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四川省成都市2021年高考理綜一模試卷
化學(xué)
一、選擇題:
1．《天工開(kāi)物·火藥》中記載“凡火藥,以硝石硫磺為主,草木灰為輔. 硝性至陰,硫性至陽(yáng),陰陽(yáng)兩物相遇于無(wú)隙可容之中,其出也?”(已知火藥反應(yīng)為:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列認(rèn)識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是（　?。?
A．硫磺不溶于水
B．“草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)
C．硝石在反應(yīng)中作還原劑
D．“其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體
2．有機(jī)物 N 具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性. N 可由 M 合成:下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?

A．M 中所有碳原子可能共面 B．N 可以與鈉反應(yīng)生成 H2
C．M 生成 N 的反應(yīng)為取代反應(yīng) D．M、N 的一氯代物數(shù)目相同
3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值. 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的 CH4和C2H4的混合氣體含 C－H 數(shù)目為2NA
B．1００mL０.1mol/L 酸性 KMnO4溶液與足量草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為０.03N A
C．含 NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中,所得溶液含陰陽(yáng)離子總數(shù)為０.2NA
D．０．5molCO2溶于水,溶液中的 H2CO3、HCO3－ 、CO23－ 微粒數(shù)總和為０.5NA
4．X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素. 它們能形成離子化合物 A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．W 元素位于第三周期ⅦA 族
B．氧化物的水化物的酸性:W＜Y
C．原子半徑:Y＜Z
D．A 能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體
5．實(shí)驗(yàn)室探究二氧化碳與鋅粉反應(yīng)是否有一氧化碳生成. 利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(已知題設(shè)下 CO、H2與銀氨溶液反應(yīng)都生成黑色沉淀). 其中方案設(shè)計(jì)不合理的是（　?。?br /> A．制 CO2
B．除雜、干燥
C．CO2與鋅粉反應(yīng)
D．檢查 CO
6．對(duì)下列實(shí)驗(yàn),一定能正確描述其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式是（　　）
A．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe＋4H＋NO3－=Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O
B．向飽和 Na2CO3溶液中滴入幾滴稀 AlCl3溶液:2Al3＋＋3CO23－＋3H2O=2Al(OH)3↓ ＋3CO2↑
C．乙酸乙酯與稀 NaOH 溶液共熱:CH3COOC2H5＋OH－→△ CH3COO－＋C2H5OH
D．向長(zhǎng)期露置于空氣的酸性 KI溶液先后滴入幾滴 FeCl3溶液和淀粉溶液,立即出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3＋＋2I－→△ 2Fe2＋ ＋I(xiàn)2
7．聚乙烯具有廣泛用途,可由乙烯為基本原料制備. 科學(xué)家構(gòu)想用太陽(yáng)能電池作電源電解 CH4和 CO2制得乙烯,原理如圖. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B．電極 A 的反應(yīng)為:2CH4－4e－ ＋2O2－=C2H4＋2H2O
C．催化活性電極 B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極
D．固體電解質(zhì)將 A 極產(chǎn)生的 O2－ 傳導(dǎo)到 B極
二、非選擇題:
8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性,在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛. 某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖連接裝置,檢查裝置氣密性;
②裝入藥品,加熱 A中試管,C中反應(yīng)至pH＝4.1停止加熱,將 A中銅絲外移脫離濃硫酸;
③將 C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中,加熱,結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、干燥.
試回答下列問(wèn)題:
（1）A 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　 ;B裝置的作用是　 　.
（2）C中反應(yīng)至pH＝4.1,C中溶液主要溶質(zhì)為　 　(填化學(xué)式).
（3）將步驟③C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為　 　;若溫度稍過(guò)高,可能還會(huì)生成　 　 ;為了制得較純凈焦亞硫酸鈉,步驟 ③ 中應(yīng)注意 、　 　.
（4）Na2S2O5可用作食品抗氧劑. 小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的 Na2S2O5:
① 取100.00mL飲料于錐形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1 mL,塞緊瓶塞充分反應(yīng).
② 打開(kāi)瓶塞,將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán). 用0.100mol/L的 Na2S2O3 溶 液 滴 定,滴 定 至 終 點(diǎn) 時(shí),消 耗 Na2S2O3溶 液V2 mL,飲 料 中 殘 留 的 Na2S2O5為 　 　mg/L. 若滴定前溶液pH 調(diào)至大于1０,則殘留的 Na2S2O5測(cè)定值　 　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(已知:S2O52- ＋2I2＋3H2O=2SO42－ ＋4I－ ＋6H＋ 2S2O32－ ＋I(xiàn)2=S4O62－ ＋2I－ )
9．納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料,具有重要價(jià)值. 工業(yè)以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3,少量 FeCO3和 SiO2雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂工藝流程如下:
試回答下列問(wèn)題:

（1）“焙燒”時(shí)生成的主要?dú)怏w有 　 　;濾渣Ⅰ的主要成分為　 　
（2）氧化劑常用空氣或 H2O2而不選用酸性 KMnO4,解釋其原因　 　 .
已知在該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH 如下:
金屬離子
Fe2＋
Fe3＋
Mg2＋
開(kāi)始沉淀pH
6.3
1.5
8.9
完全沉淀pH
8.1
2.8
10.9
上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是　 　 .
（3）試劑a可能是　 　 .
（4）資料顯示鍛燒 MgCO3比鍛燒 Mg(OH)2更容易生成 MgO 納米材料. “沉淀”時(shí)若將NH4HCO3更換成 Na2CO3,則產(chǎn)生的后果是　 　 .
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　.
10．生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途,而汽車(chē)尾氣中含 NO、NO2則應(yīng)降低其排放.
（1）在2０℃時(shí),已知:① N2(g) ＋O2(g)=2NO(g) ,正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol;
② 4NH3(g) ＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l),正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol;則4NH3(g) ＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的 ΔH 為　 　.
（2）10.０L的密閉容器中,按物質(zhì)的量比1∶3投入氮?dú)夂蜌錃?發(fā)生反應(yīng)
N2(g) ＋3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH＜０
用傳感器測(cè)得溫度為T(mén)1、T2時(shí)容器中 v (N2)隨時(shí)間變化如下表:

０
5min
10min
15min
20min
T1
0.1mol
0.08mol
0.062mol
0.05mol
0.05mol
T2
0.1mol
0.07mol
-----
xmol
0.06mol
①T2時(shí),０~5min內(nèi) NH3平均速率為v(NH3)＝　 　;
②T1時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)為　 　 (列出計(jì)算式);
③ x 　 　０.０6(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是　 　.
（3）汽車(chē)排氣管裝有三元催化劑裝置,在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除 CO、NO 等
污染物. 反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑,右上角帶“·”表示吸附狀態(tài)]:
Ⅰ NO ＋ Pt(s)=NO*
Ⅱ CO ＋ Pt(s)=CO*
Ⅲ NO*=N* ＋ O*
Ⅳ CO* ＋ O*=CO2＋ Pt(s)
Ⅴ N* ＋ N*=N2＋ Pt(s)
Ⅵ NO* ＋ N= N2O＋ Pt(s)
經(jīng)測(cè)定汽車(chē)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖一和圖二所示:
圖一 圖二
①圖一,溫度為33℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為 　 　 (填 “Ⅳ ”、 “Ⅴ ” 或 “Ⅵ ”); 反 應(yīng) Ⅵ 為　 　反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②圖二, 溫度從Ta升至Tb的過(guò)程中,反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是 　 　
③氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中,吸附和解吸同時(shí)影響總反應(yīng)速率. 溫度一定時(shí),反應(yīng)2NO ＋2CO 催化劑__ N2＋2CO2的反應(yīng)速率隨強(qiáng)的變化如圖所示. 結(jié)合(3)中反應(yīng)機(jī)理,試從吸附和解吸角度解釋 bc段化學(xué)反應(yīng)速率下降的原因 　 　.

11．鐵、鈷均為第四周期Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途. 回答下列問(wèn)題:
（1）基態(tài)Co2＋中成單電子數(shù)為　 　;Fe和 Co的第三電離能I3(Fe)　 　I3(Co) (填 “＞”、“＜”或“＝”).
（2）化學(xué)上可用 EDTA 測(cè)定 Fe2＋ 和 Co2＋ 的含量. EDTA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

①EDTA 中電負(fù)性最大的元素是　 　,其中 C原子軌道雜化類(lèi)型為 　 　;
②EDTA 存在的化學(xué)鍵有　 　 (填序號(hào)).
a． 離子鍵 b． 共價(jià)鍵 c． 氫鍵 d．σ鍵 e．π鍵 f． 配位鍵
（3）將1mol CoCl3·4NH3溶于水中,加入足量 AgNO3溶液生成 1 mol AgCl沉淀. 則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為　 　;已知孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用,試判斷 NH3分子與鈷離子形成配合物后 H－N－H 鍵角　 　(填“變大”、“變小”或“不變”).
（4）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

已知晶體的密度為ρg·cm－3,阿伏加德羅常數(shù)為 NA.
①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積,其堆積方式為　 　;
②該鐵氮化合物的化學(xué)式為　 　;
③計(jì)算 Fe(Ⅱ)構(gòu)成正八面體的體積為　 　cm3.
12．有機(jī)化合物 F為一種藥物合成中間體. 其合成路線如下:

（1）A 的名稱(chēng)為　 　;反應(yīng)①的條件　 　.
（2）反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式為　 　.
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　.
（4）反應(yīng) ④ 分兩步進(jìn)行,第一步中 D與 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　,第二步的反應(yīng)類(lèi)型為 　 　.
（5）反應(yīng) ⑤ 中 E斷鍵的位置為　 　 (填編號(hào)).
（6） 的同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足下列條件 ①除苯環(huán)外,沒(méi)有其它環(huán);②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;③能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;④遇 FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有　 　種;其中核磁共振氫譜有四組峰,面積比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．硫磺是非極性分子構(gòu)成的單質(zhì)，難溶于極性溶劑，所以硫磺不溶于水，A不符合題意；
B．黑火藥的組成是硝酸鉀、硫磺和木炭，所以“草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)，B不符合題意；
C．硝石的成分是KNO3，反應(yīng)中KNO3得電子是氧化劑，C符合題意；
D．反應(yīng)中生成兩種氣體CO2和N2，所以“其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】黑火藥的組成是硝酸鉀、硫磺和木炭，點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)2KNO3+3C=點(diǎn)燃K2S+3CO2↑+N2↑，反應(yīng)放出巨大能量，據(jù)此分析;
A．硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳；
B．草木灰中含有炭；
C．KNO3中的N由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低為氧化劑；
D．“其出也”指該反應(yīng)有氣體生成和放出。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．M中連接2個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以M中所有碳原子不能共平面，A不符合題意；
B．羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，N中含有醇羥基，所以能和鈉反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；
C．M中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成醇羥基，為還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．烴基上M含有6種氫原子、N含有7種氫原子，一氯代物：前者6種、后者7種，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A．甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
B．注意該物質(zhì)含有羥基；
C．有機(jī)物加氫或者去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；
D．烴基上含有幾種幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，而兩者中均含4條C-H鍵，故0.5mol混合氣體中含C-H鍵為2NA個(gè)，A符合題意；
B．溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后，錳由+7價(jià)降為+2價(jià)，故0.01mol高錳酸鉀溶液和足量的草酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×（7-2）=0.05mol，個(gè)數(shù)為0.05NA個(gè)，B不符合題意；
C．7.45gNaClO的物質(zhì)的量n=7.45g74.5/mol=0.1mol，而在NaClO的水溶液中，除了Na+、ClO-外，還有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故所得溶液含陰陽(yáng)離子總數(shù)多于0.2NA，C不符合題意；
D．CO2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能徹底，故所得溶液中含CO2分子，故0.5mol CO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-微粒數(shù)總和小于0.5NA，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A．求出標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者中均含4條C-H鍵來(lái)分析；
B．KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后，根據(jù)錳化合價(jià)變化計(jì)算；
C．注意水電離出的氫離子和氫氧根離子；
D．CO2+H2O?H2CO3。
4．【答案】B
【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為N、Z為Al、W為Cl，
A.W元素為Cl，位于第三周期ⅤⅡA族，A不符合題意；
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Y，氧化物的水化物的酸性不能確定，B符合題意；
C.電子層越多、原子半徑越大，則原子半徑：Y＜Z，C不符合題意；
D.A含銨根離子，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，Z為Al；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Y的最高價(jià)為+5價(jià)、最低價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N；它們能形成離子化合物A（[YX4]+[ZW4]-），由陽(yáng)離子可知X為H，由陰離子可知W為Cl，以此來(lái)解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.該裝置可用于在常溫下由固體和液體反應(yīng)制備氣體，為簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，可用于制備二氧化碳，A不符合題意；
B.飽和碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫，但不能干燥，B符合題意；
C.加熱條件下，二氧化碳和鋅反應(yīng)，該裝置可完成實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；
D.該裝置用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用銀氨溶液檢驗(yàn)一氧化碳，如生成一氧化碳，則生成黑色沉淀，可完成實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A.該裝置可以制取二氧化碳?xì)怏w；
B.該裝置可用于除雜；
C. Zn+CO2=高溫ZnO+CO；
D. 一氧化碳會(huì)還原銀氨溶液形成銀單質(zhì)，反應(yīng)為 CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3，可以用銀氨溶液檢驗(yàn)CO氣體 。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，A不符合題意；
B．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫根離子，離子反應(yīng)為：Al3++3CO32-+3H2O═Al（OH）3↓+3HCO3-，B不符合題意；
C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-=?CH3COOO-+CH3CH2OH，C符合題意；
D．向長(zhǎng)期露置于空氣的酸性KI溶液先后滴入幾滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出現(xiàn)藍(lán)色，可能是碘離子可能已被氧氣氧化：4H++O2+4I-=2I2+2H2O，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+和NO；
B．兩者發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱，反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇；
D．長(zhǎng)期露置于空氣的酸性KI溶液，碘離子可能已被氧氣氧化為碘單質(zhì)。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．裝置是利用太陽(yáng)能電池座電源電解，能量變化是光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；
B．通入甲烷的催化活性電極A為電解池的陽(yáng)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯，電解質(zhì)為固體電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：2CH4-4e-+2O2-═C2H4+2H2O，B不符合題意；
C．催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極，加速反應(yīng)進(jìn)行，C不符合題意；
D．催化活性電極B為電解池的陰極，電極反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，產(chǎn)生的O2-通過(guò)能傳到O2-的固體電解質(zhì)移向A電極，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】由太陽(yáng)能電池中電子流向可知，通入甲烷的催化活性電極A為電解池的陽(yáng)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯，電解質(zhì)為固體電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：2CH4-4e-+2O2-═C2H4+2H2O，通入二氧化碳的催化活性電極B為電解池的陰極，電極反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，裝置實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。
8．【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2O；防倒吸
（2）NaHSO3
（3）2NaHSO3Δ__ Na2S2O5＋H2O；Na2SO3(或Na2SO4或其他合理答案)；小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸(或隔絕空氣)等
（4）9.5V1－47.5V2；偏高
【解析】【解答】（1）A中為銅和濃硫酸反應(yīng)，方程式為： Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2O ，B為防倒吸裝置；
（2） C中反應(yīng)至pH＝4.1,，通入二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3，方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
（3）加入Na2CO3固體，可吸收更多的SO2氣體，所以再次充入SO2可得到NaHSO3過(guò)飽和液；制得焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的化學(xué)方程式： 2NaHSO3Δ__ Na2S2O5＋H2O ； ;若溫度稍過(guò)高,可能還會(huì)生成 Na2SO3(或Na2SO4或其他合理答案) ； 為了制得較純凈焦亞硫酸鈉,步驟 ③ 中應(yīng)注意 小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸(或隔絕空氣)等；
（4）
【分析】（3）加入Na2CO3固體，可吸收更多的SO2氣體，以得到NaHSO3過(guò)飽和液，過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可制得焦亞硫酸鈉；若溫度稍過(guò)高,可能還會(huì)生成 Na2SO3(或Na2SO4或其他合理答案) ； 為了制得較純凈焦亞硫酸鈉,步驟 ③ 中應(yīng)注意 小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸(或隔絕空氣)等；
9．【答案】（1）NH3、CO2；SiO2
（2）引入新雜質(zhì)Mn2＋,產(chǎn)品不純;將Cl－氧化為Cl2造成污染；否,若不先將Fe2＋氧化為Fe3＋,調(diào)pH分步沉淀中產(chǎn)生的Fe(OH)2為絮狀沉淀,不易通過(guò)過(guò)濾分離除去(或可以,空氣中焙燒時(shí)已將Fe2＋氧化成Fe3＋)
（3）MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等)
（4）Na2CO3堿性更強(qiáng),反應(yīng)中易生成更多Mg(OH)2而不利于MgO納米材料的生成,納米MgO純度降低
（5）NH4Cl
【解析】【解答】菱鎂礦（主要成分為MgCO3，少量FeCO3和SiO2雜質(zhì)）加入氯化銨空氣中焙燒生成的混合氣體主要是氨氣和二氧化碳，得到固體為氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鐵、二氧化硅，加入水浸取過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅，濾液為氯化鎂、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液，加入氧化劑用空氣或H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鎂或碳酸鎂或氫氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到沉淀為氫氧化鐵，濾液中主要是氯化鎂溶液，加入碳酸氫銨沉淀鎂離子，生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到MgO納米材料；
（1）分析可知，“焙燒”時(shí)生成的主要是二氧化碳和氨氣，化學(xué)式：CO2、NH3，濾渣是二氧化硅，化學(xué)式：SiO2；
（2）氧化劑常用空氣或H2O2而不選用酸性KMnO4，其原因是：選用酸性KMnO4，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Mn2+，產(chǎn)品不純，錳離子會(huì)氧化氯離子生成氯氣，上述流程中“氧化”不能省掉，理由是：若不先氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH生成的沉淀氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易通過(guò)過(guò)濾除去；
（3）目標(biāo)產(chǎn)物是得到碳酸鎂，加入的固體是調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子，鎂離子不沉淀，且不能引入新的雜質(zhì)，試劑a可能是：MgO或Mg（OH）2或MgCO3；
（4）更換成Na2CO3堿性更強(qiáng)，反應(yīng)中易生成氫氧化鎂沉淀，不利于制備納米材料氧化鎂，納米MgO純度降低；
（5）參與反應(yīng)過(guò)程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)利用，過(guò)程得到該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl。

【分析】（1）根據(jù)雜質(zhì)及所加試劑判斷焙燒所得物質(zhì)，濾渣是二氧化硅；
（2）KMnO4含有錳元素；注意會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀；
（3）根據(jù)所得目標(biāo)產(chǎn)物是得到碳酸鎂，可以加入對(duì)應(yīng)的氧化物、堿或碳酸鹽；
（4）注意碳酸根水解程度要大于碳酸氫根；
（5）反應(yīng)過(guò)程中加了NH4Cl最后又生成了NH4Cl。
10．【答案】（1）(5b＋c－5a－d)kJ/mol
（2）1.2×1０－3mol/(L·min)；0.0120.005×0.0153L2·mol?2；＝；5min時(shí),０.０8＞０.０7,說(shuō)明T2溫度高,反應(yīng)速率快,T2先達(dá)到平衡,所以15min時(shí)T2已達(dá)到平衡
（3）Ⅳ；放熱；溫度升高,催化劑活性增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,所以反應(yīng)物濃度快速減小；壓強(qiáng)增大,吸附速率雖然增大,但不利于解吸,解吸速率減小更多,所以反應(yīng)速率減小
【解析】【解答】（1） 在2０℃時(shí),已知:N2(g) ＋O2(g)=2NO(g) ,正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol; 則①N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1=-（a-b）kJ/mol；
4NH3(g) ＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l),正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol; 則
②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-（c-d）kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：①×5-②：4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H= (5b＋c－5a－d)kJ/mol ；
（2） ①T2時(shí),０~5min內(nèi)N2變化量為?n=（0.1-0.07）mol=0.03mol，v（N2）=0.03mol10.0L5min=6×10-4mol/（L?min）,根據(jù) N2(g) ＋3H2(g) ? 2NH3(g) ， NH3平均速率為v(NH3)＝2v（N2）=2×6×10-4mol/（L·min）= 1.2×1０－3mol/(L·min) ；
②T1時(shí),15min達(dá)到平衡，N2剩余物質(zhì)的量為?n=0.05mol，H2變化量為?n=3×（0.1-0.05）mol=0.15mol，根據(jù) N2(g) ＋3H2(g) ? 2NH3(g) ，生成NH3物質(zhì)的量為?n=0.05mol×2=0.1mol，則平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.05mol10.0L=0.005mol/L、0.015mol10.0L=0.015mol/L、0.1mol10.0L=0.01mol/L，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=c2（NH3）c（N2）?c3（H2）= 0.0120.005?0.0153L2?mol-2;
③根據(jù)第5min時(shí)，０.０8＞０.０7,說(shuō)明T2溫度高,反應(yīng)速率快,T2先達(dá)到平衡,所以15min時(shí)T2已達(dá)到平衡 x=０.０6；
（3） ①溫度為330℃時(shí)主要生成了CO2，發(fā)生的主要反應(yīng)為 Ⅳ CO* ＋ O*=CO2＋ Pt(s) ，根據(jù)圖一， N2O主要在較低溫度生成，說(shuō)明高門(mén)不利于其生成，所以 Ⅵ NO* ＋ N= N2O＋ Pt(s) 為放熱反應(yīng)；
②圖二, 溫度從Ta升至Tb的過(guò)程中, 溫度升高,催化劑活性增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,所以反應(yīng)物濃度快速減小；
③氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中,吸附和解吸同時(shí)影響總反應(yīng)速率，壓強(qiáng)增大,吸附速率雖然增大,但不利于解吸,解吸速率減小更多,所以反應(yīng)速率減小。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得；
（2） ①根據(jù)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率結(jié)合方程式的數(shù)量關(guān)系計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率 ；
②計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，代入K=c2（NH3）c（N2）?c3（H2）;
③溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短；
（3）①根據(jù)溫度結(jié)合各物質(zhì)的濃度進(jìn)行判斷；
②溫度升高,催化劑活性增強(qiáng),反應(yīng)速率加快；
③注意壓強(qiáng)增大對(duì)吸附和解吸影響是相互的。

11．【答案】（1）3；＜
（2）O；sp3、sp2雜化；b、d、e
（3）[Co(NH3)4Cl2]＋；變大
（4）面心立方堆積；Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N；1193ρNA
【解析】【解答】(1)Co為27號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去2個(gè)電子形成Co2+，核外電子排布式為[Ar]3d7，3d軌道上有3個(gè)單電子；Fe失去第三個(gè)電子可形成d軌道半滿(mǎn)的[Ar]3d5，半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故Fe更容易失去第三個(gè)電子，所以I3(Fe) N>C>H，故電負(fù)性最大的元素是O；結(jié)構(gòu)中羧基(-COOH)中有碳氧雙鍵，與雙鍵相連的C為sp2雜化，其它C原子均形成的單鍵，為sp3雜化；
②由EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，幾種非金屬元素間形成的均為共價(jià)鍵，由于羧基中有碳氧雙鍵，雙鍵中一條σ鍵一條π鍵，故選b、d、e；
(3)配合物的內(nèi)界不能電離出配位的離子，1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀，說(shuō)明配合物的外界有1個(gè)Cl-，內(nèi)界有2個(gè)Cl-，配離子的化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]+；NH3中N的孤電子對(duì)進(jìn)入Co3+的空軌道，形成配位鍵，此時(shí)孤電子對(duì)形成了化學(xué)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，故NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角變大；
(4)①由圖可知，每個(gè)晶胞中的Fe位于頂點(diǎn)和面心處，屬于面心立方最密堆積；
②根據(jù)均攤法，F(xiàn)e(III)的個(gè)數(shù)為8×18=1，F(xiàn)e(II)的個(gè)數(shù)為6×12=3，N在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，故化學(xué)式為Fe3(II)Fe(III)N或Fe4N；
③晶胞密度ρ=MVNA，則V=MρNA=238VNAcm3，晶胞的棱長(zhǎng)為3238VNAcm，F(xiàn)e(II)構(gòu)成正八面體的棱長(zhǎng)為22×3238VNAcm，正八面體的體積為2×13×(22×3238VNA)2×12×3238VNA=1193ρNAcm3。


【分析】(1)根據(jù)Co核外電子排布式判斷即可；熟悉影響電離能大小的因素以及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)即可；
(2)①熟悉常見(jiàn)元素的電負(fù)性比較；注意C形成不同化學(xué)鍵時(shí)的雜化方式；
②非金屬元素間形成共價(jià)鍵，σ鍵為單鍵，雙鍵存在一條π鍵；
(3)根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷；孤電子對(duì)形成了化學(xué)鍵，會(huì)導(dǎo)致孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用；
(4)①熟悉晶胞的常見(jiàn)堆積方式；
②根據(jù)均攤法計(jì)算；
③根據(jù)ρ=mV，V=mρ計(jì)算。
12．【答案】（1）甲苯；光照
（2）
（3）
（4）；消去反應(yīng)
（5）②
（6）3；
【解析】【解答】結(jié)合A分子式及C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B，B水解生成C，則A發(fā)生甲基上的一氯取代生成B為，C發(fā)生催化氧化生成D為，反應(yīng)④分兩步進(jìn)行，第一步中D與發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E加成反應(yīng)生成F。
（1）A為，A的名稱(chēng)為甲苯；反應(yīng)①為甲苯中甲基上的H原子被-Cl取代生成B，該反應(yīng)的條件光照；
（2）反應(yīng)②為一氯甲苯的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)④分兩步進(jìn)行，第一步中D與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，第二步醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以第二步的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（5）根據(jù)E、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中碳碳雙鍵反應(yīng)后生成F中碳碳單鍵，所以反應(yīng)⑤中E斷鍵的位置為②；
（6）的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件：
①除苯環(huán)外，沒(méi)有其它環(huán)；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有羧基；
④遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，
根據(jù)其不飽和度知，還存在1個(gè)碳碳三鍵，
如果取代基為-OH、-C≡CCOOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；
其中核磁共振氫譜有四組峰，面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

【分析】（1）A為甲苯；甲苯中甲基在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）一氯甲苯在堿性條件下水解生成苯甲醇；
（3）D為苯甲醛；
（4）D與發(fā)生加成反應(yīng)；第二步為醇羥基的消去反應(yīng)；
（5）根據(jù)E、F結(jié)構(gòu)變化進(jìn)行判斷；
（6）熟悉個(gè)限定條件下所含的官能團(tuán)，然后進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)。

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