實(shí)驗(yàn)活動(dòng)　簡(jiǎn)單配合物的形成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>1．加深對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)。2．了解配合物的形成。實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。實(shí)驗(yàn)原理配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類(lèi)化合物，中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。實(shí)驗(yàn)步驟1．簡(jiǎn)單配合物的形成(1)(2)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀白色沉淀溶解，變澄清解釋Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 2.簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成紅色溶液解釋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化解釋因?yàn)?/span>CN－的配位能力強(qiáng)于SCN－，所以配體交換不可能發(fā)生 問(wèn)題和討論1．畫(huà)出[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)式。答案　2．K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3－，該配離子的中心離子、配體各是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)一樣嗎？答案　[Fe(CN)6]3－的中心離子：Fe3＋；配體：CN－；配位數(shù)：6；[Fe(CN6)]3－與Fe3＋的性質(zhì)不一樣。1．向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(　　)A．配離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)B．沉淀溶解后，生成物難電離C．配離子[Ag(NH3)2]＋中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變答案　A解析　配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；配合物內(nèi)外界之間為離子鍵，可以電離，內(nèi)界難電離，故B錯(cuò)誤；配離子[Ag(NH3)2]＋中，存在配位鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]＋絡(luò)離子，Ag＋濃度減小，故D錯(cuò)誤。2．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為________。答案　SO、NH33．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是________，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。(2)加入乙醇的作用是_______________________________________________________。(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式____________________________________。(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為________， 該晶體中配體分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(用文字描述)答案　(1)[Cu(H2O)4]2＋　12NA(2)降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度(3)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－(4)配位鍵(或共價(jià)健)　三角錐形

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 簡(jiǎn)單配合物的形成

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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