?吉林省長春市十一高中2023屆高三上學(xué)期零?？荚嚮瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法正確的是
A．84消毒液的有效成分是NaClO，可以與醫(yī)用酒精混合使用增強消毒效果
B．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”是可逆反應(yīng)
C．頒獎禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料
D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成
【答案】C
【詳解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，有強氧化性，酒精有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，混合使用不能增強消毒效果，故A錯誤；
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；
C．石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料，故C正確；
D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫的排放，二氧化碳不會引起酸雨，故D錯誤；
故選C。
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．BF3的電子式： B．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化鈉的化學(xué)式：Na2O2 D．碳—14原子表示為：14C
【答案】C
【詳解】A．B原子最外層只有3個電子，與每個氟原子共用1對電子對，每個氟原子還有3對未共用電子對， BF3的電子式： ，A錯誤；
B．鐵原子序數(shù)為26，核外26個電子，有4個電子層，依次排布2、8、14、2個電子， Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；
C． 過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，化學(xué)式：Na2O2，C正確；????
D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。碳—14原子表示為：14C，D錯誤；
答案選C。
3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是
①膠體：碳納米管(具有納米尺度的直徑)、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液
②純凈物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共價晶體：金剛石、Na2O、BN、SiO2
⑤電解質(zhì)：明礬[KAl(SO4)2?12H2O]、石膏、硫酸、純堿
⑥同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨烯
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】A
【詳解】①碳納米管是單質(zhì)，不是膠體，①錯誤；
②硝酸、液氯、冰水混合物都是由單一組分構(gòu)成的，屬于純凈物，②正確；
③HD是由同種元素構(gòu)成的單質(zhì)，③錯誤；
④Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，④錯誤；
⑤明礬[KAl(SO4)2?12H2O]、石膏、硫酸、純堿都屬于電解質(zhì)，⑤正確；
⑥C60、C70、金剛石、石墨烯都是由碳元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑥正確；
正確是：②⑤⑥；
故選A。
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．69 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA
B．100 g38%的過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目為1.5NA
C．等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等
D．1 mol Na和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
【答案】C
【詳解】A．若69 g完全是NO2，其物質(zhì)的量是n(NO2)=，其中含有的原子的數(shù)目是N=1.5 mol×3NA/mol=4.5NA；若69 g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是n(N2O4)=，其中含有的原子的數(shù)目是N=0.75 mol×6NA/mol=4.5NA。可見69 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)等于4.5NA，A錯誤；
B．除了溶質(zhì)過氧乙酸中含有O原子外，溶劑H2O中也含有大量O原子，因此100 g38%的過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目大于1.5NA，B錯誤；
C．Na3N和NaN3都是離子化合物，其中1個Na3N中含有3個Na+和1個N3-；而1個NaN3中含有1個Na+和1個；可見等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等，C正確；
D．Na是+1價金屬，與O2反應(yīng)無論生成物是Na2O還是Na2O2還是二者的混合物，1 mol Na都是失去1 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；
故合理選項是C。
5．下列敘述正確的是
A．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
B．鋼鐵水閘可用外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．船底鑲嵌鋅塊，鋅作陰極，以防船體被腐蝕
【答案】B
【詳解】A．電鍍時，鍍件作為陰極，被鍍金屬作為陽極，故A錯誤；
B．鐵易被腐蝕，可用電化學(xué)方法防止其腐蝕，被保護時，被保護金屬作為陰極或者正極，外加電流的陰極保護法屬于電解池原理，故B正確；
C．鋼鐵吸氧腐蝕負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；
D．船底鑲嵌鋅塊，形成原電池，鋅作為負極，鐵作為正極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；
故選B。
6．下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I-
B．含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F-
C．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS-
D．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO
【答案】B
【詳解】A．甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、堿性、中性,在酸性溶液中，I-和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下，氫氧根離子和三價鐵離子不共存，A錯誤；
B．OH-與K+、CO、Cl-、F-不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，B正確；
C．澄清透明的溶液中：Al3+與HS-因發(fā)生雙水解而不能大量共存，C錯誤；
D．使紫色石蕊溶液變藍的溶液呈堿性，HCO在堿性溶液中都不能大量存在，D錯誤；
故選B。
7．用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A．制備Fe(OH)3膠體
B．吸收NH3
C．制取碳酸氫鈉
驗證非金屬性：S>C>Si





A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸，該操作只能得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，吸收氨氣使進氣管應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故B錯誤；
C．二氧化碳在水中的溶解度不大，向溶液中通入二氧化碳時應(yīng)將導(dǎo)管伸入液面以下但不接觸底部，故C錯誤；
D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、硫酸鈉，則酸性：硫酸>碳酸；產(chǎn)生的二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，則酸性：碳酸>硅酸，根據(jù)元素周期律，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，則非金屬性：S>C>Si，故D正確；
故選D。
8．下列表格中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒
火焰呈黃色
該溶液中含有Na元素
B
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，
觀察到溶液變紅
證明：硫酸能將Fe2+氧化為Fe3+
C
取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
出現(xiàn)白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
向盛有一定濃度MgCl2溶液的試管中先滴加過量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液
有紅褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．玻璃中含有鈉元素，該實驗不能證明溶液中含有鈉元素，應(yīng)使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲，A錯誤；
B．是硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，不是硫酸氧化，B錯誤；
C．加入硝酸和硝酸銀有白色沉淀，說明含有氯離子，C正確；
D．因為氫氧化鈉是過量的，過量的氫氧化鈉能和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是實現(xiàn)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故不能比較溶度積常數(shù)的大小，D錯誤；
故選C。
9．下列有機物命名正確的是
A．：2－硝基甲苯 B．：2－乙基－1，3－丁二烯
C．：乙二酸乙二酯 D．：2－甲基－3，4－二醇
【答案】B
【詳解】A．的名稱為對硝基甲苯或4-硝基甲苯，A錯誤；
B．選擇包括2個碳碳雙鍵在內(nèi)的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為2－乙基－1，3－丁二烯，B正確；
C．是兩分子乙醇與一分子的乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，其名稱為乙二酸二乙酯，C錯誤；
D．選擇包括2個-OH所連C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中包含2個-OH所連C原子的最長碳鏈上有5個C原子，從離-OH較近的右端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定官能團及支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基－2，3－戊二醇，D錯誤；
故合理選項是B。
10．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法不可行的是
選項
混合物
除雜劑
方法
A
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
轉(zhuǎn)化
C
食用油和汽油
——
蒸餾
D
I2(H2O)
CCl4
萃取、分液

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．溴和NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溴化鈉、次溴酸鈉，然后分液除去，A不符合題意；
B．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，B符合題意；
C．食用油和汽油的沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，C不符合題意；
D．單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分離，D不符合題意；
故選B。
11．將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含Cl2的空氣通入NaOH溶液，導(dǎo)電性稍有變化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸餾水則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大。現(xiàn)要測量空氣中的H2S含量，能兼顧吸收容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度的吸收溶液是
A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀溴水 D．濃氨水
【答案】D
【分析】離子濃度變化越大，導(dǎo)電性變化越大，主要分析溶液中離子濃度的變化，以此解題。
【詳解】A．硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CuSO4=CuS+ H2SO4，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，A錯誤；
B．稀硫酸和硫化氫不反應(yīng)，不能吸收硫化氫，B錯誤；
C．溴可以和硫化氫反應(yīng)，但是溴在水中溶解度不大，故對硫化氫的吸收量不大，C錯誤；
D．硫化氫可以和氨水反應(yīng)，方程式為：2 NH3·H2O+H2S=（NH4）2S+2H2O反應(yīng)前后離子濃度變化，且氨氣在水中溶解度大，符合題意，D正確；
故選D。
12．一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是

A．所有原子不可能共面
B．分子式為C10H2O3
C．1 mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得1 mol CO2
D．能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有多個飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中所有原子不可能共平面，A正確；
B．根據(jù)物質(zhì)鍵線式表示，結(jié)合H原子價電子數(shù)目是4個，可知該物質(zhì)分子式為C10H18O3，B錯誤；
C．由于羧酸的酸性比碳酸強，所以含有羧基的該物質(zhì)可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，由反應(yīng)關(guān)系-COOH～CO2可知：1 mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得1 mol CO2，C正確；
D．該物質(zhì)分子中含有-OH、-COOH，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，則能夠發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；
故合理選項是B。
13．某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
根據(jù)以上信息，下列對溶液的組成判斷正確的是
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-
C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-
【答案】B
【詳解】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子，則不含、；
②向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成，說明不含；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；
根據(jù)電中性原則，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有；
故選B。
14．W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是

A．X、Z形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Z B．Y和Z形成的最簡單化合物水溶液呈堿性
C．簡單離子半徑：Z>Y>X>W D．向該物質(zhì)中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀
【答案】C
【分析】由X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中Z原子能形成6個共價鍵、X能形成2個共價鍵，結(jié)合X與Z同主族可知，X為O元素、Z為S元素；Y元素能形成帶一個單位正電荷的陽離子，結(jié)合W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族可知，W可能為H元素或Li元素、Y為Na元素，物質(zhì)為硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)示意圖。
【詳解】A．元素的非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，O的非金屬性強于S，故X>Z，故A正確；
B．硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子的離子半徑依次減小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氧離子的離子半徑大于鈉離子，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、淡黃色的硫沉淀和水，故D正確；
故選C。
15．Cu－Ce－Ox固溶體作為金屬催化劑，能有效促進電化學(xué)還原，反應(yīng)產(chǎn)生CH4和C2H4的中間體，*CO在催化劑表面的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A．制約CO2還原為C2H4反應(yīng)速率的是*COH－COH→CH*－COH
B．*CH3O→CH4+O*只有化學(xué)鍵的形成
C．Cu－Ce－Ox固溶體催化劑對生成CH4有較高選擇性
D．由*CO生成*OH的反應(yīng)為*CO+5H+-5e-=CH4+*OH
【答案】C
【詳解】A． 能壘高的可以制約反應(yīng)，由圖知，制約CO2還原為C2H4反應(yīng)速率的是CH*－COH→*C－COH，A錯誤；
B． *CH3O→CH4+O*既有化學(xué)鍵的斷裂、又有化學(xué)鍵的形成，B錯誤；
C．由圖知，生成甲烷的歷程中、活化能小，因此更容易生成甲烷、即 Cu－Ce－Ox固溶體催化劑對生成CH4有較高選擇性，C正確；
D． 由*CO生成CH4與*OH的反應(yīng)為化合價降低、得電子、是還原反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++6ClO-+2SO2+2H2O=4HClO+CaSO4↓+SO+2Cl-
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2MgCO3↓+2H2O
【答案】C
【詳解】A．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比。Ca(ClO)2具有強氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、HCl、H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+，A錯誤；
B．電子不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B錯誤；
C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；
D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的兩種方程式為：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2，D錯誤；
故合理選項是C。
17．某有機物分子式為C5H9ClO2，能與Na2CO3、NaHCO3、反應(yīng)生成CO2，加熱條件下在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，符合題意的有機物共有
A．8種 B．9種 C．10種 D．12種
【答案】D
【分析】某有機物分子式為C5H9ClO2，能與Na2CO3、NaHCO3、反應(yīng)生成CO2，說明該物質(zhì)分子中含有-COOH；加熱條件下在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。說明同時含有-Cl，則根據(jù)官能團位置不同引起的異構(gòu)分析。
【詳解】某有機物分子式為C5H9ClO2，能與Na2CO3、NaHCO3、反應(yīng)生成CO2，加熱條件下在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有-COOH、-Cl，該物質(zhì)可看作是C4H10分子中一個H原子被-Cl取代，一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種不同結(jié)構(gòu)，可采用定一移一方法，對應(yīng)CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)，若-COOH在鏈端，，分子中有4種不同位置的H原子可分別被-Cl取代，得到四種一氯取代產(chǎn)物；若-COOH在碳鏈第二個C原子上，，其分子結(jié)構(gòu)中有4種不同位置的H原子可分別被-Cl取代，得到四種一氯取代產(chǎn)物；對應(yīng)結(jié)構(gòu)，若-COOH在鏈端，，分子中有3種不同位置的H原子可分別被-Cl取代，得到三種一氯取代產(chǎn)物；若-COOH連接在中間C原子上，，分子中只有1種不同位置的H原子可分別被-Cl取代，得到一種一氯取代產(chǎn)物，故分子式為C5H9ClO2，符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式種類數(shù)目是4+4+3+1=12種，故合理選項是D。
18．以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。

下列說法正確的是
A．放電時，Mo箔為電池的陽極
B．充電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
C．充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室
D．外電路中通過0.2mo1電子時，正極質(zhì)量變化為2.4g
【答案】C
【分析】由圖可知，右側(cè)電極鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，則左側(cè)為原電池的正極，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，放電時，Mo箔為電池的正極，A錯誤；
B．由分析可知，放電時，左側(cè)為正極，由圖可知，正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，不是充電，B錯誤；
C．充電時該裝置作電解池，電解池工作時陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室，C正確；
D．根據(jù)選項B分析可知，正極反應(yīng)為：Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，則外電路中通過0.2mo1電子時，正極質(zhì)量變化為0.2×23=4.6g，D錯誤；
故選C。
19．已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是

(已知：≈2.4，≈3.2)
A．曲線I代表NiS
B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000
C．與P點相對應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的
D．M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol?L-1
【答案】C
【分析】已知298 K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)= 6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I為FeS、II為NiS，曲線上的點為平衡點，據(jù)此解答。
【詳解】A．由于298 K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)= 6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I表示為FeS、II表示為NiS，A錯誤；
B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=，B錯誤；
C．曲線I表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，P點在平衡線以上，為物質(zhì)的不飽和溶液，因此是均一穩(wěn)定的，C正確；
D．M點對應(yīng)的溶液為FeS飽和溶液，c(S2-)=≈2.4×10-9 mol?L-1，D錯誤；
故合理選項是C。
20．25℃時，向10mL0.10mol?L-1的一元弱酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(勿略混合前后溶液的體積差)。下列說法不正確的是

A．水的電離程度：b點和d點近似相同
B．a(chǎn)>1，可用酚酞指示滴定終點c
C．c點pH=b，HA的電離常數(shù)Ka=
D．d點時，c(Na+)>c(A-)+c(HA)+c(OH-)
【答案】D
【詳解】A．酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，b點氫離子濃度等于d點氫氧根離子濃度=10-3mol/L，所以抑制水電離程度相等，即b點和d點水的電離程度近似相同，A正確；
B． a>1，生成的NaA溶液為強堿弱酸鹽，則可用酚酞指示滴定終點c，B正確；
C． c點溶液為NaA，水解呈堿性，pH=b，，，溶液中電荷守恒、溶液中物料守恒，則，可得：、 ，則HA的電離常數(shù)Ka== ，C正確；
D．溶液中電荷守恒、則d點時不可能存在c(Na+)>c(A-)+c(HA)+c(OH-)，D不正確；
答案選D。

二、工業(yè)流程題
21．納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。
請回答下列問題：
(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)
(2)寫出步驟①酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。(無單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。
(3)實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫名稱)。
(4)完成步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過____過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。
已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：
微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
濃度(mol?L-1)
0.10
0.10
0.18

測：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。
(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
B．將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
【答案】(1)將礦石粉碎，增大接觸面積加熱攪拌等
(2)???? ZnS+4MnO2+8H+=Zn2++SO+4Mn2++4H2O???? ZnS與硫酸反應(yīng)生成有毒的H2S污染空氣
(3)分液漏斗
(4)ClO+3Mn2++3H2O=Cl-+3MnO2↓+6H+
(5)???? 加熱蒸發(fā)(蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)???? 3.0×10-10
(6)CD

【分析】酸浸時發(fā)生反應(yīng)：，過濾除去硫及不溶性雜質(zhì)得到硫酸錳和硫酸鋅的混合液，萃取后將硫酸錳和硫酸鋅分離，水相為硫酸錳，在氯酸鈉的氧化作用下得到；有機相經(jīng)反萃取得到硫酸鋅溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到沉淀，焙燒使分解得到納米ZnO。
（1）
(1)提高酸浸效果，及反應(yīng)充分，可采用適當增加硫酸濃度、適當升溫、攪拌、延長反應(yīng)時間、將鋅精礦和軟錳礦粉粹處理等，故填將礦石粉碎，增大接觸面積加熱攪拌等；
（2）
(2) 酸浸時發(fā)生反應(yīng)：，其離子方程式為：；若軟錳礦比例較低，則ZnS與硫酸反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體，污染空氣，故填、ZnS與硫酸反應(yīng)生成有毒的H2S污染空氣；
（3）
(3)步驟③為萃取，實驗室采用的主要玻璃儀器為分液漏斗，故填分液漏斗；
（4）
(4)步驟④為與反應(yīng)生成的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故填；
（5）
(5)經(jīng)⑤所得水相為硫酸鋅溶液，可經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到晶體；由題可知，，其平衡常數(shù)====，又根據(jù)醋酸電離平衡：，可知，帶入表中數(shù)據(jù)可得==，再根據(jù)，可得==，故填加熱蒸發(fā)(蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、；
（6）
(6)A．滴定前滴定管需用標準液洗滌2-3次，錐形瓶不用洗滌，否則測量結(jié)果偏高，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移標準液到滴定管中不需要借助燒杯或者漏斗，可直接加液，故B錯誤‘
C．滴定時，左右握住旋塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則實際消耗的標準液體體積變小，故D正確；
故填CD。
22．鈦酸鋇(BaTiO3)具有優(yōu)良的鐵電，壓電和絕緣性能，在電子陶瓷中使用廣泛。某興趣小組設(shè)計方案在實驗室里制備鈦酸鋇并測定其純度，制備簡易流程如圖：

已知：室溫下，TiCl4為無色液體，易揮發(fā)。
(1)“共沉”在如圖裝置中完成，儀器A的進水口是____(填“a”或“b”)：儀器B的名稱是____；“共沉”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“減壓過濾”如圖裝置，減壓的目的是____。

(3)在實驗室中煅燒固體使用儀器名稱____，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)產(chǎn)品純度與“共沉”反應(yīng)時間和“煅燒”時間的關(guān)系如圖所示，你認為最佳“共沉”反應(yīng)時間和“煅燒”時間分別為_____h、_____h。

【答案】(1)???? b???? 三頸燒瓶(三頸圓底燒瓶、三口燒瓶)???? TiCl4+BaCl2+(NH4)2CO3+4NH3?H2O=Ti(OH)4↓+BaCO3↓+6NH4Cl
(2)加快過濾速率，得到較為干燥的沉淀
(3)???? 坩堝???? BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2↑+2H2O
(4)???? 3???? 4

【分析】“共沉”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl，減壓過濾、洗滌干燥后得到BaCO3和Ti(OH)4沉淀，煅燒”時兩者反應(yīng)生成BaTiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O，以此解題。
【詳解】（1）儀器A是球形冷凝管，冷凝水是下進上出，進水口是b，儀器B的名稱是三頸燒瓶；“共沉”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl；
（2）“減壓過濾”操作中減壓的目的是加快過濾速率，得到較為干燥的沉淀；
（3）在實驗室中煅燒固體使用儀器一般是坩堝；煅燒”時BaCO3和Ti(OH)4反應(yīng)生成BaTiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O；
（4）由圖可知“共沉”反應(yīng)時間為3h、“煅燒”時間為4h時產(chǎn)品純度最高，則時間最佳。

三、原理綜合題
23．煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對環(huán)境造成很大污染，將煤進行氣化和液化是減少污染的有效手段。
(1)煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：
i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)????△H1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)????△H2=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)????△H3=-132.0kJ/mol
850℃時，三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。
①△H1=____，該反應(yīng)在____(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行。
②850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)i，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大?。簐正____v逆(填“>”“

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