?四川省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題1

一、填空題
1．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）神舟十四號載人飛船于6月5日順利發(fā)射升空，陳冬等三名航天員進(jìn)入天和核心艙，中國空間站將于今年底建成。從化學(xué)角度回答下列問題：
(1)發(fā)射天和核心艙的運(yùn)載火箭使用了煤油—液氧推進(jìn)劑，煤油是通過石油_______得到的。另外，通過石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填標(biāo)號)。
A．汽油??????????B．甲烷???????????C． 乙烯???????????D．苯
(2)空間站利用太陽能電池電解水得到H2和O2實現(xiàn)貯能。該過程將太陽能最終轉(zhuǎn)化為_______能，堿性氫氧燃料電池供電時，H2進(jìn)入電池的_______極，正極的電極反應(yīng)式為_______。
(3)空間站建造使用了鋁合金。
①工業(yè)上鋁的冶煉原理用化學(xué)方程式表示為_______。
②某鋁合金樣品中含有元素鎂、銅、硅，用以下步驟測定該合金中鋁的含量。

濾液B中含鋁元素的離子是_______，用含a、b的式子表示樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
2．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）合成氨為化工生產(chǎn)氮肥提供了原料，大大緩解了人類的糧食問題。在一定條件下，將0.2 mol N2和0.6 mol H2在體積為5 L的密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2 min時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則：
(1)2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。
A．及時分離出氨氣??????????????????B．升高反應(yīng)體系溫度
C．使用高效催化劑??????????????????D．在體系中通入氦氣
(2)2 min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(3)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了25%，計算此時容器中NH3的濃度_______ (寫出計算過程)。
3．（2022春·四川涼山·高一統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分，8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：

(1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為_______。
(2)元素③④⑤簡單離子半徑從小到大的順序為_______(用離子符號表示)。
(3)8種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_______，簡單氫化物最穩(wěn)定的是_______。
(4)元素①和④可以按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物M，M的電子式子為_______。M是一種良好的儲氫材料，遇水后放出氫氣并生成一種堿。寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該反應(yīng)每生成標(biāo)況下的氫氣22.4L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

二、有機(jī)推斷題
4．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）分子模型可以幫助同學(xué)們認(rèn)識有機(jī)物的微觀結(jié)構(gòu)，幾種烴的分子模型如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的分子式為_______；C的名稱為_______，寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
(2)以上分子模型中屬于比例模型的是_______；等物質(zhì)的量的B、D、E完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量從大到小依次排列為_______(均填序號)。
(3)D是石油化工的重要產(chǎn)品，用其制備Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

①D→X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；
②X+Y→Z 的反應(yīng)類型為_______，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的結(jié)構(gòu)有_______種。
5．（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物不僅數(shù)量多，而且分布廣，與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點，如圖是獲得乳酸的兩種方法。

(1)乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為_______。
(2)淀粉完全水解最終得到D，D的名稱是_______ ， 其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)B→C的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。
(4)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(5)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______ ， 已知實驗中30g E與足量B反應(yīng)后生成33 g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。
6．（2022春·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）以纖維素為原料合成化合物G的流程如圖所示：

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱為：_______。
(2)C的化學(xué)名稱為：_______。
(3)下列說法不正確的是：_______。
a.乙醇與物質(zhì)D互為同系物????b.反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)
c.屬于醇的同分異構(gòu)體有4種????d.乙烯分子中所有原子共平面
e.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體????f.聚乙烯為純凈物
(4)請寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：③_______；④_______。

三、實驗題
7．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）家用甜味劑白糖和紅糖的主要成分是蔗糖，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置探究濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問題：
(1)A裝置中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。
(2)B裝置中品紅溶液褪色，證明A中反應(yīng)有_______生成。A、B中的實驗現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？_______。
(3)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)D裝置中澄清石灰水變渾濁，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生了_______，若要證明該實驗中產(chǎn)生了水蒸氣，應(yīng)將裝置E接在_______之間(選填“A、B”“B、C”或“C、D”)。
8．（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用石蠟油制得，某實驗小組用下列裝置模擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學(xué)性質(zhì)。

(1)加入藥品之前的操作為_______。
(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______ ， 產(chǎn)物的名稱是_______。
(3)C裝置中的現(xiàn)象是_______ ，D 中的離子方程式為_______。
(4)通過上述實驗探究可知，檢驗鑒別甲烷和乙烯的方法可以是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶????????B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中
C．將氣體通入水中??????????????????????????????D．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶
(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
9．（2022春·四川涼山·高一統(tǒng)考期末）實驗題
Ⅰ.工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：
主反應(yīng)
副反應(yīng)
實驗制備乙醚裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)

無水乙醚微溶于水
熔點-116.2℃
沸點34.5℃
空氣中遇熱易爆炸

(1)儀器a的名稱是_______。該裝置中有一處儀器使用錯誤，改正的方法是_______。
(2)加熱后發(fā)現(xiàn)儀器a中沒有添加碎瓷片，處理方法是_______。實驗時將尾接管支管接室外的目的是_______。
Ⅱ.氯苯()是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：

(3)儀器a中和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。制取氯苯的化學(xué)方程式為：_______。
(4)裝置b的作用是_______，把氯氣通入反應(yīng)器c中，加熱維持反應(yīng)溫度，對c加熱的方法是_______。
(5)裝置c中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥。堿洗之前要水洗，其目的是_______。經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有雜質(zhì)，則進(jìn)一步提純的操作方法是_______。
10．（2022春·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氯肥，幾乎所有的氨肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)

(1)該實驗中A裝置制備的化學(xué)方程式_______，裝置D的作用：_______。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在裝置D后再連接一個裝有固體的球形干燥管，其目的是：_______。
(3)實驗開始時，先點燃裝置_______(填“A”或“C”)的酒精燈，一段時間后再點燃另一裝置酒精燈。
(4)實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)：C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。為進(jìn)一步確定紅色固體物質(zhì)，參閱資料：Cu、均為紅色固體，其中能溶于氨水，生成無色溶液，在空氣中立即氧化成藍(lán)色，而Cu不與氨水反應(yīng)。
乙同學(xué)提出假設(shè)：①紅色固體為Cu單質(zhì)；
②紅色固體為；
③_______
設(shè)計實驗操作：i.取反應(yīng)后的紅色固體物質(zhì)于潔凈試管中
ii.向其中滴加足量氨水，并充分振蕩
iii.觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，固體有剩余
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的假設(shè)，取CuO固體4.0g重復(fù)上述加熱實驗，反應(yīng)后裝置C中得紅色固體3.52g。
請結(jié)合上述信息，寫出與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(5)已知，將通入溶液中，無明顯現(xiàn)象。如圖，若將上述實驗生成的與同時通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：若向a處分別通入_______(填下列氣體編號)，在E中也能產(chǎn)生白色沉淀，其白色沉淀為_______。

A．????B．????C．????D．

四、工業(yè)流程題
11．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度等特性，其合金應(yīng)用于航天飛機(jī)。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O晶體。其工藝流程如下圖所示：

已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高溫下易被氧氣氧化。
回答下列問題：
(1)酸浸時為了提高浸取率，可采用的措施有_______(任寫兩點即可)。
(2)濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉的目的是_______。
(3)操作Ⅰ為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。
(4)實驗室用FeSO4·7H2O晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、燒杯和玻璃棒。
(5)反應(yīng)②生成TiCl4和一種可燃性氣體，其化學(xué)方程式為_______。
(6)反應(yīng)③須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行的原因是_______。
12．（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)流程回答問題：
Ⅰ.從海帶(含KI)中提取碘， 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下流程：

(1)步驟①中灼燒海帶是在_______ ( 填儀器名稱)中進(jìn)行。
(2)步驟③、⑤的實驗操作分別為_______、_______。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為_______。
Ⅱ.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Al2O3的含量為a%，其中含有Fe2O3 雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下(所加試劑均過量)：

(4)試劑b是_______(填化學(xué)式)。
(5)反應(yīng)①的離子方程式為_______。
(6)過程④的化學(xué)方程式為_______。
(7)工業(yè)上生產(chǎn)1 t Al，在生產(chǎn)過程中Al的損失率為b%，理論上需投入鋁土礦_______(列出計算表達(dá)式即可)。
13．（2022春·四川涼山·高一統(tǒng)考期末）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)，其中一種工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
(1)寫出一種海水淡化的方法：_______。操作A的名稱是_______。
(2)吸收塔中低濃度與反應(yīng)的離子方程式是_______。要從高濃度中獲取純溴還需進(jìn)行萃取等后續(xù)操作，下列可以作為后續(xù)萃取操作萃取劑的是_______。
a.苯????b.????c.裂化汽油????d.植物油
(3)反應(yīng)①生成的離子方程式是_______。工業(yè)生產(chǎn)中選用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。從母液中提取鎂的過程中，鎂元素經(jīng)歷了的過程，目的是_______。
(4)若要驗證所得無水中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。
14．（2022春·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）海洋水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景：

(1)海水得淡水的主要方法有：_______、電滲析法、離子交換法。
(2)粗鹽中常常含有、及一些硫酸鹽，提純過程中，加入試劑的順序及操作正確的是_______
A．—NaOH——鹽酸—過濾—蒸發(fā)
B．NaOH———鹽酸—過濾—蒸發(fā)
C．—NaOH——過濾—鹽酸—蒸發(fā)
(3)請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______。
(4)由混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的過程是為了_______。
(5)寫出、與含的混合氣體反應(yīng)的離子方程式：_______。
其實，工業(yè)上還可以用純堿溶液吸收過程②吹出來的溴蒸汽：

已知：過程⑤的反應(yīng)方程式為：
過程⑥的反應(yīng)方程式為：
(6)從混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成0.6mol時，整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

五、元素或物質(zhì)推斷題
15．（2022春·四川眉山·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。
(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。
(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。
(5)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
16．（2022春·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；Y與Z同主族：Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，E遇Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化?；卮鹣铝袉栴}：
(1)R在周期表中的位置是_______；寫出化合物XRY的電子式：_______。
(2)W、Y兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型是_______，用電子式表示的形成過程：_______。
(3)比較Z、R對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：_______(用化學(xué)式和“>”表示)。
(4)下列事實能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是_______(填序號)。
a.E的熔點高于W
b.常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能
c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：
d.最外層電子數(shù)：E>W
(5)元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX，熔點為800℃，WX能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molWX和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

六、原理綜合題
17．（2022春·四川涼山·高一統(tǒng)考期末）近些年，關(guān)于如何減少二氧化碳排放量，實現(xiàn)碳中和，碳達(dá)峰環(huán)境保護(hù)目標(biāo)，成為了世界各國關(guān)注的重點。我國科學(xué)已經(jīng)實現(xiàn)用二氧化碳來制造淀粉、甲酸、甲醇等。用生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
(1)在一保持體積不變的密閉容器中，下列方法能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。
a.升高溫度????b.充入He????c.加入催化劑????d.及時分離甲醇
(2)在溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。
a.
b.
c.每有鍵斷裂的同時有鍵斷裂
d.容器中混合氣體的密度保持不變
e.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
(3)保持溫度不變，在體積恒為2L的密閉容器中，充入和，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的0.6倍。從反應(yīng)開始到10min末，用濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)某種利用甲醇和空氣設(shè)計的燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

放電時甲醇應(yīng)從_______處通入(填“a”或“b”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。
18．（2022春·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ.已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下：
化學(xué)鍵
H-H
H-I
I-I
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ
436.0
298.7
152.7
(1)1molHI(g)分解得、時，_______(填“吸收”或“放出”)約_______kJ熱量。
Ⅱ.某密閉恒壓容器中，某氣相化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進(jìn)行，、起始濃度為0，反應(yīng)物HI的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
實驗序號
時間濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(2)在實驗1，反應(yīng)在10至40分鐘時間內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)設(shè)實驗1的反應(yīng)速率為v1，實驗2的反應(yīng)速率為v2，則v2_______ v1 (“>”“=”“W不能說明E比W金屬性弱，d錯誤；答案選bc。
（5）Na與H2在一定條件下化合生成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH與足量水反應(yīng)生成1mol NaOH和1mol H2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl與1mol NaOH反應(yīng)生成1.5molH2，生成氫氣的總物質(zhì)的量為1mol+1.5mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.5mol22.4L/mol=56L。
17．(1)ac
(2)ce
(3) 80%
(4) b

【解析】（1）a．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選a；????B．充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選b；????C．加入催化劑，能加快反應(yīng)速率，故選c；????D．及時分離甲醇，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選d；選ac；
（2）a．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，，濃度不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定平衡故，故不選b；c．每有鍵斷裂的同時有鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d ．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器中混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選d；e ．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選e；選ce。
（3）保持溫度不變，在體積恒為2L的密閉容器中，充入和，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的0.6倍。 ，x=0.4；從反應(yīng)開始到10min末，用濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為。
（4）電流由a流出，經(jīng)導(dǎo)線流入b，a是正極、b是負(fù)極，放電時甲醇應(yīng)從b處通入，負(fù)極甲醇失電子生成碳酸鉀和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式。
18．(1) 吸收 4.35
(2)
(3) > 使用了催化劑、壓縮體積 50%
(4)4
(5)BC
(6)

【解析】（1）
HI分解制備氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為：，反應(yīng)熱為：，故1molHI(g)分解時吸收熱量約4.35kJ；
（2）
在實驗1，反應(yīng)在10至40分鐘時間內(nèi)，HI的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度變化為0.15mol/L，故的平均反應(yīng)速率為：；
（3）
從表格中看出，達(dá)平衡時HI的物質(zhì)的量濃度相同，實驗2達(dá)平衡需要的時間短，故v2>v1；達(dá)平衡時HI的物質(zhì)的量濃度相同，但反應(yīng)時間縮短，故隱含條件為使用了催化劑，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故壓縮容器體積也可實現(xiàn)，故隱含條件為：使用了催化劑、壓縮體積；HI的物質(zhì)的量濃度在前20min變化為0.5mol/L，故轉(zhuǎn)化率為：；
（4）
從表格中可以看出4組實驗達(dá)平衡時I2的物質(zhì)的量濃度為：0.25mol/L、0.25mol/L、0.30mol/L、0.40mol/L，實驗4中碘蒸氣濃度最大，顏色最深；
（5）
A. 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化不能判斷達(dá)平衡，A錯誤；
B. 反應(yīng)達(dá)平衡時，碘蒸氣的濃度不變，混合氣體顏色不隨時間的變化而變化，可以判斷達(dá)平衡，B正確；
C. 方程式中碘蒸氣和氫氣的化學(xué)計量數(shù)相同，單位時間內(nèi)每消耗1mol為逆反應(yīng)方向，同時生成1mol為正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率相同，可以判斷達(dá)平衡，C正確；
D. 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器體積一直不變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的密度一直不變，不能判斷達(dá)平衡，D錯誤；
E. 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能判斷達(dá)平衡，E錯誤；
F. 與平衡狀態(tài)無任何關(guān)系，F(xiàn)錯誤；
故選BC；
（6）
該燃料電池中電子從a極流出，故a為負(fù)極，電解質(zhì)為堿性溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：。

相關(guān)試卷

四川省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題2：

這是一份四川省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題2，共26頁。試卷主要包含了元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題，工業(yè)流程題，有機(jī)推斷題，實驗題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題：

這是一份河南省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題，共37頁。試卷主要包含了元素或物質(zhì)推斷題，有機(jī)推斷題，實驗題，計算題，工業(yè)流程題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題：

這是一份河北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題，共39頁。試卷主要包含了元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題，實驗題，工業(yè)流程題，計算題，有機(jī)推斷題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣西高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題2

廣西高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題2
廣西高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題1

廣西高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題1
福建省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題

福建省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題
安徽省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題1

安徽省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題1
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部