【實驗目的】1.加深對配合物的認識。2.了解配合物的形成?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。
【實驗原理】配合物是由 與一定數(shù)目的 或 以_______結合而形成的一類化合物，中心離子形成配合物后性質不同于原來的金屬離子，具有新的化學特性。
【實驗步驟】1.簡單配合物的形成(1)
2.簡單離子與配離子的區(qū)別
【問題和討論】1.畫出[Cu(NH3)4]2＋的結構式。
2.K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3－，該配離子的中心離子、配體各是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質一樣嗎？
答案　[Fe(CN)6]3－的中心離子：Fe3＋；配體：CN－；配位數(shù)：6；[Fe(CN6)]3－與Fe3＋的性質不一樣。
1.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A.配離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對B.沉淀溶解后，生成物難電離C.配離子[Ag(NH3)2]＋中存在離子鍵和共價鍵D.反應前后Ag＋的濃度不變
解析　配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；配合物內(nèi)外界之間為離子鍵，可以電離，內(nèi)界難電離，故B錯誤；配離子[Ag(NH3)2]＋中，存在配位鍵和共價鍵，故C錯誤；反應后形成[Ag(NH3)2]＋絡離子，Ag＋濃度減小，故D錯誤。
2.C(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，已知C3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為____________。
3.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_____________，1 ml該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。(2)加入乙醇的作用是_____________________________________________。(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式________________________________________。
[Cu(H2O)4]2＋
降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
Cu(OH)2＋4NH3===
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

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高中化學人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

實驗活動 簡單配合物的形成

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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