新高考版高考化學二輪復習（新高考版）第1部分專題突破大題突破2　重點題空熱練(二)　綜合實驗中特殊裝置的作用集訓課件PPT-課件下載-教習網

一、以備課組為單位制定好二輪復習計劃。第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。二、怎樣查漏。第一，教師根據一輪復習的基本情況做出預判；第二，通過檢測的方式了解學情。三、怎樣補缺。1、指導學生針對核心考點構建本專題的知識網絡;2、針對學生在檢測或考試當中出現的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;3、教育學生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。 4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
重點題空熱練(二)　綜合實驗中特殊裝置的作用集訓
1.過氧化鈣(CaO2)是水產養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。Ⅰ.過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6% H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸燒瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中；步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2·8H2O；步驟3：充分反應后，將所得固體過濾、洗滌、脫水干燥，得產品過氧化鈣。
請回答：(1)支管a的作用為__________________________。(2)步驟1中將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為_____________________________________。(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。
平衡壓強，使液體順利滴下
CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋
6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
2.“抽濾”在如圖裝置中進行，利用抽氣泵將裝置內的空氣不斷抽出，可使裝置內的壓強小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點有_______________(任寫一點)。
普通過濾主要是靠重力作用實現固液的分離，分離過程較慢，適用于少量物料的分離，而抽濾利用抽氣泵將裝置內的空氣不斷抽出，可使裝置內的壓強小于外界大氣壓，分離速率較快。
3.碘酸鈣[Ca(IO3)2]是無色斜方晶體，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程如圖：已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有機溶劑的強酸；②碘酸氫鉀[KH(IO3)2]與堿中和生成正鹽；③Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。制備裝置如圖：
(1)儀器a的名稱為_____________。(2)儀器b的作用是__________________________和導出生成的Cl2。(3)該實驗中三頸燒瓶適宜的加熱方式為__________。(4)為加快三頸燒瓶中的反應速率，可采取的措施是______________。
冷凝回流碘，減少碘的損失
4.醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如圖：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液；②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞；④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是_____________________________________。(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸反應生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為__________________________。(3)實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利流下
2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋
(4)裝置丙中導管口水封的目的是_____________________________。(5)洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是_____(填字母)。a.乙醚　　b.去氧冷的蒸餾水　　c.無水乙醇
氣進入裝置乙氧化二價鉻
5.三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)＋6Cl2===4PCl3，2PCl3＋O2===2POCl3。PCl3、POCl3的部分性質如下：
某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：(1)儀器a的名稱為___________，裝置B中長頸漏斗的作用是_________。
(2)裝置E用來制取Cl2，反應的離子方程式為____________________________________________。(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為_________________________________。
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
在a儀器后連接裝有堿石灰的
(4)反應時，需嚴格控制三個條件：①先制取_____，緩慢地通入裝置C中，直至裝置C中的白磷消失后，再通入另一種氣體。②C裝置用水浴加熱控制溫度為60～65 ℃，除加快反應速率外，另一目的是______________。
③反應物必須干燥，否則會在裝置C中產生大量的白霧，其主要成分為______(寫化學式)。
6.苯甲酸乙酯(C9H10O2)(Mr＝150；密度為1.05 g·cm－3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?？赡苡玫降臄祿?br/>制備過程：Ⅰ.制備粗產品：如圖所示的裝置中，于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(固體)(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2 h，反應基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)。
Ⅱ.粗產品的純化：加水30 mL，分批加入固體NaHCO3。分液，水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥?；厥帐兔?，加熱精餾，收集210～213 ℃餾分。
(1)儀器d的名稱為____________，水流方向為______進_____出。(2)該反應水浴控制的溫度為_____________。(3)該反應加過量乙醇的目的為______________________________________________________________________________________________________________。
應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高苯甲酸的轉化率，提高產率；形成共沸物需要添加乙醇