?2022-2023(1)階段3月考題
本次考試90分鐘，滿分100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55
第I卷 客觀題
一、選擇題(本題16小題，每小題3分，共48分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A. 用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B. 活性炭有吸附和殺菌的作用
C. 水質(zhì)檢驗(yàn)的目的是考察和研究環(huán)境質(zhì)量，水的污染性或水受污染的程度等
D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染土壤和水資源，故A錯(cuò)誤；
B．活性炭只有吸附作用,不具有殺菌消毒能力，故B錯(cuò)誤；
C．水質(zhì)檢驗(yàn)的目的是考察和研究環(huán)境質(zhì)量，水的污染性或水受污染的程度等，故C正確；
D．碳酸鋇能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液
B. 可用pH試紙測氯水的pH
C. 先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性
D. 在制備純凈的氯氣時(shí)，依次通入盛有飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配制一定物質(zhì)量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中的次氯酸能漂白試紙，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯(cuò)誤；
C．檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂熱容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)逸出，導(dǎo)致將導(dǎo)管放入水中后看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，故C錯(cuò)誤；
D．在制備純凈的氯氣時(shí)，將氣體依次通入飽和食鹽水除去氯化氫、通入濃硫酸除去水蒸氣，故D正確；
選D。
3. 分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是
A. 純凈物：石灰石、干冰、液氯、水銀
B. 電解質(zhì)：BaSO4、熔融NaCl、鹽酸、CO2
C. 酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2
D. 鹽：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石灰石是混合物，主要成分是CaCO3，A錯(cuò)誤；
B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；CO2由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，而不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，因此能夠?qū)щ姡仕鼈兌际躯}，屬于電解質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
4. 用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后燈泡亮度變化不大的是

A. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag＋＋HCl=AgCl↓＋H＋
B. 向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入CO2：+CO2+H2O=
C. 向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
D. 向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、Cl-，因此應(yīng)拆開寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Ag++Cl-=AgCl↓，離子濃度幾乎不變，燈泡亮度不變，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na++CO32-+CO2+H2O= NaHCO3↓，反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，B錯(cuò)誤；
C．微粒的還原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，且反應(yīng)前后微粒濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電性不變，C錯(cuò)誤；
D．Cl2與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O，反應(yīng)后離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變，因此反應(yīng)后燈泡亮度變化不大，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
5. 利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的
A. 耐腐蝕性 B. 還原性 C. 熱傳導(dǎo)性 D. 延展性
【答案】D
【解析】
【詳解】不銹鋼能加工成為柔軟的金屬絲說明不銹鋼具有很好的延展性，故選D。
6. 在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到正高碘酸二氫三鈉（Na3H2IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B. 堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于正高碘酸二氫三鈉的氧化性
C. 反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D. 反應(yīng)中生成1mol Na3H2IO6轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【分析】由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答。
【詳解】A. 因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，A項(xiàng)正確；
B. 該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的，B項(xiàng)正確；
C. 由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1 mol × (7?5)= 2 mol電子，即2NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中各物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
7. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液
食鹽溶液不變藍(lán)色

該食鹽中一定不含碘元素
B
取少量待測液于試管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液
溶液變紅色

溶液中一定含有Fe3＋
C
將紅色紙條放入新制氯水中
紙條褪色
氯氣有漂白性
D
用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，
透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察顯紫色
該溶液中一定含有K＋

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．因?yàn)榧拥馐雏}中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．若原溶液中只含有Fe2＋時(shí)，滴加氯水后Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液也會(huì)變紅色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氯氣本身無漂白性，不能使紅色紙條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使紅色紙條褪色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．K＋在灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察顯紫色，故D項(xiàng)正確；
故選D。
8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.1 mol某新核素Db所含中子數(shù)為10.5NA
B. 78 g Na2O2與足量的濕二氧化碳?xì)怏w完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. S2、S4、S8組成的硫蒸氣6.4 g，其中所含硫原子數(shù)目一定為0.2NA
D. KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1個(gè)Db含有150個(gè)中子，1 molDb含有150哥中子，故0.1 mol某新核素Db所含中子數(shù)為15.0NA，A錯(cuò)誤；
B．78 g Na2O2的物質(zhì)的量n(Na2O2)=1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B錯(cuò)誤；
C．S2、S4、S8均由硫原子組成，所以6.4 g硫蒸氣所含有的硫原子的物質(zhì)的量為n(S)==0.2 mol，故該混合物中含有的硫原子個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)生成3 mol I2，反應(yīng)構(gòu)成中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
9. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、、
B. 0.1mol·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、、Cl-
C. 0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D. 0.1mol·L-1H2SO4溶液：K＋、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MnO可以氧化Fe2＋，0.1mol·L-1FeCl2溶液中不能大量含有MnO，故A不符合題意；
B．0.1mol·L-1 NaOH溶液中Na＋、K＋、、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量存在，故B符合題意；
C．與Ba2＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，01mol·L-1 K2CO3溶液中不能大量含有Ba2+，故C不符合題意；
D．H＋可以與反應(yīng)生成CO2，0.1mol·L-1 H2SO4溶液中不能大量含有，故D不符合題意；
故選B。
10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 在坩堝中蒸發(fā)濃縮氯化鈉溶液
B. 用量筒量取7.60mL0.1mol·L-1鹽酸
C. 用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
D. 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的Cl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蒸發(fā)濃縮溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的讀數(shù)精確到0.1 mL，則可用量筒量取7.6 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向燒瓶中加入蒸餾水，觀察長頸漏斗中液柱的高度，判斷檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；
D．氯氣的密度大于空氣，應(yīng)長進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
11. 從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

已知：SiO2與鹽酸不反應(yīng)，在堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀
A. 固體A是SiO2和MgO
B. 濾液E中溶質(zhì)的主要成份之一可做發(fā)酵粉
C. 濾液Y中通入過量CO2能將CO2改用鹽酸
D. 流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+3H+=2Al3++3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)工藝流程甲可知：鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B。由于SiO2是酸性氧化物，與HCl不能反應(yīng)，而金屬氧化物Al2O3、Fe2O3、MgO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生可溶性AlCl3、FeCl3、MgCl2進(jìn)入溶液中，故固體A為SiO2，濾液B含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及過量HCl等。向?yàn)V液B中加入過量的NaOH，F(xiàn)eCl3、MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，而AlCl3形成可溶性NaAlO2進(jìn)入溶液中，HCl反應(yīng)變?yōu)镹aCl存在溶液中，可知沉淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2，濾液D含有NaAlO2、NaCl。向?yàn)V液D中通入過量CO2氣體，NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，則沉淀F為Al(OH)3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3。將Al(OH)3煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、H2O。根據(jù)工藝流程乙可知：鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SiO3、NaAlO2，而Fe2O3、MgO不能反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為Na2SiO3、NaAlO2及過量NaOH的混合物。向?yàn)V液中通入CO2氣體，NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NaHCO3，NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，沉淀Z為Al(OH)3、H2SiO3，濾液K中含有NaHCO3。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知固體A為SiO2，不含MgO，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知濾液E中含有溶質(zhì)NaCl、NaHCO3，其中NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠使面團(tuán)松軟，因此是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；
C．濾液Y中含有Na2SiO3、NaAlO2及過量NaOH，若將CO2氣體改為加入過量鹽酸，則反應(yīng)過程產(chǎn)生的Al(OH)3會(huì)溶解變?yōu)榭扇苄訟lCl3，最終不能形成Al(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；
D．流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中的金屬氧化物Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應(yīng)生成Al3+、Mg2+、Fe3+，生成Al3+的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，題干書寫的離子方程式不符合電荷守恒、原子守恒，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物質(zhì)的量為mol。一個(gè)氧化物分子中含有(A-N+8)個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為：(A-N+8)mol，A項(xiàng)正確；
答案選A。
13. 下列電離方程式正確的是
A MgSO4=Mg+2＋SO B. K2FeO6=2K++FeO
C. Al2(SO4)3=Al＋3 D. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯(cuò)誤；
B．K2FeO6電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為K2FeO6=2K++，B正確；
C．Al2(SO4)3電離產(chǎn)生Al3+、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3+＋3，C錯(cuò)誤；
D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
14. 在25℃、101kPa時(shí)，Ag相對(duì)分子質(zhì)量為M的VaL某氣體溶解到VbL水中，此時(shí)測得溶液的密度為Cg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是(已知25℃、101kPa時(shí)，水的密度為0.997g·cm-3)(該氣體不與水反應(yīng))
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】該氣體物質(zhì)的量為=，混合溶液的質(zhì)量為(A+Vb×103mL×0.997)g，此時(shí)溶液的體積為，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式，該溶液物質(zhì)的量濃度c==mol/L或，選項(xiàng)C正確；
答案為C。
15. 某小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是

A. 圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化
C. 圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化
D. 圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
【答案】C
【解析】
【分析】飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會(huì)向左移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會(huì)向左移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，故A錯(cuò)誤；
B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會(huì)向左移動(dòng)，氯離子濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，故C正確；
D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
16. 下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
檢驗(yàn)方法
A
除去KNO3中的NaCl
AgNO3溶液
蘸取上層清液在煤氣燈上灼燒，沒有看到黃色
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
過量CO2
取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象
C
FeSO4溶液(CuSO4)
加入過量鐵粉
過濾固體，取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
D
H2(CO2)
澄清石灰水
將已除雜質(zhì)的少量氣體通入氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KNO3中的NaCl，用AgNO3溶液除去Cl-，Na+還在溶液中，蘸取上層清液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，肯定會(huì)看到黃色，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中的Na2CO3，通入過量CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，氫氧化鈣溶液能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，對(duì)碳酸鈉的檢驗(yàn)，產(chǎn)生干擾，故B錯(cuò)誤；
C．加入過量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，CuSO4可以除盡，加入氫氧化鈉無藍(lán)色沉淀，故C正確；
D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，因此除CO2用氫氧化鈉溶液，檢驗(yàn)用澄清石灰水，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
第II卷 主觀題
17. 生活中為了延長鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。如表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分
質(zhì)量(g)
摩爾質(zhì)量(g?mol﹣1)
蔗糖
25.00
342
硫酸鉀
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高錳酸鉀
0.25
158
硝酸銀
0.02
170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，水溶液不能導(dǎo)電的是___________。
A. 蔗糖 B. 硫酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為：___________mol?L-1(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡)。
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究。現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___________、___________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)，
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏大的是：___________。
A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C. 容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。
（5）在鮮花保鮮劑中能否加入維C，填___________(能或否)，原因是___________(用文字表述)。
（6）保鮮劑中還可以加入氯化鈉，現(xiàn)在室溫下，將20%的氯化鈉1滴加入99.7%的乙醇中，得到的體系用紅色激光筆照射，有光亮的通路，說明制備下的體系屬于___________，產(chǎn)生通路的原因___________(用文字表述)。
【答案】（1）A （2）
（3） ①. 500mL容量瓶 ②. 膠頭滴管 （4）C
（5） ①. 否 ②. 高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，維C具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（6） ①. 膠體 ②. 膠體粒子對(duì)光線的散射
【解析】
【小問1詳解】
A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；?
B．熔融硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；??
C．高錳酸鉀在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能夠?qū)щ姡咤i酸鉀為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；??????
D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
【小問2詳解】
高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=n==mol,硫酸鉀的物質(zhì)的量為n(K2SO4)=mol,n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=mol+mol×2，所以c(K+)==；
【小問3詳解】
操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，則需選用500mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需500mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問4詳解】
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完“鮮花保鮮劑”的溶液而未洗凈，容量瓶沾有部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，若再用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選C；
【小問5詳解】
高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，維C具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能在鮮花保鮮劑中加入維C；
【小問6詳解】
有光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，說明制備下的體系屬于膠體，產(chǎn)生通路的原因膠體粒子對(duì)光線的散射。
18. X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。
I．若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用X的氫氧化物的水溶液檢驗(yàn)?zāi)硿厥覛怏w，寫出相應(yīng)的離子方程式___________。
（2）將一種黃綠色氣體與Y的低價(jià)氧化物(污染性氣體)同時(shí)通入水中，生成兩種強(qiáng)酸。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程___________。
II．若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。
（3）單質(zhì)X著火，可用___________來滅火。
（4）Y與X形成一種物質(zhì)，其原子個(gè)數(shù)之比為3：1，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，該氣體是空氣中的一種主要成分，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（5）X的一種氧化物可以在呼吸面罩作氧氣的來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
III．若X的離子半徑是第三周期元素離子半徑中最小的。
（6）Y2與H2O溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（7）X與同周期的一種非?；顫姷慕饘僭匦纬傻难趸飳?duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】（1）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（2）SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl
（3）干燥的沙土 （4）2NaN32Na＋3N2↑
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）2F2+2H2O=O2+4HF
（7）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
【解析】
【小問1詳解】
X的氧化物和氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，X為Ca，則Y為S，實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，兩者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
【小問2詳解】
黃綠色氣體為氯氣，氯氣與SO2同時(shí)通入水中，兩者反應(yīng)生成的兩種強(qiáng)酸為HCl和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl。
【小問3詳解】
X為金屬性最強(qiáng)的短周期元素，X為Na，鈉能與水、二氧化碳等反應(yīng)，著火時(shí)用干燥的沙土撲滅。
【小問4詳解】
X為Na，Y為N，N與Na形成一種物質(zhì)，原子個(gè)數(shù)比為3：1，該物質(zhì)為NaN3，NaN3受撞擊放出大量的氣體，該氣體是空氣的一種主要成分，則該氣體為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN32Na＋3N2↑。
【小問5詳解】
Na的氧化物Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，可作為呼吸面罩氧氣來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小問6詳解】
X的離子半徑是第三周期元素離子半徑最小的，X為Al，Y為F。F2與水反應(yīng)生成氧氣和HF，化學(xué)方程式為2F2+2H2O=O2+4HF。
【小問7詳解】
與Al同一周期一種非?；顫姷慕饘僭貫镹a，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al和NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問題。

（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：①為___________，②為___________，A中含有的物質(zhì)___________。
（2）操作②的名稱為________，所需要的玻璃儀器為________、________、燒杯。
（3）母液中含有的離子主要有(填離子符號(hào))：___________。
（4）操作③包括___________、___________和過濾，再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO4?7H2O晶體。
（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有___________。
【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. Cu、Fe
（2） ①. 過濾 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（3）Fe2+、、H+
（4） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 降溫結(jié)晶
（5）Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，F(xiàn)e+2H+= Fe2++H2
【解析】
【分析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多Cu2+和少量Na+，本流程目的是回收硫酸亞鐵和金屬銅，應(yīng)向工業(yè)廢水中加入過量鐵單質(zhì)，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，然后過濾，A為濾渣，含有銅單質(zhì)和過量鐵，B為濾液，溶質(zhì)為FeSO4和Na+，向?yàn)V渣中加入過量硫酸，發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅單質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到銅單質(zhì)，將B和C溶液合并，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬和母液，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析，①為Fe，②為H2SO4，A中含有的物質(zhì)為Cu和Fe；故答案為Fe；H2SO4；Cu和Fe；
【小問2詳解】
根據(jù)上述分析，操作②得到Cu和FeSO4溶液，該操作名稱為過濾；需要的玻璃儀器有(普通)漏斗、玻璃棒和燒杯；故答案為過濾；(普通)漏斗；玻璃棒；
【小問3詳解】
根據(jù)上述分析，母液中含有的主要離子為Fe2+、SO、H+；故答案為Fe2+、SO、H+；
【小問4詳解】
操作③得到FeSO4·7H2O，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻(降溫)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為冷卻(降溫)結(jié)晶；
【小問5詳解】
根據(jù)上述分析，涉及到離子方程式為Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，F(xiàn)e+2H+= Fe2++H2↑，故答案為Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，F(xiàn)e+2H+= Fe2++H2↑。
20. 三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷；已知三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。某化學(xué)研究小組對(duì)其受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序?yàn)椋篲______。
a接______、_____接____、i接_____、______接______、_____接_______

（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的是___________。
（3）裝置E中澄清石灰水的作用是___________。
（4）有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：___________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量___________溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)離子方程式為___________。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量___________，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)___________成立；若溶液呈___________，則假設(shè)3成立。
【答案】（1）b(c)；c(b)；h；i；f；g；d(e)；e(d)；h
（2）排除裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
（3）檢驗(yàn)CO2是否除盡
（4）2Fe3++8H2O+3Cl2=2+16H++6Cl-
（5） ①. 含有Fe和FeO ②. CuSO4 ③. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ④. HCl ⑤. 1 ⑥. 淺綠色
【解析】
【小問1詳解】
檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀晶體分解的氣體產(chǎn)物，檢驗(yàn)其他氣體時(shí)會(huì)通過各種溶液有水蒸氣混入，因此先檢驗(yàn)水的存在，檢驗(yàn)CO時(shí)有CO2生成，故先檢驗(yàn)CO2的存在，最后檢驗(yàn)CO的存在，各裝置的連接順序?yàn)閍接b、c接h、i接f、g接d、e接h。
【小問2詳解】
檢驗(yàn)裝置的氣密性后，先通一段時(shí)間氮?dú)?，目的是排除裝置內(nèi)原有的空氣，防止空氣中二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【小問3詳解】
裝置E中先用氫氧化鋇溶液除去混合氣體中的CO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否已經(jīng)除盡。
【小問4詳解】
Fe3+被氯氣氧化生成，F(xiàn)e失去3個(gè)電子，Cl2得電子生成Cl-，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e3+與Cl2的系數(shù)比為2：3，反應(yīng)物中有水參與，生成物中有氫離子生成，根據(jù)原子守恒得到離子方程式為2Fe3++8H2O+3Cl2=2+16H++6Cl-。
【小問5詳解】
固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)的形式存在，假設(shè)1為只有Fe，假設(shè)2為只有FeO，則假設(shè)3為有Fe和FeO。步驟2中加入硫酸銅溶液，若只有FeO，硫酸銅溶液不與FeO反應(yīng)，固體應(yīng)無變化，如有Fe，則硫酸銅與Fe反應(yīng)生成Cu，會(huì)出現(xiàn)暗紅色固體，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+。步驟3取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，若溶液基本無色，證明固體物質(zhì)不與HCl反應(yīng)，固體中無FeO存在只有Cu，假設(shè)1成立，若溶液呈淺綠色，則說明FeO存在，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)生成FeCl2為淺綠色，假設(shè)3成立。

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