精品解析：山西省懷仁市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022~2023學(xué)年第二學(xué)期高一月考二
化學(xué)試卷
一、單選題(共45分15小題，每小題3分)
1. 科幻電影《流浪地球2》中的太空電梯震撼人心，制作太空電梯所需繩索的材料既要密度小還要強度大，制作繩索目前最合適的材料應(yīng)該是
A. 鋁合金 B. 晶體硅 C. 碳納米管 D. 陶瓷
【答案】C
【解析】
【詳解】相比于鋁合金、晶體硅和陶瓷，碳納米管不僅密度小，而且強度高，還具有良好的柔韌性，可以拉伸，因此最適合制作繩索，故選C。
2. 對下列事實的解釋正確的是
A. 某紅棕色氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體一定是NO2
B. 過量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有二氧化氮
C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化
D. 將少量新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色說明氯水顯酸性并且有漂白性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．紅棕色氣體可能為溴蒸氣，溴蒸氣同樣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A錯誤；
B．過量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃硝酸被稀釋成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，B錯誤；
C．足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，硝酸先與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵單質(zhì)再將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，C錯誤；
D．氯水中含有氫離子呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時氯水中有HClO，HClO具有漂白性，能將石蕊試紙漂白，故試紙先變紅后褪色，D正確；
故答案選D。
3. 硫酸在金星大氣中較高較冷的區(qū)域以液態(tài)形式存在，離星球表面的硫酸云層覆蓋整個星球。下列與硫酸有關(guān)的敘述正確的是
A. 濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的、等氣體
B. 濃硫酸與單質(zhì)碳的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化
D. 將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸可用作干燥劑，但能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．濃硫酸與單質(zhì)碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化，故C正確；
D．，將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于，是因為濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
4. “3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應(yīng)為：
下列說法錯誤的是

A. 放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜
B. 碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率
C. 當(dāng)鋅膜消耗的為時，外電路轉(zhuǎn)移電子
D. 放電時的負極反應(yīng)式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅膜為負極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；
B．碳納米管具有導(dǎo)電性，可以作為電極材料，同時可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率，故B正確；
C．當(dāng)鋅膜消耗的 Zn 為 6.5g 即0.1mol時，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；
D．該電池的負極為鋅膜，電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；
故選D。
5. “九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品 B. 制玻璃的原料為純堿、石灰石和石英
C. 硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高 D. 沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品，主要原料是黏土，故A正確；
B．制玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，在玻璃熔窯里反應(yīng)，故B正確；
C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高、耐腐蝕性強，故C正確；
D．沙子主要成分二氧化硅，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
6. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 將鐵片變成鐵粉
B. 將容器的容積縮小一半
C. 壓強不變，充入N2使容器容積增大
D. 保持容積不變，充入N2使容器壓強增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將鐵片變成鐵粉，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；
B．將容器的容積縮小一半，H2O(g)和H2(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．壓強不變，充入N2使容器容積增大，H2O(g)和H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；
D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大，H2O(g)和H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率幾乎不變，D符合題意；
綜上所述答案為D。
7. 下列烷烴的一氯取代物只有一種的是
A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，有2種不同的化學(xué)環(huán)境的H，一氯代物有2種，故A不符合題意；
B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，有2種不同的化學(xué)環(huán)境的H，一氯代物有2種，故B不符合題意；
C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有2種不同的化學(xué)環(huán)境的H，一氯代物有2種，故C不符合題意；
D．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有1種不同化學(xué)環(huán)境的H，一氯代物有1種，故D符合題意；
答案為D。
8. 在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為、、、，已知存在如下關(guān)系：，，，則此反應(yīng)可表示為
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：，，，則得到，則此反應(yīng)可表示為，故C正確。
綜上所述，答案為C。
9. 某興趣小組在實驗室中模擬甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C. 裝置C經(jīng)過一段時間的漫射光照射后，生成的產(chǎn)物有4種
D. 一段時間后，D中會有固體析出
【答案】C
【解析】
【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，在強光照射下可發(fā)生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小顆粒為炭黑，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸與有機物可用分液的方法分離，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空氣，實驗時，先點燃A處酒精燈，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用氯氣排出裝置內(nèi)空氣，再通甲烷，A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，甲烷、氯氣中有水蒸氣，裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用，B正確；
C．裝置C經(jīng)過一段時間的漫射光照射后，生成氯化氫、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5種產(chǎn)物，C錯誤；
D．生成的氯化氫溶于飽和食鹽水后，使溶液中的氯離子濃度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正確；
故答案為：C。
10. 氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大。下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是
A. 與過量反應(yīng)可直接生成
B. 用濃溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為隔絕了空氣
C. 氧化為是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)
D. 向某無色溶液中加入稀溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍，則原溶液中不含
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與過量在高溫或放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成，故A錯誤；
B．用濃溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，從而隔絕了空氣，故B錯誤；
C．的催化氧化生成，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液沒有加熱且使用稀NaOH溶液，因此不能判斷原溶液中是否含有，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，反應(yīng)物的濃度是0.2
C. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，說明其化學(xué)反應(yīng)速率越快
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，選項A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，化學(xué)計量數(shù)為1的反應(yīng)物的濃度變化了0.2，選項B錯誤；
C．有些快速反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，選項C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量，選項D錯誤；
答案選A。
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液與過量氨水混合：
B. 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
C. 稀溶液與溶液混合：
D. 用稀硝酸鑒別由銅合金制成的“金幣”：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水為弱堿，只能生成氫氧化鋁，正確的為：，A錯誤；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成亞鐵離子，正確的為：，B錯誤；
C．NH4Cl稀溶液與溶液混合生成氨水，C正確；
D．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成NO，正確的為：，D錯誤。
故答案為：C。
13. 下列敘述中正確的是（）
A. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵
B. 正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C. 碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C—C鍵，例如環(huán)戊烷，A錯誤；
B．由于飽和碳原子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以正戊烷分子中所有原子不可能在一條直線上，B錯誤；
C．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的鏈狀烴是飽和鏈烴，若不是鏈狀，則可能是環(huán)烷烴，C錯誤；
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定是烷烴，二者互為同系物，D正確，
答案選D。
【點晴】掌握烷烴的概念和結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵，難點是同系物判斷。注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；但符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。同系物必為同一類物質(zhì)。同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學(xué)式不可能相同。同系物組成元素相同。同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。
14. 相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里）
A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3
C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1
【答案】A
【解析】
【詳解】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；
二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。
假設(shè)燒瓶的體積是1 L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，
三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1 L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項是A。
15. 將43.8g?Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g
【答案】C
【解析】
【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4 g ，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+ 、 Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8 mol 故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正確；
故答案選C。
二、填空題(共55分)
16. I．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同？___________。
（2）實驗3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為；
（3）實驗4中的鋁為___________極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。
（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到哪些因素的影響？___________。
Ⅱ．某種燃料電池工作原理示意如圖所示(a、b均為石墨電極)。

（5）假設(shè)使用的“燃料”是氫氣()，則b極的電極反應(yīng)式為___________。
（6）假設(shè)使用的“燃料”是甲烷()，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：___________電池工作一段時間后，電解液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
（7）若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷4.48L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用表示)。
【答案】（1）不相同（2）負
（3） ①. 負 ②.
（4）電極活潑性強弱有關(guān)，電解液種類有關(guān)
（5）
（6） ①. ②. 減弱
（7）1.6
【解析】
【小問1詳解】
實驗1中電流表偏向Al，則說明Al為正極，實驗2中電流表偏向Cu，則說明Cu為正極，Al為負極，因此實驗1、2中Al電極的作用是不相同；故答案為：不相同。
【小問2詳解】
根據(jù)實驗1、2分析電流表偏向正極，因此實驗3中石墨為正極，鋁為負極，Al失去電子變?yōu)殇X離子；故答案為：負。
【小問3詳解】
根據(jù)實驗1、2分析電流表偏向正極，因此實驗4中Mg為正極，Al為負極，該原電池為堿性電池，鋁失去電子和氫氧根結(jié)合生成偏鋁酸根，則鋁電極的電極反應(yīng)式：；故答案為：負；。
【小問4詳解】
根據(jù)以上實驗結(jié)果，通過實驗1、2、3說明在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到與電極活潑性強弱有關(guān)，通過實驗1、4說明在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到與電解液種類有關(guān)；故答案為：電極活潑性強弱有關(guān)，電解液種類有關(guān)。
【小問5詳解】
假設(shè)使用的“燃料”是氫氣()，根據(jù)圖中信息得到a為負極，b為正極，b電極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，則b極的電極反應(yīng)式為；故答案為：。
【小問6詳解】
假設(shè)使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在負極失去電子，和氫氧根結(jié)合得到碳酸根，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：，電池工作一段時間后，根據(jù)總反應(yīng)方程式，則電解液的堿性將減弱；故答案為：；減弱。
【小問7詳解】
若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷4.48L即物質(zhì)的量為0.2mol，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)電極方程式，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6；故答案為：1.6。
17. 膽礬晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。工業(yè)上可以用黃銅礦為原料制備膽礬晶體，黃銅砫的主要成分為CuFeS2 (含有少量SiO2雜質(zhì))，一種以黃銅礦為原料制備膽礬晶體的工藝流程如圖。

請回答下列問題：
（1）“焙燒”前，為了增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。
（2）請配平“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________
（3）“酸浸”時使用的試劑X其溶質(zhì)為_______(寫名稱)；“過濾”操作使用的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒，“濾渣”的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。
（4）檢驗是否除盡的操作為：_______。
（5）為了得到膽礬晶體，進行的“一系列操作”為_______、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1）將黃銅礦粉碎
（2）4，2，8，SO2。
（3） ①. 硫酸 ②. 漏斗 ③. 燒杯 ④. SiO2
（4）取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡。
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】（1）工業(yè)上為了增大固體的接觸面積常將固體粉碎。
（2）根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有SO2，然后利用元素守恒將反應(yīng)配平即可。
（3）“酸浸”時加入酸陰離子與后面生成物的應(yīng)一致即硫酸根（因生成物為膽礬），故而為硫酸；“過濾”需用到的玻璃儀器主要有漏斗、玻璃棒和燒杯；而二氧化硅不溶于酸成為濾渣。
（4）檢驗是否除盡一般用KSCN溶液。
（5）硫酸銅溶解度隨溫度升高而增大，為了得到膽礬晶體進行的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問1詳解】
“焙燒”前，為了增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率，常將黃銅礦粉碎。
故答案為：將黃銅礦粉碎。
【小問2詳解】
焙燒時CuFeS2被氧氣氧化為CuO、Fe2O3及SO2，根據(jù)元素守恒易配平上述方程式：
故答案為：4，2，8，SO2。
【小問3詳解】
工業(yè)要制備五水硫酸銅，需要在“酸浸”時加入溶質(zhì)為硫酸；“過濾”需用到的儀器主要有漏斗、玻璃棒和燒杯；因二氧化硅不溶于酸，所以得到“濾渣”的主要成分為SiO2。
故答案為：硫酸；漏斗、燒杯；SiO2。
【小問4詳解】
檢驗Fe需用到KSCN溶液，具體操作為：取少量液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡，
故答案為：取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則除盡，反之則沒有除盡。
【小問5詳解】
硫酸銅溶解度隨溫度升高而增大，所以為了得到膽礬晶體，進行的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
18. I．請對下列化學(xué)反應(yīng)按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類：
①過氧化鈉與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③食物腐爛④酒精燃燒⑤光合作用將轉(zhuǎn)化為⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦電解水生成和⑧鋁片遇濃硫酸鈍化
（1）屬于放熱反應(yīng)的有：___________(填序號，下同)。
（2）屬于吸熱反應(yīng)的有：___________。
Ⅱ．從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：
①甲烷和丙烷②和 ③金剛石和石墨④H和D⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和異丁烷⑧和⑨和
（3）互為同位素的是___________(填序號，下同)。
（4）互為同分異構(gòu)體的是___________。
（5）互為同系物的是___________。
（6）為同一種物質(zhì)的是___________。
（7）互為同素異形體的是___________。
【答案】（1）①③④⑥⑧
（2）②⑤⑦ （3）②④
（4）⑤⑦ （5）①
（6）⑥⑧⑨ （7）③
【解析】
【分析】①過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②碳酸氫鈉受熱分解是吸熱反應(yīng)；③食物腐爛是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)；④酒精燃燒是放熱反應(yīng)；⑤光合作用將轉(zhuǎn)化為是吸收了外界的能量，是吸熱反應(yīng)；⑥生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑦電解水生成和是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；⑧鋁片遇濃硫酸鈍化是放熱反應(yīng)。
【小問1詳解】
屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑥⑧；故答案為：①③④⑥⑧。
【小問2詳解】
屬于吸熱反應(yīng)的有：②⑤⑦；故答案為：②⑤⑦。
【小問3詳解】
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，因此互為同位素的是②④；故答案為：②④。
【小問4詳解】
同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，因此互為同分異構(gòu)體的是⑤⑦；故答案為：⑤⑦。
【小問5詳解】
同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個?CH2?原子團，互為同系物的是①；故答案為：①。
【小問6詳解】
同一種物質(zhì)是同種物質(zhì)，可能在書寫時故意寫著不同，因此為同一種物質(zhì)的是⑥⑧⑨；故答案為：⑥⑧⑨。
【小問7詳解】
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體的是③；故答案為：③。
19. 某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___________。
（2）反應(yīng)起始至t min(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是___________。
（3）在t min時，該反應(yīng)達到了_______狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3
C．混合氣體的密度不變D．生成1mol Z的同時生成2mol X
（4）從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率______(寫成百分數(shù)，保留一位小數(shù))。
（5）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。
A. 其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物
B. 適當(dāng)降低溫度
C. 其他條件不變，增大X的濃度
D. 保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強增大
（6）在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
①C生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；
⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
【答案】（1）或
（2）
（3） ①. 化學(xué)平衡 ②. D
（4）33.3% （5）C
（6）①③⑥⑦
【解析】
【小問1詳解】
由圖像可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達t min時，?n(X)=0.8mol，?n(Y)=1.2mol，?n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=2：3：1，則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問2詳解】
某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時間內(nèi)濃度的變化量與這段時間的比值，故X的平均反應(yīng)速率；
【小問3詳解】
t min時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)；
A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但沒有明確物質(zhì)的生成速率還是反應(yīng)速率，當(dāng)X為消耗速率Y為生成速率時無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，B錯誤；
C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．生成1mol Z的同時生成2mol X，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確；
答案選D；
【小問4詳解】
轉(zhuǎn)化率等于這段時間內(nèi)反應(yīng)掉物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的總物質(zhì)的量的比值，故物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率；
【小問5詳解】
A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物，由于反應(yīng)物的濃度不發(fā)生變化，故不會增大反應(yīng)速率，A錯誤；
B．適當(dāng)降低溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)降低，降低反應(yīng)速率，B錯誤；
C．增大X的濃度可以增大單位體積內(nèi)X的活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，C正確；
D．體積不變充入Ar氣，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；
故選C；
【小問6詳解】
①同一物質(zhì)的分解速率與生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相同，可以說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，①正確；
②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成a molA，同時生成3a molB，②錯誤；
③反應(yīng)達平衡時各組分濃度不再發(fā)生變化，可以說明反達平衡狀態(tài)，③正確；
④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯誤；
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，各組分物質(zhì)的量的比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯誤；
⑥A為固體，混合氣體的密度不變化，說明氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥正確；
⑦A為固體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變化，說明氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑦正確；
故選擇①③⑥⑦。

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