2023～2024學年高一上學期10月月考化  學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是A.冰       B.干冰C.可燃冰       D.水晶（）2.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A.消毒用的酒精   B.AgI膠體    C.有色玻璃    D.霧3.下列關(guān)于的說法一定正確的是A.是催化劑    B.易溶于水    C.是氧化劑    D.屬于氧化物4.海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。如圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖，流程中沒有涉及的反應(yīng)類型為[鈣化產(chǎn)物中含]A.氧化還原反應(yīng)   B.分解反應(yīng)    C.置換反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng) 5.下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是A.NaCl——用作調(diào)味品       B.——配制生理鹽水C.——用作補鈣劑       D.——焙制糕點6.根據(jù)溶液呈電中性原則，若某溶液中含有、、和M四種離子，且其個數(shù)比為2∶4∶1∶1，那么M可能是A.     B.     C.     D.7.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A.  B.CuO→Cu    C.   D.8.下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A. B.C.D.9.將、CO、、的混合氣體先通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，再將剩余氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，最終剩余的氣體是A.     B.和   C.     D.和10.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能夠大量共存的是A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.pH＝1的溶液；、、、C.NaOH溶液：、、、D.無色溶液：、、、11.為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑和實驗操作均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗操作ACO通入足量氧氣，點燃B溶液KCl加過量溶液，過濾C溶液加足量鐵粉，過濾D固體鐵粉溶解、過濾蒸發(fā)結(jié)晶12.反應(yīng)，下列判斷正確的是A.，是還原劑       B.，是氧化產(chǎn)物C.，是氧化劑       D.，是氧化產(chǎn)物13.是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯誤的是已知：途徑①的離子方程式為途徑③的化學方程式為A.由途徑①可知氧化性：稀稀B.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①＜2＜③D.途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應(yīng)14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：15.某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、，、和六種粒子，在反應(yīng)過程中測得、的離子數(shù)目（N）隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是A.反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)      B.還原性：C.氧化性：       D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵絲 ②熔融KCl ③固體 ④氣體 ⑤NaOH溶液  ⑥膽礬 ⑦碳酸鈣 ⑧固體????????????? ⑨稀鹽酸????????????? ⑩葡萄糖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有                （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是                。（2）物質(zhì)⑦在水溶液中的電離方程式為                                                         。（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                       。（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)?/span>入HCl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b所示（忽略溶液體積、溫度的變化）。分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：            （填“＞”“＜”或“＝”）；分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與                有關(guān)。圖a         圖b（5）上述物質(zhì)⑦與⑨可生成④，實驗裝置如圖所示。ⅰ.可以選擇的發(fā)生裝置是                （填字母）。A.    B.   C.ⅱ.組裝好裝置后進行兩組實驗，并用計算機記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化如圖所示。曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ；曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能是                                                         。曲線Ⅰ：制備的經(jīng)洗氣曲線Ⅱ：制備的未經(jīng)洗氣17.（14分）鐵及其化合物是重要的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室可用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，用離子方程式表示其原理：                                                                                                                          。（2）在野外，可用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學方程式為。該反應(yīng)中還原劑為                ，還原產(chǎn)物為                。（3）高鐵酸鈉（）是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配平該離子方程式（僅填配平系數(shù)）。（4）我國晉代《抱樸子》中描述了“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                                                                           。（5）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行膠體的制備實驗。Ⅰ.甲同學向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同學直接加熱飽和溶液；Ⅲ.丙同學向25mL沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。①其中操作正確的同學是                ，甲同學所做實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                                                                                                                    。②證明有膠體生成的簡單實驗操作是                                                。③現(xiàn)有以下兩種膠體：膠體和膠體。已知膠粒能夠凈水，則膠粒（填“能”或“不能”）                凈水。18.（13分）除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內(nèi)容。回答下列問題：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計如下工藝流程（所加試劑均過量）。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是                                                  （語言敘述）。②試劑a、試劑b、試劑c依次為                （填字母）。A.溶液、溶液、稀鹽酸    B.溶液、溶液、稀鹽酸C.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸    D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和                。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是                ，產(chǎn)生的沉淀的化學式為                。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有                ，產(chǎn)生沉淀的離子方程式為                                                                                                                          。③通過以上操作肯定不存在的離子是                。19.（14分）某研究團隊以軟錳礦（主要成分是，含有、等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純，流程如圖所示：已知：Ⅰ.難溶于水，且不與稀、反應(yīng)；Ⅱ.酸性條件下，能將氧化成。回答下列問題：（1）屬于                （填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（2）濾渣Ⅰ的成分是                （填化學式）。（3）“浸錳”時，轉(zhuǎn)化為，且和按化學計量數(shù)1∶1發(fā)生反應(yīng)，寫出與反應(yīng)的離子方程式：                                                                              。（4）“浸錳”過程中還發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)氧化劑為（填化學式）                ，經(jīng)過濾Ⅰ后，溶液中所含金屬離子為                （填離子符號）。（5）將所得產(chǎn)品（高純）12.0g溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生4.4g ，與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為                                                                ，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為                （結(jié)果保留一位小數(shù)）。2023～2024學年高一上學期10月月考·化學參考答案、提示及評分細則1.C冰為，干冰為固態(tài)，水晶（），它們均屬于無機物，A、B、D項不符合題意；可燃冰為，屬于有機物，C項符合題意。2.A不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的不屬于膠體，消毒用的酒精屬于溶液，不屬于膠體，A項符合題意。3.D是特定反應(yīng)的催化劑，A項錯誤；難溶于水，B項錯誤；是特定反應(yīng)的氧化劑，C項錯誤；屬于氧化物，D項正確。4.C光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；鈣化時經(jīng)前一步反應(yīng)生成的分解生成與，B項不符合題意；整個過程未發(fā)生置換反應(yīng)，C項符合題意；與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項不符合題意。5.BNaCl可用作調(diào)味品，A項正確；生理鹽水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理鹽水，B項錯誤；可用作補鈣劑，C項正確；可用于焙制糕點，D項正確。6.D根據(jù)溶液呈電中性可知，，即M為價的陰離子，A、C項錯誤；與、不能大量共存，B項錯誤，D項正確。7.C化合價降低，需要加入還原劑，A項錯誤；CuO→Cu化合價降低，需要加入還原劑，B項錯誤；化合價升高，需要加入氧化劑，C項正確；化合價不變，不需要加入氧化劑，D項錯誤。8.B，A項錯誤；，B項正確；，C項錯誤；，D項錯誤。9.D混合氣體中、為酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，再將剩余氣體、CO經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，CO與CuO在加熱時發(fā)生反應(yīng)：，而不發(fā)生反應(yīng)，因此最終剩余的氣體是和，D項正確。10.B遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，無法大量共存，A項錯誤；pH＝1的溶液中存在大量，與、、、能大量共存，B項正確；與、均無法大量共存，C項錯誤；在溶液中顯淺綠色與D項前提不符，D項錯誤。11.C向混合氣體中通入足量，引入新雜質(zhì)，A項錯誤；向（KCl）溶液中，加入過量溶液，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；（）溶液中，加入足量鐵粉，除去，過濾除去Fe、Cu混合物，C項正確；固體中混有鐵粉，加水溶解，Fe與發(fā)生反應(yīng)，消耗有效成分，不符合除雜原理，D項錯誤。12.A該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒。，反應(yīng)中元素M的化合價升高為還原劑，為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低為氧化劑，為還原產(chǎn)物，綜上，A項正確。13.C稀硫酸不與Cu反應(yīng)，稀硝酸能與Cu反應(yīng)，氧化性：稀硝酸＞稀硫酸，A項正確；途徑②為分步反應(yīng)，Cu先與加熱條件下生成CuO，CuO再與70% 反應(yīng)生成，不產(chǎn)生空氣污染物，體現(xiàn)環(huán)境保護的思想，B項正確；根據(jù)三個途徑涉及的方程式分析，若生成等質(zhì)量的，途徑①3～3，途徑②3～3，途徑③6～3，故①＝②＜③3，C項錯誤；途徑①、②、③均涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。14.B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：，A項錯誤；氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：，B項正確；鋅與醋酸溶液反應(yīng)：，C項錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：，D項錯誤。15.B由題圖所示信息可知，為反應(yīng)物，為生成物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由反應(yīng)式可知，中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，A項錯誤；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以還原性：，B項正確；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，C項錯誤；既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D項錯誤。16.（1）①②⑤⑨；②③⑥⑦⑧（2）（3）（4）＞；離子的濃度（5）ⅰ.ABⅱ.；揮發(fā)出來的HCl與反應(yīng)，生成的為可溶性鹽，增加溶液中可自由移動的離子數(shù)目，因此曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的（各2分）17.（1）（2）Al；Fe（3）3 2 10 2 3 5（4）（5）①丙；溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀②用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成③能18.（1）①除去 ②B  ③漏斗（2）①；AgCl；②； ③、、、19.（1）堿性氧化物（2）（3）（4）；、（5）；95.8% 

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