【暑假提升】人教版2019化學(xué)高一（升高二）暑假預(yù)習(xí)-（選修1）第05講化學(xué)反應(yīng)速率講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

課前導(dǎo)入一、化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念1．定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量。2．表示方法：（1）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位________、單位________中反應(yīng)物或生成物的___________變化來(lái)表示；（2）如果反應(yīng)體系的體積是恒定的，則通常用單位________內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來(lái)表示。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究3．表達(dá)式：______________________ 單位： ________________________4．注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，無(wú)論是用反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究（2）固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc = 0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。及時(shí)小練二、“三段式”的計(jì)算方法（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究思考與交流三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系1．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對(duì)于反應(yīng)mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。資料卡片——除濃度外，反應(yīng)速率的其他測(cè)量量明辨是非命題點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的含義【例1】化學(xué)反應(yīng)速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物（）A．體積的變化 B．物質(zhì)的量的變化C．質(zhì)量的變化 D．物質(zhì)的量濃度的變化【變1-1】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值【變1-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來(lái)表示B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol?L?1?s?1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1 mol?L?1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯命題點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系【例2】合成氨的反應(yīng)為：3H2　+ N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v (H2)、v (N2)、v (NH3)（單位為），則下列關(guān)系正確的是（　?。?/span>A．v (H2) = v (N2) = v (NH3) B．v (H2) = 3v (N2) C．v (N2) =2v (NH3) D．v (NH3) = v (H2) 【變2-1】已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，則正確的關(guān)系是（　　）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．2/3 v (NH3) = v (H2O) D．4/5 v (O2) = v (NO) 【變2-2】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 命題點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【例3】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【變3-1】反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>① 【變3-2】對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 命題點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【例4】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g)，若90 s后測(cè)得A的濃度為1 mol/L，物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率正確的是（　?。?/span>A．2 mol/（L·min） B．0.67 mol/（L·min）C．1 mol/（L·min） D．0.5 mol/（L·min）【變4-1】某反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L 【變4-2】在N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L。在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol /（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　?。?/span>A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 【變4-3】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/（L·s），則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 命題點(diǎn)五：“三段式”的計(jì)算楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【例5】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol 【變5】將6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2 mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1 mol/（L·min），計(jì)算：① x的值；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度。命題點(diǎn)六：化學(xué)反應(yīng)速率與圖像【例6】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B?2CB．在t1～(t1＋10)s時(shí)，v(A)=v(B)=0C．t1 s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1內(nèi)A應(yīng)的反應(yīng)速率為v(A)=0.4mol/(L*s) 【變6】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。命題點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)速率綜合大題楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【例7】在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．混合氣體的密度不變e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂【練1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s內(nèi)硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0.02 mol·L-1·min-1 B．1.8 mol·L-1·min-1 C．1.2 mol·L-1·min-1 D．0.18 mol·L-1·min-1楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【練2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1 【練3】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(g) 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v (A)=0.6 mol·L-1·s-1 B．v (B)=2mol·L-1·min-1C．v (C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v (D)=0.1mol·L-1·s-1 【練4】反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③ 【練5】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【練6】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol 【練7】把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則化學(xué)方程式中的n值為A．1 B．2 C．3 D．4 【練8】某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究(1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)___________c(B)，從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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