【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)。2.了解配合物的形成。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3(Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇?!緦?shí)驗(yàn)原理】配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物,中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子,具有新的化學(xué)特性。
【實(shí)驗(yàn)過程】簡(jiǎn)單配合物的形成(1)簡(jiǎn)單配合物的形成——銅的配合物。
(2)簡(jiǎn)單配合物的形成——銀的配合物
(3)簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別。
【問題探究】K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3-,該配離子的中心離子、配體各是什么?配位數(shù)是多少?[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)一樣嗎?【答案】[Fe(CN)6]3-的中心離子:Fe3+; 配體:CN-;配位數(shù):6; Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)不一樣。
(2022·山東煙臺(tái)期本)物質(zhì)M的組成為CCl3·4NH3,以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出;向1 ml M中加入足量AgNO3溶液生成1 ml白色沉淀。下列說法正確的是(  )A.該配合物的配體是Cl-和NH3B.該配合物可表示為[C(NH3)4Cl]Cl2C.M中的配離子可能是平面正方形D.該配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6【答案】A

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 簡(jiǎn)單配合物的形成

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修2

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