長(zhǎng)春市十一高中2021~2022學(xué)年度高一下學(xué)期第一學(xué)程考試化學(xué)試題(A)注意事項(xiàng)：A卷全體考生作答。試卷分值50分，答題時(shí)間30分鐘。第Ⅰ卷(共24分)一、選擇題：本題共12小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意要求的。1. 下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式敘述不正確的是A. 純堿：，可用于制玻璃B. 膽礬：，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥C. 綠礬：，可用于治療缺鐵性貧血D. 明礬：，可用作凈水劑【答案】B【解析】【詳解】A．純堿的化學(xué)式為，可用于制玻璃，原理為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，A不合題意；B．膽礬的化學(xué)式為，是配制波爾多液的原料之一，故可用于生產(chǎn)農(nóng)藥，B符合題意；C．綠礬的化學(xué)式為，所含的Fe2+可用于治療缺鐵性貧血，C不合題意；D．明礬的化學(xué)式為，由于其電離出的Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性，故可用作凈水劑，D不合題意；故答案為：B。2. 下列變化屬于“氮的固定”的是A. 氮?dú)狻睔?/span> B. 氨氣→氯化銨 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸銅【答案】A【解析】【分析】氮的固定是游離態(tài)的氮單質(zhì)轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過(guò)程，根據(jù)概念解答。【詳解】A．氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨氣，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，屬于氮的固定，故A符合題意；B．氨氣為化合態(tài)，因此氨氣轉(zhuǎn)化成氯化銨不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．二氧化氮為化合態(tài)，因此二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸不屬于氮的固定，故B不符合題意；D．硝酸為化合態(tài)，因此硝酸轉(zhuǎn)化成硝酸銅不屬于氮的固定，故B不符合題意；故選：A。3. 下列物質(zhì)中不具有漂白性的是A. 氯水 B. 活性炭 C. CO2 D. SO2【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，A不符合題意；B．活性炭可以吸附色素，具有漂白性，B不符合題意；C．CO2不具有強(qiáng)氧化性，也沒(méi)有吸附色素，也不能與有色物質(zhì)反應(yīng)，不具有漂白性，C符合題意；D．SO2可以有色物質(zhì)反應(yīng)成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，D不符合題意；綜上所述答案為C。4. 已知(濃)，該反應(yīng)中濃硫酸主要體現(xiàn)的性質(zhì)是A. 脫水性 B. 吸水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 難揮發(fā)性【答案】C【解析】【詳解】該反應(yīng)中，濃硫酸中的S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，濃硫酸作氧化劑，將C氧化為CO2，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。故選C。5. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A. 濃硫酸的稀釋 B. 與水反應(yīng)C. 與反應(yīng) D. 與反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸的稀釋?zhuān)皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程放出熱量， A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6. 下列說(shuō)法正確的是A. 凡是放熱反應(yīng)發(fā)生均無(wú)需加熱B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有些放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要加熱，如煤炭燃燒，需先加熱點(diǎn)燃，燃燒后才不需提供能量，A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，卻需要高溫，B錯(cuò)誤；C．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化是舊鍵斷裂和新建形成的過(guò)程，斷鍵和成鍵都有能量變化，D正確；答案選D。7. 某無(wú)色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是A. Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B. Na+、NH、SO、Cl-C. Na+、K+、CO、NO D. Na+、K+、MnO、Br-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．含Fe2+的溶液顯淺綠色，且酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，A不符合題意；B．所給離子在無(wú)色酸性條件下能大量共存，B符合題意；C．由+2H+=CO2↑+H2O，知C不符合題意；D．含的溶液顯紫色，且具有強(qiáng)氧化性，能將Br-氧化，D不符合題意；故答案選B。8. 下列離子方程式不正確的是A 鹽酸與大理石反應(yīng)：2H+ + CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑B. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH-=+H2OC. 銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu +4H++2 = Cu2+ +2NO2↑+2H2OD. 氯化氨溶液與氫氧化鈣溶液混合加熱：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)可以寫(xiě)成離子，大理石難溶于水不能拆，二者反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣，同時(shí)生成水和二氧化碳，A離子方程式正確；B．二氧化硅為氧化物不拆，NaOH為強(qiáng)堿可以寫(xiě)成離子，生成的硅酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，同時(shí)生成水，B離子方程式正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO，離子方程式為3Cu +8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．氯化銨、氫氧化鈣都為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫(xiě)成離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銨根和氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，D離子方程式正確；綜上所述答案為C。9. 我國(guó)在科技上不斷取得重大成果。下列各項(xiàng)中使用的材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是應(yīng)用于5G手機(jī)中的石墨烯導(dǎo)熱膜用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池板“神舟十三號(hào)”載人飛船使用的石英撓性加速度計(jì)ABCD A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不選；B．聚乙烯纖維是有機(jī)材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B選；C．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不選；D．石英成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B。10. 關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵③可溶于水生成硅酸④將通入溶液中有膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ②④【答案】C【解析】【詳解】①二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性能，是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，①正確；②二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)誤；③難溶于水， ③錯(cuò)誤；④將通入溶液中生成膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸原則，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，④正確；故選C。11. 下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A. 濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化B. 濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸D. 濃硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性，B錯(cuò)誤；C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，D正確；答案選D。12. 粗鹽提純時(shí)，為了除去Mg2+、Ca2+和SO等雜質(zhì)，加入的試劑和操作正確的是A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3、過(guò)濾、HClB. Na2CO3、 NaOH、BaCl2、過(guò)濾、HClC. BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl、過(guò)濾D. Na2CO3、 Ba(OH)2、過(guò)濾、HCl【答案】A【解析】【詳解】選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉可除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸至中性，則加入的試劑和操作為NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl，只有A正確，故選：A。第Ⅱ卷(共26分)二、填空題：本題共2小題，共26分。13. 請(qǐng)根據(jù)題意填空：Ⅰ.化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）鈉有多種化合物，其中俗稱(chēng)“純堿”的是_______(填“”或“”)。（2）我國(guó)5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開(kāi)光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是_______(填“”或“”)。（3）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)完成一定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ.以下是氮循環(huán)的一部分：
 （4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（5）NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（6）實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為_(kāi)______。（7）化合物A的化學(xué)式是_______。A的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。【答案】（1）（2）（3）N2    （4）2NO+O2=2NO2（5）1:2    （6）排水法（7）    ①. HNO3    ②. 【解析】【小問(wèn)1詳解】俗稱(chēng)蘇打、純堿。【小問(wèn)2詳解】具有良好的導(dǎo)光性能，是用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料。【小問(wèn)3詳解】根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒，依題意，尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的另一生成物是N2，化學(xué)方程式：N2。【小問(wèn)4詳解】依題意，反應(yīng)②是NO與O2反應(yīng)生成NO2，化學(xué)方程式是：2NO+O2=2NO2。【小問(wèn)5詳解】NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因氧化劑反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物——NO，還原劑反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物——HNO3，則氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比為n(NO):n(HNO3)=1:2。【小問(wèn)6詳解】NO會(huì)和空氣中的O2反應(yīng)，且NO的密度與空氣接近，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)室用排水法收集NO。小問(wèn)7詳解】NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故化合物A是HNO3；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅單質(zhì)反應(yīng)，被還原生成NO，離子方程式為：。14. “價(jià)類(lèi)二維”和“性質(zhì)決定用途”是化學(xué)學(xué)科的兩種重要思維方式。I.利用“價(jià)類(lèi)二維”的思維方式可以學(xué)習(xí)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖。（1）根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”預(yù)測(cè)，下列物質(zhì)能與X反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。①NaOH溶液②KMnO4溶液③H2S ④Na2SO3溶液（2） Na2SO3溶液長(zhǎng)期放置容易變質(zhì)，原因?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。II.利用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)可以解釋其用途。（3）金屬鈉可用作強(qiáng)除水劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）小蘇打可用于中和過(guò)多胃酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。【答案】（1）①④    （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）（4）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】X是+4價(jià)的S元素的氧化物，X為SO2。①SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①符合題意；②SO2與KMnO4酸性溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②不符合題意；③SO2與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，③不符合題意；④SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①④符合題意；故合理選項(xiàng)是①④；【小問(wèn)2詳解】Na2SO3中S元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；【小問(wèn)3詳解】Na性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】NaHCO3與胃酸(HCl)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生H2增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 

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