誤。
B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
C、為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜；為防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花；圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．在雙氧水制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，一定不需用到的儀器是（　?。?br /> A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．錐形瓶
【分析】雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，無(wú)需使用酒精燈，故選項(xiàng)正確。
B、雙氧水制取氧氣，若用排水法收集，需使用水槽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、雙氧水制取氧氣，收集氧氣需使用集氣瓶，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，可使用錐形瓶，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO
C．2個(gè)鎂離子：2Mg+2 D．60個(gè)碳原子：C60
【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式．
【解答】解：A、硅元素的元素符號(hào)為Si，故A正確；
B、氧化鋁中，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，則氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，故B錯(cuò)誤；
C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)鎂離子表示為2Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D、原子要用元素符號(hào)來(lái)表示，表示多個(gè)原子就需要在元素符號(hào)前面添加適當(dāng)?shù)臄?shù)字，則60個(gè)碳原子表示為60C，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)．
9．（2分）下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液。
【解答】解：A、泥土難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。
10．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵
B．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒
C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、酒精能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，可用于殺菌消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
11．（2分）北京冬奧會(huì)上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)碲的說(shuō)法正確的是（　　）

A．碲原子的最外層電子數(shù)為52
B．碲的元素符號(hào)為T(mén)e
C．碲的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g
D．碲屬于金屬元素
【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，而不是碲原子的最外層電子數(shù)為52，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，碲的元素符號(hào)為T(mén)e，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。
12．（2分）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中一定含有的微粒是（　?。?br /> A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+
【分析】根據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氨氣，則溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．（2分）在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（　　）
A．溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水
C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿
【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。
B、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則
C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯(cuò)誤。
B、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。
C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、剛蒸發(fā)完的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。
14．（2分）天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．天然氣是一種不可再生的化石能源
B．天然氣燃燒能放出熱量
C．天然氣完全燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒
D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)
【分析】A、根據(jù)能源的分類(lèi)來(lái)分析；
B、根據(jù)燃燒放熱來(lái)分析；
C、根據(jù)天然氣完全燃燒的產(chǎn)物來(lái)分析；
D、根據(jù)天然氣泄漏的處理方法來(lái)分析。
【解答】解：A、天然氣是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年緩慢形成的，在短期內(nèi)得不到補(bǔ)充，是一種不可再生的化石能源，故A正確；
B、燃燒是一種放熱反應(yīng)，因此天然氣燃燒能放出熱量，故B正確；
C、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水，不會(huì)產(chǎn)生炭黑顆粒，故C錯(cuò)誤；
D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)，故D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記化石燃料及其綜合利用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等。
15．（2分）銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．Cu（OH）2屬于堿
B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O
C．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4
D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2
【分析】A、堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，銅元素顯+1價(jià)，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，銅元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Cu2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解價(jià)類(lèi)圖的含義、靈活運(yùn)用化合價(jià)的原則、氧化物與酸堿鹽的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．（2分）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗
D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性
【分析】由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
17．（2分）由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的部分處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味
C．上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾”
D．經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物
【分析】根據(jù)凈化水的方法與原理來(lái)分析解答。
【解答】解：A、用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒，故A正確；
B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味，故B正確；
C、生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中不包括蒸餾，故C錯(cuò)誤；
D、經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此自來(lái)水屬于混合物，故D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問(wèn)題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)操作，或者是通過(guò)細(xì)心地思考、探究，來(lái)解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題等。
18．（2分）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g
D．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
【分析】A、根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由碳酸鈉的溶解度曲線，溫度小于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溫度升高，溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，含義是30℃時(shí)，100g水中最多能溶解40g碳酸鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液質(zhì)量為20g+50g＝70g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，則40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜50%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
19．（2分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B．硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有Cu2+
C．可推知金屬活動(dòng)性順序：銅＞鋅
D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【分析】根據(jù)題意，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、鋅粒參加的反應(yīng)為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，均為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、產(chǎn)生的氣體為氫氣，說(shuō)明硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子不是只有Cu2+，還含有氫離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，可推知金屬活動(dòng)性順序：鋅＞銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、若用銀片代替鋅粒，銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能出現(xiàn)相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
20．（2分）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．用方案探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性
B．用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件
C．用方案探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
D．用方案探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)高低
【分析】A、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。
B、根據(jù)鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析判斷。
C、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。
D、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、圖中實(shí)驗(yàn)，溫度不同，不能用于探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> B、圖中實(shí)驗(yàn)，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時(shí)間后，兩支試管的鐵釘沒(méi)有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> C、圖中實(shí)驗(yàn)，過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，不能用于探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> D、圖中實(shí)驗(yàn)，根據(jù)熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)高低，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。
二、非選擇題（共60分）
21．（5分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。
（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管，鋼鐵屬于 　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?br /> （2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是 　防止鋼管銹蝕　。
（3）氨氣的化學(xué)式為 　NH3　。
（4）氨的汽化和液化屬于 　物理?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）變化。
（5）秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是 　液化?。ㄌ睢捌被颉耙夯保?br />
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與分類(lèi)來(lái)分析；
（2）根據(jù)防銹的做法來(lái)分析；
（3）根據(jù)氨氣的化學(xué)式寫(xiě)法來(lái)分析；
（4）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來(lái)分析；
（5）根據(jù)變化的原理來(lái)分析。
【解答】解：（1）鋼鐵是由鐵和碳組成的鐵合金，屬于混合物；故答案為：混合物；
（2）鐵在與氧氣、水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，因此熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是防止鋼管銹蝕；故答案為：防止鋼管銹蝕；
（3）氨氣的化學(xué)式為NH3；故答案為：NH3；
（4）氨的汽化和液化過(guò)程中只有物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故答案為：物理；
（5）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基。秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是液化，因?yàn)橐夯艧?；故答案為：液化?br /> 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握物質(zhì)的分類(lèi)、防銹的措施、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)變化的辨別等是解題的關(guān)鍵。
22．（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。

已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱(chēng)是 　分液漏斗　。
（2）連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。
①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，　密度比空氣大　。
（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是 　除去二氧化碳中的氯化氫氣體　。
（4）實(shí)驗(yàn)廢液處理：待裝置A中錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，靜置，過(guò)濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測(cè)得濾液pH約為3。廢液處理時(shí)，需將pH調(diào)節(jié)至6～9。
①寫(xiě)出濾液所含溶質(zhì)的化學(xué)式：　CaCl2、HCl　。
②向上述濾液中緩慢加入 　b、c　（填字母），攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸鈣粉末
b.澄清石灰水
c.氫氧化鈉溶液
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和用途進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)二氧化碳的性質(zhì)；
（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，飽和碳酸氫鈉溶液能除去二氧化碳中的氯化氫氣體進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的原理、溶液的酸堿性以及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析。
【解答】解：（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
（2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，密度比空氣大；故答案為：密度比空氣大；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
（4）①測(cè)得濾液pH約為3，說(shuō)明濾液顯酸性，鹽酸剩余，則濾液所含溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學(xué)式分別為CaCl2、HCl；故答案為：CaCl2、HCl；
②將濾液調(diào)節(jié)至pH至6～9，則需要加入堿性物質(zhì)，即澄清石灰水或氫氧化鈉溶液；故答案為：b、c。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
23．（6分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問(wèn)題。
生命保障系統(tǒng)是中國(guó)空間站實(shí)現(xiàn)在軌長(zhǎng)期運(yùn)行的關(guān)鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。
電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽(yáng)能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿(mǎn)足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質(zhì)等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。
水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進(jìn)行處理，其過(guò)程包括凈化、低壓（10kPa左右）蒸餾和冷凝。經(jīng)過(guò)該系統(tǒng)處理的水達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，且水的回收率達(dá)80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。
（1）電解制氧時(shí)，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：　太陽(yáng)能　轉(zhuǎn)化為電能。
（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為 　2：1?。ㄏ嗤瑮l件）。
（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動(dòng)的 　K+、OH﹣?。ㄌ钗⒘７?hào)）。
（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　4H2+CO22H2O+CH4　
（5）水蒸餾時(shí)，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn) 　降低?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?br /> 【分析】（1）根據(jù)能量轉(zhuǎn)化來(lái)分析；
（2）根據(jù)電解水生成氫氣與氧氣的體積比來(lái)分析；
（3）根據(jù)氫氧化鉀電離產(chǎn)生的離子來(lái)分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；
（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)沸點(diǎn)的影響來(lái)分析。
【解答】解：（1）電解制氧時(shí)，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：太陽(yáng)能；
（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1；故答案為：2：1；
（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子與氫氧根離子，離子符號(hào)分別為K+、OH﹣；故答案為：K+、OH﹣；
（4）氫氣與二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，化學(xué)方程式為4H2+CO22H2O+CH4；故答案為：4H2+CO22H2O+CH4；
（5）水的沸點(diǎn)隨著壓強(qiáng)的減小而降低，因此水蒸餾時(shí)，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn)降低；故答案為：降低。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答，此類(lèi)題難度不大，只要細(xì)心進(jìn)行分析解答。
24．（9分）二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
碳捕集 捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：

（1）“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 　NaOH、CaO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
碳的資源化利用 中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過(guò)程如下：
CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉
（3）檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是 　碘?。ㄌ蠲Q(chēng)）。
（4）綠色植物實(shí)現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為 　光合作用　。
（5）階段Ⅰ反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖1所示。寫(xiě)出甲醇的化學(xué)式：　CH3OH　。

（6）階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。
①推測(cè)分子中氫原子數(shù)目：甲醇 　＞　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2。理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比≥　　。
【分析】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
（2）上述流程中NaOH、CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用；
（3）淀粉遇碘變藍(lán)色；
（4）綠色植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變分析；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變分析；
②根據(jù)化學(xué)方程式含義分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“顆粒反應(yīng)室”中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）上述流程中NaOH、CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用；
（3）淀粉遇碘變藍(lán)色是檢驗(yàn)淀粉的常用方法；
（4）綠色植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故甲醇中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，化學(xué)式為CH3OH；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)里數(shù)均為1，反應(yīng)前1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，反應(yīng)后2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，故甲醛分子中1個(gè)碳原子，2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，故分子中氫原子數(shù)目：甲醇＞甲醛；
②反應(yīng)a化學(xué)方程式為CH3OH+O2＝CH2O+H2O2；反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；由方程式可知理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比≥。
故答案為：
（1）Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）NaOH、CaO；
（3）碘；
（4）光合作用；
（5）CH3OH；
（6）①＞；②。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
25．（6分）鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵黃制備研究。
已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4
②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。
（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中＝　　。
（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　
（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行制備。
步驟―：那入一定量除銹后的碎鐵皮；
步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
步驟三：滴加少量FeSO4溶液；
步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時(shí)，得到大量FeOOH沉淀。

①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 　過(guò)濾?。ㄌ畈僮髅Q(chēng)）。
②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為 　SO42﹣?。ㄌ铍x子符號(hào)）。
③實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 　鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵　。
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式含義分析；
（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（3）①過(guò)濾是固液分離的一種操作方法；
②由于反應(yīng)生成硫酸，故洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為SO42﹣；
③根據(jù)鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵分析。
【解答】解：（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，由FeOOH可知?dú)湓雍丸F原子個(gè)數(shù)比為1：1，故，則；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4，三頸燒瓶中得到的是固液混合物，將所得FeOOH沉淀分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；
②由于反應(yīng)生成硫酸，故洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為SO42﹣；
③由于反應(yīng)生成硫酸，鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀。
故答案為：（1）；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）①過(guò)濾；
②SO42﹣；
③鐵與生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
26．（9分）CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲(chǔ)存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
Ⅰ.CO2催化加氫
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
（1）補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2HCOOK+　H2O　。該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià) 　降低?。ㄌ睢吧摺?、“降低”或“不變”）。
Ⅱ．甲酸分解釋氫
（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 　1：1　。
（3）甲酸具有較高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，理論上甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度為 　4.3%　。
（甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度＝100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
Ⅲ．甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：
HCOOH═CO↑+H2O
（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測(cè)氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：
H2和CO2；CO； 　H2、CO2、CO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過(guò)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測(cè)得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為 　H2和CO2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析； （2）根據(jù)化學(xué)方程式含義分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式含義，結(jié)合題干數(shù)據(jù)分析；
（4）根據(jù)甲酸分解原理分析；
（5）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
②根據(jù)題干數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2HCOOK+H2O；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，KHCO3中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，HCOOK中碳元素化合價(jià)為+2，故該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)降低；（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，化學(xué)方程式為HCOOHH2+CO2，則H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
（3）由HCOOHH2+CO2可知
46 2
每46份質(zhì)量甲酸分解生成2份質(zhì)量的氫氣，故甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度＝100%＝4.3%；
（4）如果甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，氣體產(chǎn)物是H2和CO2；如果HCOOH═CO↑+H2O；氣體產(chǎn)物為CO；如果兩種分解方法都有，氣體產(chǎn)物為H2、CO2、CO；
（5）①氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②由圖像可知，反應(yīng)后氣體減少體積為二氧化碳的體積＝120mL﹣60mL＝60mL，故有甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，一定有氫氣，由題干信息：相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比可知，氫氣體積為60mL，由圖像，二氧化碳被吸收后氣體剩余60mL，則剩余氣體全部是氫氣。故甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為H2和CO2。
故答案為：
（1）H2O；降低；
（2）1：1；
（3）4.3%；
（4）H2、CO2、CO；
（5）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②H2和CO2。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
27．（9分）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：

（1）“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3?H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 　復(fù)分解反應(yīng)　。
（2）寫(xiě)出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：　用作氮肥　。
（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是 　增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積　。
（4）“氧化“時(shí)，Mn（OH）2，與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 　6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O　。
（5）通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分?！把趸八霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。
①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是 　錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4　。

②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是 　Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)　。
【分析】（1）兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
（2）硫酸銨中含有氮元素，可以用作氮肥。
（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。
（4）一定條件下，氫氧化錳和氧氣反應(yīng)生成四氧化三錳和水。
（5）通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。
通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。
【解答】解：（1）“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3?H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)。
（2）“過(guò)濾”所得濾液中含有硫酸銨，硫酸銨中含有氮元素，可以用作氮肥。
故答案為：用作氮肥。
（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。
故答案為：增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。
（4）“氧化“時(shí)，Mn（OH）2，與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程為6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O。
故答案為：6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O。
（5）①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。
故答案為：錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。
②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。
故答案為：Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
28．（8分）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。
已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
Ag+
溶
不
不
②氯化銀不溶于稀硝酸。
（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH 約為12。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。
①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與 　標(biāo)準(zhǔn)比色卡　相比較。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用 　b?。ㄌ钭帜福?。
a.稀鹽酸
b.稀硝酸
c.氫氧化鈉溶液
d.氯化鈣溶液
③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有 　OH﹣、CO32﹣?。ㄌ铍x子符號(hào)）。
（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量
準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g?mL﹣1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
①通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

優(yōu)等品
一等品
合格品
碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是 　生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7　。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因是 　碳酸受熱分解生成水和二氧化碳　。
【分析】（1）①根據(jù)測(cè)定溶液pH的操作方法分析；
②純堿是碳酸鈉的俗名，酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，由于要檢驗(yàn)有無(wú)氯化鈉，故不能是鹽酸，加鹽酸引入氯離子，干擾氯化鈉的檢驗(yàn)；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析；
（2）①根據(jù)鹽酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出碳酸鈉質(zhì)量，再求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)比表格數(shù)據(jù)，判斷純堿樣品的等級(jí)；
②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸不穩(wěn)定。
【解答】解：（1）①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較；
②純堿是碳酸鈉的俗名，取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明試劑Y是酸，由于要檢驗(yàn)有無(wú)氯化鈉，故不能是鹽酸，加鹽酸引入氯離子，干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，故選稀硝酸，即選：b；
③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明有氯化鈉，溶液X中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鈉呈堿性，故溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有OH﹣、CO32﹣；
（2）①當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸質(zhì)量為37.00mL×1g?mL﹣1×3.65%＝1.3505g
設(shè)樣品中有碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.3505g

x＝1.961g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝98.05%
98.0%＜98.05%＜98.8%
故為合格品；
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因是碳酸受熱分解生成水和二氧化碳。
故答案為：（1）①標(biāo)準(zhǔn)比色卡；
②b；
③OH﹣、CO32﹣；
（2）①合格品；
②生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸受熱分解生成水和二氧化碳。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

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