【暑假提升】人教版2019化學高一（升高二）暑假預習-（選修1）第03講蓋斯定律講學案-學案下載-教習網(wǎng)

?第03講蓋斯定律

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課前導入
熱化學方程式可以表明反應所放出或吸收的熱量，而一個反應所放出或吸收的熱量，需要通過實驗測量得到。如測量1mol C完全燃燒生成1mol CO2所放出的熱量，就可以寫出相關的熱化學方程式。
但如果一個反應不容易直接發(fā)生，或者伴有副反應發(fā)生時，又該如何測量呢？楊sir化學，侵權必究

模塊一蓋斯定律

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一、蓋斯定律的內(nèi)容
1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國化學家）從大量的實驗事實中總結出一條規(guī)律：一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的，這就是蓋斯定律。楊sir化學，侵權必究
也就是說，化學反應的_______只與反應體系的_______和________有關，而與反應的______無關。
如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是一樣的。
即： ΔH = ______________________楊sir化學，侵權必究
【答案】反應熱；反應熱；始態(tài)；終態(tài)；途徑 ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

二、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中的意義

科學史話：熱化學研究的先驅(qū)——蓋斯
1802年，蓋斯出生于瑞士的日內(nèi)瓦，三歲時全家遷居俄國。1825年，蓋斯獲得醫(yī)學博士學位，1838年當選為俄國科學院院士。楊sir化學，侵權必究
最早研究反應熱的是法國化學家拉瓦錫和法國數(shù)學家、天文學家拉普拉斯(P.-S.Laplace，1749―1827) ，他們利用冰量熱計(即以被熔化了的冰的質(zhì)量來計算熱量)測定了碳單質(zhì)的燃燒熱，測得的數(shù)值與現(xiàn)代精確測定值十分接近。1836年，蓋斯受煉鐵中熱現(xiàn)象的啟發(fā)，利用自己設計的量熱計測定了大量的反應熱，并依據(jù)氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、石灰分別與硫酸反應的反應熱總結出了蓋斯定律。
蓋斯定律的提出，為反應熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測準或無法測定的化學反應的反應熱可以通過推算間接求得。蓋斯定律的提出要早于能量守恒定律的確認，因此，蓋斯定律是化學熱力學發(fā)展的基礎，至今仍有廣泛的應用。楊sir化學，侵權必究

三、蓋斯定律的應用
根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用已知反應的反應熱來計算未知反應的反應熱。如：
對于前面提到的反應：C(s) + 12 O2(g) === CO(g) 雖然該反應的反應熱無法直接測定，但下列兩個反應的反應熱卻可以直接測定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol
CO(g) + 12 O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
上述三個反應具有如下關系：

根據(jù)蓋斯定律，ΔH3 =_________________________________________________
【答案】 ΔH1 - ΔH2 =﹣393.5 kJ/mol -（-283.0 kJ/mol）= -110.5 kJ/mol

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命題點一：蓋斯定律的理解
【例1】下列敘述不正確的是（）
A．化學反應的反應焓變不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
B．蓋斯定律遵守能量守恒定律
C．利用蓋斯定律可間接計算難以通過實驗測定的反應的反應焓變楊sir化學，侵權必究
D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應焓變
【答案】A
【詳解】
A．化學反應的反應焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故A錯誤；
B．反應物和生成物的總能量一定，變化過程中的能量變化遵循能量守恒，而蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故B正確；
C．蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結論的進一步體現(xiàn)，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應的反應焓變來計算難于測定或不能測定的反應的反應焓變，故C正確；
D．利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應的反應焓變來計算有副反應發(fā)生的反應的反應焓變，故D正確；
故選A。
【變1-1】下列說法不正確的是（）
A．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變
B．一個化學反應的焓變與反應途徑無關
C．在特定條件下反應熱可以等于焓變
D．一個反應一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多
【答案】D
【詳解】
A．有些化學反應的焓變難以測定，應用蓋斯定律，通過易測定反應的焓變，可計算某些難以測定的反應焓變，A說法正確；
B．一個化學反應的焓變與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，B說法正確；
C．在特定條件下反應熱可以等于焓變，如燃燒熱，C說法正確；
D．一個反應一步完成或分幾步完成，兩者相比，根據(jù)蓋斯定律，經(jīng)過不同的步驟，反應的焓變是相同的，D說法錯誤；
答案為D。
【變1-2】下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（）
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
【答案】D
【詳解】
A.蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，A正確；
B.反應物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應熱效應，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，B正確；
C.有些反應很慢，有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；
D.方程式按一定系數(shù)比加和時其反應熱也按該系數(shù)比加和，D錯誤.
答案選D。
【例2】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）楊sir化學，侵權必究
A．為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與生成物所具有的能量與反應物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同
【答案】C
【詳解】
A. △H